Всероссийская олимпиада школьников 2-й (муниципальный) этап 11-й класс, 2011-2012 учебный год Задание 11-1 - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Всероссийская олимпиада школьников по экологии, 2011/12 учебный год... 1 183.05kb.
2012 год Всероссийская олимпиада школьников по литературе муниципальный... 1 204kb.
Участие учащихся в олимпиадах и конкурсах различного уровня обучающихся... 1 295.55kb.
Школьный этап всероссийской олимпиады школьников 1 27.61kb.
Департамент образования Ярославской области Центр образования школьников... 1 70.84kb.
Всероссийская олимпиада школьников по истории. Муниципальный этап. 1 50.8kb.
Департамент образования Ярославской области Центр образования школьников... 1 31.63kb.
Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап Задания... 1 74.74kb.
Всероссийская олимпиада школьников по химии Муниципальный этап 2009-2010... 1 90.89kb.
Всероссийская олимпиада школьников по химии 2012-2013 уч г. 1 69.52kb.
Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по истории... 1 73.25kb.
Шнековый обезвоживатель осадка amcon inc 1 68.42kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Всероссийская олимпиада школьников 2-й (муниципальный) этап 11-й класс, 2011-2012 - страница №1/1

Всероссийская олимпиада школьников

2-й (муниципальный) этап

11-й класс, 2011-2012 учебный год
Задание 11-1. Ароматический амин состава С7Н9N при действии избытка бромной воды образует осадок, содержащий 60,38 % брома по массе. Найдите формулы двух аминов, отвечающих условию задачи, напишите структурные формулы амина и бромпроизводного этого амина. Ответ аргументируйте. (10 баллов).
Решение:

1. Ароматический амин реагирует с бромной водой в соответствии с уравнением:

C7H9N +n Br2= C7H9-nNBrn + n HBr (2 балла).

2. Используя известное значение массовой доли брома, определим n:

80n/(80n+14+84+9-n)=0,6038,

откуда n = 2. (3 балла).

3) В соответствии с брутто-формулой этот амин должен содержать аминогруппу, бензольное ядро и метильную группу, т.е. это – метиланилин.

(1 балл).

4) Метильная и амино- группы должны находиться в орто- или в пара- положениях относительно друг друга, т.к. только в этих случаях одно из активированных положений бензольного ядра будет занято, и замещение пойдёт в два оставшихся активных положения. Итак, исходное соединение – это орто- или пара-метиланилин.



(2+2 балла).
Всего 10 баллов.
Задание 11-2. Углеводород может присоединять одну или две молекулы хлора, образуя, соответственно, дихлорид или тетрахлорид. Отношение молярных масс тетрахлорида и дихлорида составляет 1,568 : 1. Какое строение может иметь углеводород? Изобразите и назовите все возможные изомеры. (10 баллов).
Решение:

1. По условию задачи углеводород должен соответствовать общей формуле СnH2n-2, а образующиеся дихлорид – СnH2n-2Cl2 и тетрахлорид – СnH2n-2Cl4.



(2 балла).
2. Величину n находят из отношения молярных масс хлорпроизводных:

тогда n = 4 и брутто-формула углеводорода – С4Н6. (4 балла).


3. Возможные изомеры: бутадиен-1,3; бутадиен-1,2; бутин-2; бутин-1; циклобутен; 1-метилциклопропен; 3-метилциклопропен-1; метиленциклопропан. (4 балла).
Всего 10 баллов.
Задание 11-3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых степени окисления элементов менялись бы следующим образом: (10 баллов).

а)C3+→ C4+ и Mn7+→ Mn2+

б) Mn7+→ Mn6+ и O2-→O0

в) N3+→ N2+ и Fe2+→Fe3+

г) Cl5+→Cl0 и Cl1- →Cl0

д) Mg0 →Mg2+ и N5+→ N3-.


Решение:

а) 5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 10 CO2

б) 4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

в) 2 NaNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + 2 NO + 2 H2O

г) KClO3 + 6 HCl →KCl + 3Cl2 + 3 H2O

д) 4 Mg + 10 HNO3 → 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O


По 2 балла за уравнение; если неверно указаны коэффициенты, но верно указаны исходные вещества и продукты – то 1 балл за уравнение
Всего 10 баллов.
Задание 11-4. 1,34 г натриевой соли органической кислоты растворили в воде. Раствор обработали избытком нитрата свинца. При этом в осадок выпало 2,95 г нерастворимой свинцовой соли этой кислоты. Разложение этих солей в отсутствие воздуха идет по-разному. При разложении свинцовой соли выделяется в 2 раза больше газа, чем при разложении такого же количества натриевой соли. О каких солях идет речь? Напишите уравнения их разложения. (10 баллов).
Решение:

1) Запишем уравнение реакции в общем виде, обозначив анион кислоты через X:

2NaX + Pb(NO3)2PbX2+ 2NaNO3 (2 балла).

2) Пусть относительная молекулярная масса аниона равна X.

Тогда можно составлять пропорцию:

1,34/(2(23+X))= 2,95/(207+2X) (2 балла).

3) Решая это уравнение, получаем X=44. (1 балл).

4) Так как кислота органическая, то она должна содержать группу –COО, а её относительная молекулярная масса 44, т.е. анион не может содержать ничего, кроме группы –COО. Такой анион только один – C2O42-(оксалат). Таким образом, это – оксалаты натрия и свинца (2 балла).

5) Уравнения реакций:

PbC2O4(t)Pb+2CO2 (1 балл).

Na2C2O4(t)Na2CO3+CO (2 балла).
Всего 10 баллов
Задание 11-5. В шести пронумерованных пробирках находятся растворы: хлорида алюминия, карбоната натрия, серной кислоты, сульфата калия, хлорида бария и аммиака. Определите, какой раствор находится в каждой пробирке без дополнительных реактивов.

Внешние признаки – все растворы бесцветны, один из растворов обладает характерным резким запахом – это раствор аммиака.

Составляют таблицу видимых признаков реакций при попарном смешивании растворов (ячейки по диагонали таблицы, соответствующие смешиванию одинаковых растворов, не рассматриваются, и их обычно заштриховывают):





Na2CO3

NH4OH

K2SO4

H2SO4

AlCl3

BaCl2

Na2CO3




___

__

СО2



Al(OH)3

(белый)


СО2

BaCO3

(белый)


NH4OH

__




__

__

Al(OH)3

(белый)



__

K2SO4

__

__




__

__

BaSO4

(белый)


H2SO4

СО2

__

__




__

BaSO4

(белый)


AlCl3

Al(OH)3

(белый)


СО2

Al(OH)3

(белый)



__

___




__

BaCl2

BaCO3

(белый)


__

BaSO4

(белый)


BaSO4

(белый)


__



Совокупность опознавательных признаков растворов по столбцам таблицы:

раствор аммиака – специфический запах + один осадок,

раствор K2SO4 – один осадок,

раствор H2SO4 – один осадок + газ,

растворы AlCl3 – осадок + осадок с газом,

раствор Na2CO3 – осадок + осадок с газом + газ,

раствор BaCl2 – три осадка.


Составляют практическую таблицу, где строку и столбец с химическими формулами опознаваемых веществ заменяют на номера пробирок.

Сравнивают таблицы, и по совокупности опознавательных признаков устанавливают номера пробирок с растворами определяемых веществ.


Должно быть 6 уравнений реакции – по 1 баллу, за таблицу и описание – 4 балла.
Всего 10 баллов.




Писатель — это человек, которому писать труднее, чем остальным людям. Томас Манн
ещё >>