Всероссийская олимпиада школьников по химии 2012-2013 уч г. Муниципальный этап 9 класс 9-1 - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Всероссийская олимпиада школьников по химии 2012-2013 уч г. 1 69.52kb.
Всероссийская олимпиада школьников по истории. Муниципальный этап. 1 50.8kb.
2012 год Всероссийская олимпиада школьников по литературе муниципальный... 1 204kb.
Всероссийская олимпиада школьников по химии 2012 2013 учебный год... 1 26.33kb.
Участие учащихся в олимпиадах и конкурсах различного уровня обучающихся... 1 295.55kb.
Департамент образования Ярославской области Центр образования школьников... 1 70.84kb.
Школьный этап всероссийской олимпиады школьников 1 27.61kb.
Всероссийская олимпиада школьников по химии Муниципальный этап 2009-2010... 1 90.89kb.
Департамент образования Ярославской области Центр образования школьников... 1 31.63kb.
Всероссийская олимпиада школьников по праву 1 48.02kb.
Департамент образования Ярославской области Центр образования школьников... 1 39.95kb.
Происхождение Синего 1 43.85kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Всероссийская олимпиада школьников по химии 2012-2013 уч г. Муниципальный этап 9 - страница №1/1

Всероссийская олимпиада школьников по химии 2012-2013 уч. г.

Муниципальный этап 9 класс
9-1. В 1818 г французский химик Луи-Жак Тенар прокаливая оксид бария в потоке сухого и очищенного от углекислого газа воздуха, получил продукт (А), который он поместил в раствор серной кислоты. Отфильтровав раствор от осадка (Б), он открыл в фильтрате новое вещество (В). Раствор этого вещества обладал интересными свойствами. При нагревании он разлагался с выделением газа (Г), в котором загоралась тлеющая лучина. Тоже происходило при добавлении в раствор диоксида марганца MnO2. При действии этого вещества на йодид калия в присутствии серной кислоты выделялся йод. При добавлении этого вещества раствор сернистого газа в воде превращался в серную кислоту.

  1. Какие вещества зашифрованы в тексте под буквами А-В?

  2. Какой газ Г выделился при разложении вещества В?

  3. Запишите уравнения химических реакций, описанных в задаче.

  4. Назовите области применения вещества В.


9-2. В четырех пронумерованных пробирках находятся бесцветные растворы нитрата калия, нитрата магния, нитрата цинка и нитрата серебра. Как с помощью только одного реактива определить содержимое пробирок? Запишите уравнения химических реакций.
9-3. При полном электролитическом разложении (электролизе) 10 г образца очищенной воды, взятого из одного химического предприятия, получили 8 г кислорода, который занял объем 5,6 л. при н.у.. Объем второго выделившегося газа составил 11,2 л. Приведите объяснение экспериментальным фактам. Запишите уравнение реакции электролитического разложения образца воды.


    1. Восстановите левую часть уравнений реакций, представленных в сокращенной ионной форме:

…. + …… = Сu2+ + H2O

…. + …… = Сu2+ + 2H2O

…. + …… = Сu2+ + 2Ag

…. + …… = 2Сu2+ + 3H2O + CO2

…. + …+ …. = 2СuCI
9-5.В наступающем 2013 году будет отмечаться полуторавековой юбилей открытия одного из рассеянных элементов. До 1870 г. этот элемент считался двухвалентным с атомным весом 76,5. Однако Д.И. Менделеев установил, что он трехвалентен, так получалось из закономерностей периодического изменения свойств элементов.

А. Об открытии какого элемента идет речь в задаче? Ответ подтвердите расчетом, повторив рассуждения Д.И. Менделеева.

Б. Объясните происхождение названия данного элемента.

В. Как Вы понимаете словосочетание «рассеянный элемент»?



Рекомендации к решению
9-1. Беспалов П.И.

1. A - ВаО2, Б - ВаSO4, B – H2O2. 6 баллов

2. Г – О2. 2 балла

3. 2ВаО+ О2 = 2ВаО2 (2 балла)

ВаО2 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O2 2 балла

2H2O2 = 2H2O +O2↑ (2 балла)

2KJ + H2O2 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + 2H2O 2 балла

SO2 + H2O2 = H2SO4 2 балла

4. Пероксид водорода используется в качестве отбеливающего средства в косметике, при отбелке хлопка и бумаги, в медицине как дезинфицирующее средство, окислитель ракетного топлива. (2 балла, если названа хотя бы одна область применения )

ИТОГО 20 баллов

9-2. Беспалов П.И.

Для определения веществ в пробирках нужно выбрать раствор любой щелочи:

NaOH или КОН – 10 баллов

В пробирке с раствором нитрата калия изменений при добавлении раствора щелочи не происходит.

Раствор нитрата магния дает с раствором щелочи белый осадок гидроксида магния или небольшое помутнение (в зависимости от концентрации исходного раствора нитрата магния):

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 2 балла

Раствор нитрата цинка дает с раствором щелочи студенистый осадок гидроксида цинка, растворяющейся в избытке щелочи:

Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 2 балла

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] 2 балла

Раствор нитрата серебра при взаимодействии с раствором щелочи выделяет бурый осадок оксида серебра (I):

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O 4 балла

ИТОГО 20 баллов


    1. Беспалов П.И.

Для электролиза была взята тяжелая вода D2O:

2D2O = 2D2 + О2 4 балла

Приведенный объем выделившегося кислорода и его масса свидетельствуют о том, что в воде содержится нуклид (изотоп) 16О. ( 4 балла)

Масса выделившегося нуклида водорода равна 10-8 =2 г. 4 балла

Количество вещества нуклида водорода 4 балла

Молярная масса нуклида водорода 4 балла

Этой молярной массе соответствует простое вещество,

состоящее из изотопа 2Н или дейтерия D. 4 балла



ИТОГО 20 баллов


    1. Беспалов П.И.

Каждое правильно написанное уравнение реакции оценивается четырьмя баллами.

CuO+ 2H+ = Сu2+ + H2O 4 балла

Cu(OH)2 + 2H+ = Сu2+ + 2H2O 4 балла

Cu+ 2Ag+ = Сu2+ + 2Ag 4 балла

(CuOH)2CO3+ 4H+ = 2Сu2+ + 3H2O + CO24 балла

Cu+ Cu2+ + 2Cl- = 2СuCl ↓ 4 балла


9-5. Дорофеев М.В.

А. Если принять, что элемент одновалентный, его атомная масса составит

76,5 : 2 = 38,25.

Это эквивалентная масса неизвестного элемента.

Д.И. Менделеев установил, что валентность элемента равна трем, поэтому относительная атомная масса 38,25 • 3 = 114,75.

Элемент индий In. 10 баллов

Б. Индий — элемент, названный по цвету характерной для него ярко-синей линии в спектре. От «индиго» — ярко-синей краски, с давних пор привозимой в Европу из Индии. 5 баллов

В. Рассеянные элементы, редкие элементы, т.е. не обладающие способностью к концентрированию в земной коре. Они практически не образуют собственных месторождений, добываются попутно при переработке руд других элементов или из нерудного сырья. 5 баллов


ИТОГО 20 баллов

ВСЕГО 100 баллов




История повторяется дважды — сначала в виде трагедии, потом в виде фарса. Перефразированный Карл Маркс
ещё >>