Закон сохранения массы веществ, период в периодической системе элементов, ковалентная химическая связь, растворы - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Конспект урока по химии 8 класс «Химическая связь» Учитель Скоблик Е. 1 50.94kb.
Вопросы к экзамену Периодический закон и периодическая система элементов Д. 1 25.78kb.
1. Важнейшие понятия и законы химии 1 143kb.
Закон и периодическая система химических элементов д и. Менделеева. 1 64.85kb.
Закон постоянства состава. Вещества. Закон сохранения массы веществ. 1 66.96kb.
Законы стехиометрии. Закон сохранения массы веществ. Законы стехиометрии. 1 34kb.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп в связи... 1 52.75kb.
A3 Общая характеристика метал­лов главных подгрупп I—iii групп в... 1 134.18kb.
Законы сохранения Закон сохранения массы 1 37.97kb.
Закон сохранения энергии в термодинамике 1 90.59kb.
Закон химических элементов и создал первый вариант периодической... 1 51.52kb.
Значение периодического закона и периодической системы 1 44.93kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Закон сохранения массы веществ, период в периодической системе элементов, ковалентная - страница №1/1

Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия»

1.Строение атома. Квантовые числа.

2.Дать определения следующим понятиям и законам: моль, закон сохранения массы веществ, период в периодической системе элементов, ковалентная химическая связь, растворы.

3. Донорно-акцепторная связь. Примеры соединений, содержащих донорно-акцепторную связь. Водородная связь.

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

5. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.

6. Общая характеристика растворов. Насыщенные, пересыщенные и ненасыщенные растворы.

7. Валентность и степень окисления элементов в соединениях.

8. Типы химической связи: ионная, водородная, металлическая.

9. Классы неорганических соединений. Получение, классификация, химические свойства оксидов.

10. Теория электролитической диссоциации. Электролиты, неэлектролиты. Диссоциация солей.

11. Классы неорганических соединений. Способы получения и химические свойства кислот.

12. Теория химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

13. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

14. Структура периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы элементов.

15. Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории ОВР.

16. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону соли.

17. Классы неорганических соединений. Классификация, способы получения и химические свойства солей.

18. Металлы и неметаллы в периодической системе элементов Д.И.Менделеева.

19. Комплексные соединения .Значение комплексных соединений в сельском хозяйстве.

20. Периодический закон и строение периодической системы элементов Д.И.Менделеева .

21. Общие физические свойства металлов.

22. Общие химические свойства металлов.

23. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону соли.

24. Общая характеристика растворов. Классификация растворов. Физико-химическая теория растворения.

25. Общая характеристика растворов. Насыщенные, пересыщенные и ненасыщенные растворы.

26. Классы неорганических соединений. Способы получения и химические свойства оснований.

27. Гидролиз солей. Гидролиз по аниону соли.

28. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация оснований.

29. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация солей.

30. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в периодической системе.

31.Коррозия металлов. Способы борьбы с коррозией металлов.

32.Строение атома. Изотопы.

33. Классы неорганических соединений. Амфотерные основания.

34.Способы выражения концентрации растворов.

35.Предмет изучения химии. Значение химии для сельского хозяйства.

36.Предмет изучения химии. Краткая история развития химии.

37. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант – Гоффа.

38. Жесткость воды и методы ее устранения.

39. Основные законы химии.

40. Строение и номенклатура комплексных соединений на примере: Cu(NH3)4]SO4, K3[Fe(CN)6] .

41. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Факторы , влияющие на скорость реакции.

42.Дисперсные системы ,их классификация.

43.Типы химической связи. Ковалентная полярная связь.

44. Типы химической связи. Ковалентная неполярная связь.

45.Основные понятия термохимии и термодинамики.

46.Микрогетерогенные системы.

47.Полуколлоиды- гели и студни.

48.Первый , второй и третий закон термодинамики.

49.Вода.Химические свойства воды.

50.Методы определения среды и рН-растворов.

51.Электролиз расплава хлорида магния.

52.Характеристика растворов. Гидраты. Кристаллогидраты.

53.Основные теоретические положения в органической химии. Теория А.М.Бутлерова. Изомеры. Гомологи.

54.Предельные углеводороды. Метан и его химические свойства.

55.Непредельные углеводороды. Химические свойства алкенов.

56.Непредельные углеводороды. Химические свойства алкинов.

57.Химичесие свойства циклических углеводородов.

58.Углеводы.Классификация углеводов.

59.Сплавы.Методы получения сплавов из руды.

60.Основные характеристики химической связи: длина связи, энергия связи, валентные углы.
ЗАДАЧИ:


  1. Составить уравнение реакции между хлоридом меди (II) и фосфатом аммония.

  2. Составить уравнение диссоциации сероводородной кислоты, написать константу диссоциации для второй ступени.

  3. Составить уравнение гидролиза сульфида бария.

  4. Уравнять методом электронного баланса ОВР:

I2 + HNO3  NO + H2O +HIO3

5. Составить уравнение диссоциации гидрокарбоната кальция.

6. Составить уравнение гидролиза сульфата аммония, написать константу гидролиза для первой ступени.

7. Составить уравнение реакции между цинком и соляной кислотой.

8. Составить уравнение диссоциации хлорида хрома (III).

9. Составить уравнение гидролиза дигидроксосульфата железа (III).

10.Уравнять методом электронного баланса ОВР:

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  CaSiO3 + P + CO


Составить уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой.

11. Составить уравнение диссоциации перманганата калия.

12. Составить уравнение гидролиза хлорида магния.

13. Уравнять методом электронного баланса ОВР:

Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3

14.После выпаривания 200г раствора соли осталось 2г сухого остатка. Определить массовую долю соли в растворе.

15. Рассчитать массовую долю азота в аммиачной селитре (нитрате аммония).

16.Сколько граммов концентрированной серной кислоты потребуется для растворения 10г меди ?

17. Дано 3 моль сероводорода. Определить массу, объем, число молекул (при н.у.).

18. Составить уравнение реакции между нитратом железа (III) и сульфидом аммония.

19. Составит уравнение диссоциации дигидрофосфата кальция.

20.Составить уравнение гидролиза ацетата натрия, написать константу гидролиза.

21.Уравнять методом электронного баланса ОВР:

K2MnO4+ H2O = KMnO4+MnO2+ KOH

22.Составить уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом бария.

23.Составить уравнение диссоциации сульфата хрома (III), написать константу диссоциации для первой ступени.

24. Составить уравнение гидролиза нитрата цинка.

25.Уравнять методом электронного баланса ОВР:

K2Cr2O7+ С+H2SO4 = Cr2(SO4)3+K2SO4+СО2+H2O

26.Определить при н.у. объем углекислого газа, взятого в количестве 3 моля.

27.Определить массу, число молекул углекислого газа , взятого в количестве

5 моль.


28.Определить массовую долю азота в аммиаке.

29.Прределить массу оксида азота (IV), взятого в объеме 67,2 л (н.у.).

30.Газ массой 75 г.(н.у.) занимает объем 56 л.чему равна его относительная молекулярная масса?
Доцент Е.С.Романенко

Зав.кафедрой, доцент А.Н.Шипуля




Экзаменационные вопросы утверждены на заседании кафедры химии и защиты растений, протокол №1 от 30.08.2010 г.




Человек на досуге думает себе о том и о сем, но все-таки чаще о том. Славомир Мрожек
ещё >>