Введение. Фундаментальные законы химии - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Направление V. 44. Фундаментальные основы химии Программа V. 1 42.76kb.
Программа по химии Теория строения вещества. Основные законы химии 1 70.43kb.
Законы, регламентирующие «дозволенное» 1 107.29kb.
Конспект урока по теме: «Основные законы общей химии» 1 60.11kb.
Паспорт программы Обоснование 1 45.59kb.
Учебно-методическое пособие под редакцией д х. н. Лилеева А. 3 648.99kb.
Литература : Л. Ландау, Е. Лифшиц, Теоретическая физика тт 1,2: Н. 1 13.61kb.
Программа по общей химии включает в себя такие важные теоретические... 4 721.74kb.
Вопросы к коллоквиуму 1 по химии для студентов специальности экология... 1 8.21kb.
Законы Природы едины. Вопросы литературной викторины по химии. 1 36.26kb.
Программа курса введение в психогенетику 1 41.17kb.
Применение газа «маф» для сварки и резки металлов. Главный конструктор... 1 147.46kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Введение. Фундаментальные законы химии - страница №1/1

ТРЕБОВАНИЯ, ПРЕДЪЯВЛЯЕМЫЕ ПРИ СДАЧЕ ЭКЗАМЕНА
К СТУДЕНТАМ ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ ИНСТИТУТА ПЕЧАТИ

1 СЕМЕСТР


ВВЕДЕНИЕ. ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ


Знать:

Предмет химии как науки; понятия химического элемента, атома, вещества, молекулы, иона; количество вещества, моль, молярную массу, молярный объем, эквивалент вещества, молярную массу эквивалента; закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон эквивалентов.



Уметь:

Составлять формулы химических соединений по степени окисления элементов или зарядам ионов; вычислять молярную массу, количество вещества через его массу или объем, эквивалент, молярную массу эквивалента вещества; проводить стехиометрические расчеты по уравнению реакции, в том числе, для реакций между растворами.


РАЗДЕЛ 1. Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева


Знать:

Квантовые числа, их значения и смысл. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правила Клечковского и Гунда. Периодический закон и структуру периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Связь между положением химического элемента в периодической системе и электронной конфигурацией его атома.



Уметь:

Составлять электронные формулы атомов химических элементов, определять число валентных электронов, валентные возможности элементов.


Раздел 2. Основные классы неорганических соединений


Знать:

Основные классы неорганических соединений (оксиды, кислоты, основания, соли), их определения, правила образования названий, типы, примеры, свойства.



Уметь:

Составлять уравнения химических реакций между соединениями разных классов (кислотно-основные и обменные взаимодействия) в молекулярном и ионном виде.


РАЗДЕЛ 3. Энергетика ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ


Знать:

Понятия: термодинамическая система (изолированная, закрытая, открытая); параметры и функции состояния системы; процесс (изотермический, изобарный, изохорный); равновесный и обратимый, необратимый и неравновесный процесс; самопроизвольный и не самопроизвольный процесс. Внутреннюю энергию. Первый закон термодинамики и его математическое выражение. Тепловые эффекты изохорного и изобарного процессов. Энтальпию. Экзо- и эндотермические реакции. Стандартное состояние вещества. Закон Гесса и следствие из него. Энтальпию образования вещества. Энтропию. Второй закон термодинамики. Свободную энергию Гиббса, ее физический смысл. Направление и условия самопроизвольного протекания изобарно-изотермического процесса. Условие термодинамического равновесия. Особенности равновесного состояния. Константу равновесия, математическое выражение, смысл. Принцип Ле Шателье.



Уметь:

Записывать термохимическое уравнение реакции. Вычислять тепловой эффект химической реакции для заданной массы вещества-участника реакции. Вычислять термодинамические функции энтальпию, энтропию и энергию Гиббса химической реакции. Определять направление протекания процессов при различных температурах. Определять направление смещение равновесия под воздействием различных факторов.


раздел 4. Растворы.


Знать:

Способы выражения состава растворов: массовая доля; молярная концентрация; молярная концентрация эквивалентов; титр раствора; моляльная концентрация. Закон эквивалентов для растворов, объемный метод определения концентрации (титрование). Электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей. Различия в диссоциации сильных и слабых электролитов. Степень и константу диссоциации. Закон разведения (разбавления) Оствальда. Диссоциацию воды. Ионное произведение воды. Среду водного раствора и водородный показатель (рН), окраску кислотно-основных индикаторов в различных средах. Направление протекания ионно-обменных реакций. Гидролиз солей.



Уметь:

Вычислять концентрацию растворов; вычислять рН в растворах сильных и слабых электролитов и концентрацию раствора через его рН; составлять уравнения ионно-обменных реакций и гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.




Выход из лабиринта ведет в тупик. Мечислав Шарган
ещё >>