Задания а 21 (егэ 2012 г) Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием разли - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Лабораторная работа №5 Химическая кинетика и химическое равновесие. 1 99.81kb.
Химическое равновесие 1 34.01kb.
Контрольная работа №1 Термодинамика. Гетерогенное равновесие. 1 56.88kb.
8 Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Тепловые эффекты... 1 198.24kb.
Проверка знаний по теме «Химические реакции» 1 44.28kb.
Химическое равновесие 1 51.67kb.
Под действием света происходят также многие химические реакции 1 196.47kb.
Задача C1 на равновесие тела под действием плоской системы сил. 1 210.91kb.
1 Ядерные реакции 1 198.37kb.
Химическое равновесие 1 15.26kb.
Тестовые задания 1 104.51kb.
Химическое равновесие Закон действия масс 1 21.52kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Задания а 21 (егэ 2012 г) Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое - страница №1/1

Задания А 21 (ЕГЭ 2012 г)

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов

  1. Для смещения равновесия в сторону продукта реакции в системе: N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) + Q необходимо: 1) увеличить температуру, 2) уменьшить давление, 3) уменьшить концентрацию водорода, 4) уменьшить температуру.

  2. Для смещения равновесия в сторону исходных веществ в системе: N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) + Q необходимо: 1) увеличить температуру, 2) увеличить давление, 3) увеличить концентрацию азота, 4) уменьшить температуру.

  3. Изменение давления практически не скажется на состоянии равновесия в системе: 1) А2(г) + В2(г) 2АВ(тв) 2) А2(г) + В2(тв) 2АВ(тв) 3) А2(г) + В2(г) 2АВ(г) 4) А2(г) + В2(тв) 2АВ(г)

  4. Изменение давления приведет к смещению равновесия в системе: 1) А2(г) + В2(г) 2АВ(тв) 2) А2(г) + В2(тв) 2АВ(г) 3) А2(тв) + В2(г) А2В2(г) 4) А2(г) + В2(тв) АВ2(г)

  5. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ в газовой системе: 1) 2Н2 + О2 2О 2) N2 + O2 2NO 3) H2 + Br2 2HBr 4) 2NH3 N2 + 3H2

  6. Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции в газовой системе: 1) 2Н2 + О2 2О 2) N2 + O2 2NO 3) H2 + Br2 2HBr 4) 2NH3 N2 + 3H2

  7. На состояние химического равновесия как правило не влияет: 1) изменение давления, 2) изменение температуры, 3) использование избытка реагентов 4) применение катализатора.

  8. Для смещения равновесия в сторону исходных веществ в системе: 2Р(г) + 3Cl2(г) 2PCl3(г) + Q необходимо: 1) увеличить температуру, 2) увеличить давление, 3) увеличить концентрацию хлора, 4) уменьшить температуру.

  9. В системе SO2 (г) + Cl2(г) SO2Cl2(г) + Q смещение равновесия в сторону продукта реакции будет происходить при: 1) увеличении температуры, 2) увеличении давления, 3) увеличении давления, увеличении концентрации SO2Cl2 4) уменьшении концентрации SO2

  10. Увеличение температуры приводит к смещению химического равновесия в сторону: 1) прямой реакции, 2) обратной реакции, 3) эндотермической реакции, 4) экзотермической реакции

  11. В реакции: С3Н6(г) + Н2(г) С3Н8(г) – Q увеличить выход С3Н8 можно: 1) понизив температуру, 2) применив катализатор, 3) понизив концентрацию водорода, 4) повысив давление.

  12. Равновесие в системе: Н2(г) + I2(г) 2HI – Q сдвинется вправо, если: 1) повысить давление, 2) понизить давление, 3) повысить температуру, 4) понизить температуру.

  13. В реакции: N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q увеличить выход NO можно: 1) повысив давление, 2) понизив давление, 3) повысив температуру, 4) понизив температуру.

  14. Давление не влияет на равновесие в реакции: 1) N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) 2) Fe3O4(тв) + CO(г) 3FeO(тв) + CO2(г) 3) C(тв) + Н2О(г) Н2(г) + СО(г) 4) С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г)

  15. Давление не влияет на равновесие в реакции: 1) N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) 2) N2(г) + O2(г) 2NO(г) 3) C(тв) + СО2(г) 2СО(г) 4) СО2(г) + Н2О(ж) Н2СО3(р-р)

  16. Повышение температуры и давления сместит равновесие в одном направлении в системе: 1) N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q 2) 3О2 3 – Q 3) Н2(г) + I2(г) 2HI(г) – Q 4) С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г) + Q

  17. Повышение температуры и давления сместит равновесие в одном направлении в системе: 1) 3О2 3 – Q 2) N2(г) + O2(г) 2NO(г) – Q 4) Cl2(г) + H2(г) 2HCl(г) – Q 4) С3Н6(г) + Н2(г) С3Н8(г) + Q

  18. Cмещению химического равновесия вправо в системе: N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) + Q будет способствовать: 1) повышение температуры, 2) понижение давления, 3) применение катализатора, 4) уменьшение концентрации аммиака.

  19. Давление не влияет на равновесие в системе: 1) Fe3O4(тв) + CO(г) 3FeO(тв) + CO2(г) 2) C(тв) + СО2(г) 2СО(г) 3) C(тв) + Н2О(г) Н2(г) + СО(г) 4) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)

  20. Cмещению химического равновесия вправо в системе: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q будет способствовать: 1) повышение температуры, 2) понижение давления, 3) применение катализатора, 4) уменьшение концентрации оксида серы(VI).

  21. Химическое равновесие в системе: 2НBr(г) Н2(г) + Br2(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при: 1) повышении давления, 2) повышении температуры, 3) понижении давления, 4) использовании катализатора.

  22. Максимальный выход продукта реакции 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q будет при одновременном: 1) увеличении давления и понижении температуры, 2) уменьшении давления и повышении температуры, 3) увеличении давления и повышении температуры, 4) уменьшении давления и понижении температуры.

  23. Приведет к смещению равновесия в реакции 2НСl(г) Н2(г) + Cl2(г) – Q 1) перемешивание смеси 2) повышение давления, 3) применение катализатора, 4) понижение температуры.

  24. Как влияет повышение давления на равновесие: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) : 1) не влияет, 2) сдвигает равновесие вправо. 3) сдвигает равновесие влево, 4) сначала сдвигает равновесие вправо, а потом влево.

  25. В реакции Н2(г) + О2(г) 2H2О + Q химическое равновесие смещается в сторону продукта реакции при: 1) понижении давления, 2) повышении температуры, 3) повышении давления, 4) уменьшении концентрации кислорода.

  26. Для смещения равновесия СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г) + Q в сторону продукта реакции необходимо: 1) уменьшить температуру, 2) добавить метанол, 3) уменьшить давление, 4) добавить катализатор

  27. Равновесие СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г) + Q смещается в сторону исходных веществ при: 1) охлаждении, 2) увеличении концентрации водорода, 3) добавлении метанола, 4) увеличении давления

  28. Для смещения равновесия 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q в сторону продукта реакции необходимо: 1) уменьшить температуру, 2) увеличить концентрацию SO3, 3) уменьшить давление, 4) добавить катализатор

  29. Для смещения равновесия СН4(г) + Н2О(г) СО(г) + 3Н2(г) – Q в сторону водорода необходимо: 1) добавить водород, 2) увеличить общее давление, 3) увеличить температуру, 4) добавить катализатор.

  30. Равновесие СН4(г) + Н2О(г) СО(г) + 3Н2(г) – Q смещается в сторону исходных веществ при: 1) уменьшении давления, 2) нагревании, 3) введении катализатора, 4) добавлении водорода

  31. Для смещения равновесия C(тв) + Н2О(г) Н2(г) + СО(г) – Q в сторону водорода необходимо: 1) добавить СО, 2) увеличить общее давление, 3) увеличить температуру, 4) добавить катализатор.

  32. Равновесие C(тв) + Н2О(г) Н2(г) + СО(г) – Q смещается в сторону исходных веществ при: 1) добавлении водорода, 2) охлаждении, 3) добавлении катализатора, 4) уменьшении давления.

  33. При нагревании равновесие некоторой реакции смещается вправо. Реакция протекает с: 1) выделением теплоты, 2) поглощением теплоты, 3) участием катализатора, 4) увеличением числа частиц.

  34. При увеличении давления равновесие некоторой реакции смещается вправо. Реакция протекает с: 1) поглощением теплоты, 2) уменьшением числа молекул в газовой фазе, 3) увеличением числа молекул в газовой фазе, 4) участием твердого катализатора.

  35. Какое действие не повлияет на положение равновесия N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) - Q: 1) повышение давления, 2) охлаждение, 3) нагревание, 4) добавление водорода.

  36. Какое действие не повлияет на положение равновесия Н2(г) + I2(г) 2HI(г) + Q: 1) повышение давления, 2) охлаждение, 3) нагревание, 4) добавление водорода.

  37. Равновесие какой реакции смещается влево при увеличении давления: 1) Н2(г) + I2(г) 2HI(г) 2) N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) 3) C(тв) + Н2О(г) Н2(г) + СО(г) 4) СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г)

  38. Равновесие С2Н4(г) + Н2О(г) С2Н5ОН(г) – Q смещается в сторону исходных веществ при: 1) нагревании, 2) добавлении катализатора, 3) добавлении этанола, 4) увеличении давления.

  39. Равновесие С2Н4(г) + Н2О(г) С2Н5ОН(г) – Q смещается в сторону продукта при: 1) добавлении катализатора, 2) охлаждении, 3) добавлении этанола, 4) увеличении давления.

  40. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе: 1) Н2(г) + S(г) 2H2S(г) + Q 2) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q 3) 2NH3(г) N2(г) + 3Н2(г) - Q 4) 2НСl(г) Н2(г) + Cl2(г) – Q

  41. Химическое равновесие в системе С4Н10(г) С3Н8(г) + Н2(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции при: 1) повышении температуры, 2) повышении давления, 3) понижении температуры, 4) понижении концентрации бутана.

  42. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) 2NО2(г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении температуры, 2) повышении давления, 3) уменьшении концентрации О2, 4) применении катализатора.

  43. На смещение химического равновесия в системе N2(г) + 3Н2(г) 2NH3(г) + Q не оказывает влияния: 1) понижение температуры, 2) повышение давления, 3) удаление аммиака из зоны реакции, 4) применение катализатора.

  44. Химическое равновесие в системе: C(тв) + СО2(г) 2СО(г) – Q сместится влево при: 1) применении катализатора, 2) понижении температуры, 3) повышении концентрации СО2. 4) повышении температуры.



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

4

1

3

1

4

1

4

1

2

3

4

3

3

2

2

2

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

26

28

29

30

31

32

1

4

1

4

2

1

4

2

3

1

3

1

3

4

3

1

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

2

2

4

1

3

3

4

3

1

2

4

2

















Это совершенно неважно. Вот почему это так интересно. Агата Кристи
ещё >>