Вопросы к зачету по химии - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Вопросы к зачету по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» 1 41.55kb.
Вопросы к зачету по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» 1 41.6kb.
Вопросы к зачёту Вопросы к зачету по разделу 6 1 51.65kb.
Рабочая учебная программа и вопросы к экзамену (зачету) для студентов... 1 285.57kb.
Примерные вопросы для подготовки к экзамену по химии Модуль Общая... 1 33.76kb.
Вопросы к зачету по общей части курса «Уголовный процесс» 1 25.09kb.
Вопросы к зачету (экзамену) по курсу "Проектирование трансляторов" 1 20.45kb.
Вопросы к экзамену по химии для студентов а и вт 1 55.75kb.
Вопросы к зачёту по дисциплине «Системы автоматизированного проектирования... 1 22.76kb.
Вопросы к зачету по дисциплине «Основы профилактической медицины... 1 27.61kb.
Примерные вопросы к зачету по дисциплине «История экономических учений» 1 27.4kb.
Оптимальное вскармливание детей первого года жизни: грудное вскармливание... 6 1020.21kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Вопросы к зачету по химии - страница №1/1




Вопросы к зачету по химии


  1. Основные положения теории химического строения органических веществ Бутлерова химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах Основные направления развития этой теории.

  2. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ядра, электронное и пространственное строение, химические свойства метана.

  3. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение. Химические свойства этилена.

  4. Ацетилен-представитель углеводороды с тройной связью молекуле. Химические свойства, получение и примитивные С2H2 в органическом синтезе.

  5. Ароматические углеводороды бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола.

  6. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

  7. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.

  8. Альдегиды, их строение и свойства. Получение, применение муравьиной и уксусного альдегидов.

  9. Предельны одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примерах уксусной кислоты.

  10. Жиры, их состав и свойства, жиры в природе. Продукты технической переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах.

  11. Глюкоза –представитель моносахоридов, строение, физические, химические свойства. Применение.

  12. Крахмал, целлюлоза, строение молекул, физические и химические свойства. Применение.

  13. Анилин-представитель аминов, строение и химические свойства, получение и значение в развитии органического синтеза.

  14. Аминокислоты их строение химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, со щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

  15. Общая характеристика ВМС: состав, строение реакций лежащей в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

  16. Белкикак биополимеры, структуры белков, свойства и биологическая роль белков.

  17. Изомерия органических соединений и её виды.

  18. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.

  19. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений (примеры уравнения реакции).

  20. Природные источники углеводородов: газ, нефть, кокс. Использование их в качестве топлива и химического синтеза.

Ацетиленовые у/в – это у/в, которые содержат тройную связь. Ацетилен – простейший представитель.

C2H2 – молекулярная ф-ла; H:C C:H – структурная ф-ла; H:C: : :C:H – электр. ф-ла.

Все атомы расположены на одной прямой, имеют линейное строение. Имеется 3 сигма-связи C-H; C-C; C-H. Каждый атом C образует две сигма связи=>sp-гибридизация. Остальные 2p облака атома C идут на образование ¶- связи. Всего 2¶ связи. Длина C-C связи 0,120 нм. Вращение вокруг 3-ой связи невозможно из-за ¶-связи.

Хим. св-ва:

I. Основной тип реакции р. Присоединения, но протекает труднее, чем у этиленовых за счет высокой прочности 3-й связи.

1.Гидрирование (прис. H2)

C2H2+H2>C2H4; C2H4+H2>C2H6

HCCH+H-H>H2C=CH2; H2CCH2+H-H>H3C-CH3

2.Галогенирование: C2H2+2Cl2>C2H2Cl4

3.Гидрогалогенирование (по правилу Морковникова)

C3H4+2HBr>C3H6Br2; HC=C-CH3HBr>H2C=C-CH3;

2-бромпропен-1Br

4.Р. гидратации (р. Кучерова)

O

C2H2+H2O>CH3-C



уксусный альдегид H

II.Р. окисления

1.Горение – C2H2+3O2>2CO2+H2O+Q

2.Качественные р-ции.

а).Окисление р-ром KMnO4 – CHHC+4O>HOOC-HOOC

б).С бромной водой

III.Р. замещения (особые св-ва) – вз-е с аммиачным р-ром Ag

CHCH+Ag2O>CAgCAg+H2O



IV.Р. полимеризации. Тримеризация C2H2

3C2H2>C6H6



Получение: 1).2CH4>C2H2+2H2

2).Карбитный способ – CaC2+2H2O>C2H2+Ca(OH)2



Альдегиды

Альдегиды-органические вещества содержащие функциональную группу –С=O

H

Альдегидная группа содержит в себе карбоксильную группу. Её особенности рассмотрим на примере фермальдегида (H-C=O)



H

R-радикал; б-связь существует между атомами углерода и водорода. Атом углерода получает частично положительный заряд. Атом кислорода получает частично отрицательный заряд.

Получение: лабораторный способ-

R-CH2-O-H+O>R-C=O+H2O

H

В промышленности наиболее выгодный способ-окисление метана кислородом в специальном растворе:



CH4+O2>H-C=O+H2O

H

Менее выгодный способ-окисление метанола воздухом, пропуская пары смеси через реактор с раскалённой медной или серебряной сеткой.



2CH3OH+O2>2H-C=O+H2O

Н

Можно получить гидратацией ацетилена (р-ция Кучерова)



H-CC-H+H2O>CH3-C=O

H

Физические свойства метаналя-бесцветный газ с резким запахом. Остальные-жидкие, а высшие альдегиды-твёрдые.



Химические свойства:

Качественная реакция серебренного зеркала:

R-C=O+Ag2O>R-C=O+2Ag

H OH


Серебро оседает, на пробирке остаётся орг. Кислота в виде налёта.

Окисление гидрооксидом меди:

R-C=O+2CH(OH)2>R-C=O+2CuOH+H2O

H OH


Р-ции присоединения обусловлены получением в корбоксильной группе п-связи, которая легко разрывается. В месте её разрыва присоединяются атомы.

H-C=O+HH>H3C-OH

H

Применение:

Метаноль используют для получения фенолформальдегидной смолы, из которой получают фенопласты. Получают лекарства, различные лаки.

CH3-CH2-C=O+Br2>CH3-CH-C=O+HBr

H Br H


Р-ция полеконденсации

CH2OC+C6H5OH>фенолформ. Смолa

Р-ция горения

2CH2-CH2+O2>2[CH2=CH-OH]>2CH3-C=O

H

Применение формальдегида:в медицине и с/х-ве.



Предельные у/в

H H


C2H4-этилен; C=C -структурная ф-ла

H H


H:C::C:H – электронная ф-ла

Общая ф-ла непредельных у/в

H H

1. CnH2n – ряд этилена C=C - одна двойная связь (этилен)



H H

H H


2. CnH2n-2 – диеновые у/в C=C-C=C - две двойные связи (бутадиен)

H H H H


3. CnH2n-2 – рял ацетилена H-C=C-H – одна тройная связь (ацетилен)

Молекулы этилена имеют плоское строение, все атомы находятся на одной пл-ти.

В молекуле 3 сигма-связи (C-C; C-H; C-H), тип sp2 – гибридизация, угол 1200, раст. 0,134 нм.

4p-электр. облако – имеющее форму гантели, располож. перпенд. сигма-связи, т.е. образ. 1p-связь (p-связь слабее сигма-св.). Вращение атомов вокруг 2-й св. невозможно, т.к. мешает p-св.



Гомологический ряд этиленовых у/в – это у/в с общей ф-лой CnH2n в молекулах которых имеется одна 2-я связь, эти у/в назыв. эиленовыми.

CnH2n – общая ф-ла. Окончания – ен и -илен.

C2H4 CH2=CH2 – этен, этилен

C2H6 CH2=CH-CH3 – пропан, пропилен

C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 – бутан, бутилен

C5H10 CH2=CH-CH2-CH2-CH3 – пентен, амилен

C6H12 CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 – гексен, гексилен



Физ. св-ва: С24 – газы, без цвета; C5-C18 – жидкости; C19-… - твердые в-ва, м/р в H2O

Хим. св-ва этиленовых у/в:

I. Горение: C2H4+3O2>2CO2+2H2O+Q

II. Р. ПрисоединенияРРщфуывкцук по месту разрыва двойной связи

а). Гидрирование: C2H4+H2>C2H6; CH2=CH2+H-H>CH3-CH3

б). Галогенирование: C3H6+Br2>C3H6Br2; CH2=CH-CH3+Br-Br>CH2-CH-CH3 Br

Br 1,2-дибромпропан

в).Гидрирование: C2H4+H2O>C2H2OH; CH2=CH2+HOH>CH3-CH2-OH

г).Прис. галогеноводорода (по прав. Марковникова). Атом H2 прис. к наиболее гидрированному атому C при 2-й связи, а атом галогена к менее гидр. атому C.

C3H6+HCl>C3H7Cl; CH2=CH-CH3+HCl>CH3-CH-CH3

Cl 2-хлорпропан



III. Р. полимеризации – это процесс соединения одинаковых молекул между собой, при этом образуется полимер.

nCH3=CH2>(-CH2-CH2-)n, n-степень полимеризации, (-CH2-CH2-) – структурное звено



IV. Р. окисления – качественная р-ция на этиленовые у/в

а). Взаим.с р-ром KMnO4: CH2=CH2+O+H2O>CH2-CH2-этиленгликоль

OH OH


б). Взаим. с бромной водой Br2: CH2=CH2+Br2>CH2-CH2 –1,2-дибромпропан Br Br

Ароматич. у/в назыв. у/в, которые содержат аромат. Связь или бензольное кольцо.

CH

Структурная ф-ла CH CH Молекулярн. ф-ла – C6H6-бензол



CH CH

Хим. Св-ва бензола CH

­I. Р. Горения: 1).2C6H6+15O2>12CO2+6H2O+Q

2).Бензол устойчив к окисл., не вступает в р-цию, но его гамологи окисл. легче. (Окисление идет по радикалу).

O

C6H5-CH3+3O>C6H5-C +H2O



OH

II.р. замещения. 3). Галогенирование

C6H6+Br2>C6H5Br+HBr



4). Нитрирование – C6H6+HONO2>C6H5NO2+H2O

III. Р. Присоединения; 5). Гидрирование

C6H6+3H2>C6H12



6).Хлорирование – C6H6+3Cl2>C6H6Cl6

Бензол занимает промежут. положение между пред. и непред. у/в проявляя особые св-ва.

Р. Замещения протекает легче, чем у пред. у/в, а р. присоед. – труднее, чем у непред.. Это связано с особен-ю циклического строен. бензола.

Получение. Выделяют из природных источников: камен. Уголь, нефть.

Применение. 1. В качестве растворителя

2. Для получения нитробензола

3. Для получения хлорбензола

4. В с/х как инсектицид

5. Для пол. Стирола, из которого пол. бензол

6. Для улучшения качеств моторного топлива

7. Для пол. лекарственных и душистых средств.




Фенолы-производные ароматических у/в в молекулах которых гидрооксильная группа связана с бензольным ядром.

Предельные ароматические углеводороды, содержащие гидрооксильные группы в боковой цепи относятся к ароматическим спиртам. Ароматические спирты по свойствам сходны с одноатомными предельными у/в. R-OH R-фенил-радикал С6Н5 . Фенил-радикал обладает свойствами оттягивать к себе электроны кислородного атома гидроксогруппы. По этому в молекуле фенола химическая связь между атомами кислорода и атомами водорода становится более полярной, а водородный атом более подвижным и реакциоспособным.

Получение: выделяют из каменноугольной смолы. Синт. Способ: C6H6>C6H5Cl>C6H5OH

Выгодный способ: разработал русский ученый.

Физические свойства фенола-бесцветное кристалическое вещество с характерным запахом, tплавл=40,90С. Малорастворим в холодной воде, но при t=700C растворим. Ядовит.

Химические свойства: Наличие гидрооксильной группы предъопределяет сходство фенола со спиртами.

Сх-во: 2C6H6OH+2Na>2C6H5ONa+H2

Реакция бромирования:

Влияние бензольного ядра на гидрооксильную группу обусловливает большую подвижность её водородного атома. Фенол


Отличия.:C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O
реагирует сощелочами, т.е. обладает свойствами слабых кислот. Для фенола характерна цветная реакция с хлоридом железа (3). Раствор окрашевается в феолетовый цвет. Является качественной реакцией на фенол.

Применение:

1.Получение лекарств веществ



7. Красители
2. .Для дезинфекции

8. *Капрон
3. Фенолореактивы

9. * Текстолит
4. Волокнит

10. *.Карбомит
5. Стеклотекстелит

11. При лечении ожогов
6. .Взрывчатые

12. П-во фенолформальдегидных пластмасс
(в-ва отмеченые “*” получают из фенолформальдегидной смолы)



Альдегиды

Альдегиды-органические вещества содержащие функциональную группу –С(=O,-H)

Альдегидная группа содержит в себе карбоксильную группу. Её особенности рассмотрим на примере фермальдегида (H-C(=O,H)

R-радикал; б-связь существует между атомами углерода и водорода. Атом углерода получает частично положительный заряд. Атом кислорода получает частично отрицательный заряд.

Получение: лабораторный способ-

R-CH2-O-H+O>R-C=O+H2O

H

В промышлености наиболее выгодный способ-окисление метана кислородом в специальном растворе:



CH4+O2>H-C=O+H2O

H

Менее выгодный способ-окисление метанола воздухом, пропуская пары смеси через реактор с раскалённой медной или серебряной сеткой.



2CH3OH+O2>2H-C=O+H2O

Н

Можно получить гидроатацией ацетилена (р-ция Кучерова)



H-CC-H+H2O>CH3-C=O

H

Физические свойства метаналя-бесцветный газ с резким запахом. Остальные-жидкие, а высшие альдегиды-твёрдые.



Химические свойства:

Качественная реакция серебрянного зеркала:

R-C=O+Ag2O>R-C=O+2Ag

H OH


Серебро оседает, на пробирке остаётся орг. Кислота в виде налёта.

Окисление гидрооксидом меди:

R-C=O+2CH(OH)2>R-C=O+2CuOH+H2O

H OH


Р-ции присоединения обусловлены получением в корбооксильной группе п-связи, которая легко разрывается. В месте её разрыва присоединяются атомы.

H-C=O+HH>H3C-OH

H

Применение:

Метаноль используют для получения фенолформальдегидной смолы, из которой получают фенопласты. Получают лекарства, различные лаки.

CH3-CH2-C=O+Br2>CH3-CH-C=O+HBr

H Br H


Р-ция полеконденсации

CH2OC+C6H5OH>фенолформ. Смолa

Р-ция горения

2CH2-CH2+O2>2[CH2=CH-OH]>2CH3-C=O

H

Применение формальдегида:в медицине и с/х-ве.



К пред. карб. кислотам относ. орг. в-ва в молекулах которых имеется одна карбоксильная группа, связанная с радикалом пред. у/в или с атомом H2.

O: O

R : C R-C =R-COO-+H+ Атом водор. в гидроксильной группе карб. к-т



:O : H OH более подвижен, чем в мол. спиртов, поэтому в воде карб. к-ты отщипляют ионы H2 и окрашивают лакмус в красный цвет.

O Изомерия аналогична изомерии альдегидов (-авоя к-та).

R-C

O-H


С-муравьиная HCOOH-муравьиная к-та, содерж. в муравьях, хвое ели. Масляная

С2-уксусная к-та входит в состав прогорклого масла; Валериановая к-та содерж.

С3-пропионовая в корнях валерианы.

С4-масляная Получение: I. В лаборатории:

С5-валериановая 2R-C=O –ONa+H2SO4>Na2SO4+2R-C(=O,-OH); 2CH3-(CH2)16-

С6-капроновая -C(=O,-Na)+H2SO4>Na2S04+2CH3-(CH2)16-C(=O,-OH)

С18-стеариновая II. В пром-ти из у/в:

1. 2CH3+3O2>4CH3-C(=O,-OH)+2H2O

2. 2C4H10+5O2>4CH3-C(=O,-OH)+2H2O

III. Из спиртов: R-CH3O+[O2]>R-C(=O,-OH)+H2O

IV. Из альдегидов: 2R-C(=O,-H)+O2>2R-C(=O,-OH)

V. Специфическ. методы получения:

1. R-OH+CO>R-C(=O,-OH)

2. CO+NaOH>HCOONa; HCOONa+H2SO4>HCOOH+NaHSO4

Физ. св-ва: низшие карб. кисл. – жидкости с острым запахом, хорошо раствор. в H2O. С повышением молекулярной массы расворим-ть к-от в воде уменьш. Высшие к-ты начиная с пелоргеновой CH3-(CH2)7-COOH – тв. в-ва без запаха, нерасвор. в H2O.

Хим. св-ва

1.В водном р-ре диссоциируют (отщипляют ионы H2) – 2C(=O,-OH)=H+R-CO(=O)

2. Реаг. с металлами – 2R-C(=O,-OH)+Mg>(R-COO)2Mg+H2

R-COO-+2H++Mg0>2CH3COO-+Mg2++H20; 2H++Mg0>Mg2++H20

3. Взаим. с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами

2R-COOH-MgO>(RCOO)2Mg+H2O

4. Взаим. с солями более слабых и летучих к-т

2R-COOH+CaCO3>(R-COO)2Ca+H2CO3(-H2O,-CO3)

5. CH3-COOH CH3-C(=O,-O) Ангидрид

CH3-COOH> CH3-C(=O,O) +H2O уксусной к-ты

6. Взаим. со спиртами

CH3-COOH+HO-C2H11>H2SO4CH3-C(=O,-O-C3H4)+H2O

Изопентиловый сп.

7. CH3-COOH+Cl2>Cl-CH2-C(=O,-OH)+HCl – монохлороуксусная к-та

Хим. св-ва муравьиной к-ты. Из одноосн. карб. кисл. муравьиная явл.самой сильной к-той. Она легко окисляется (р. серебрян. зеркала). HCOOH+Ag2O>H2OHOC(=O,-OH)+2Ag

HOCOOH=H2O+CO2. При нагревании с конц. H2SO4, она отщипляет H2O и обр. оксид углерода(II): HC(=O,-OH)>H2SO4, t H2O+CO2

H O

H>C>C


H O-H

Применение. а). HCOOH; 1. сл. эфиры муравьиной к-ты в пр-ве растворителей и душистых в-в; 2. Восстановитель; 3. в медицине 1,25% р-р

б). CH3COOH; 1. ацетатный шелк; 2. соли; 3. получение лекарств; 4. кинопленки; 5. расворит. для лаков; 6. красители для тканей

Анилин – представитель аминов.



Строение (можно изобразить несколькими способами)

:NH2

C : NH2

HC CH

1. C6H5-NH2 2. HC CH 3.

CH

Хим. свойства анилина обусловлены наличием в его молекуле аминогруппы –NH2 и бензольного ядра.

Подобно аминам, производным у/в предельного ряда, анилин реагирует с кислотами с образованием солей, но окраски р-ра лакмуса не изменяет.

Получение анилина в пр-ти основана на реакции восстановления нитробензола, нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной к-ты. В начале выделяется аромат. H2, который и взаимодействует с нитробензолом.

Fe+2HCl>FeCl2+2H

C6H5-NO2+6H>C6H5-NH2+2H2O



Белки. Нуклииновые кислоты.

Состав и структура:

R-CH-COOH; R-H,CH3; HO-CH2; и др.

NH2

Белки-это сложные высокомолекулярные соединения построеные из a аминокислот.

Состав: главные эл. (C, H, O, N)

Второстепенные: (Fe, S, P, галогены и др.)

Примеры: пепсин, альбутин, козеин, гемоглобин.

Синтез белка (теория Фитеза 19в)

Белок предельный (полепептидная)-соединение пептидной связи.

O H O H O

H2N-CH2-C +N-CH-C + N-CH-C>

OH H CH3 OH H CH2 H

5H

O H O H O



>H2N-CH2-C + N-CH3 +C-N-CH2-C+H2O

OH H CH2 H

5H

Свойства белков:

Одни растворимы другие нет. Амфотерные свойства белка обусловлены наличием двух функциональных групп (амино и карбоксильной). Проявляют св-ва основных кислот. Гидролиз белка образует смесь аминокислот. Проходят цветные р-ии на белок.

А) р-р белка+HNO3>желтое окр.

Б) Биуретовая

Р-р белка+р-р NaOH+р-р CHSO4>краснооранжевая окраска

Денатурация белка происходит при разрушении вторичной структуры белка. Она происходит под воздействием сильных кислот, щелочей, солей тяжёлых металлов, при нагревании, радиации и даже при сильном встряхивании.

Полная денатурация-полное разложение белка-процесс разрушения первичной структуры белка.

Применение:


  1. Продукт питания

  2. Изготовление обуви и пуговиц

  3. Изготовление клея

Синтез белка:

1. Хим. Синтез-теория Фишера

2. Микробиологический синтез: жидкий у/в, нефть и белки растений.

Основная трудность при синтезе белка-это установить первичную структуру.



Ф-ции белка:

  1. Белки выполняют строительную ф-цию в организме

  2. Роль католизатора

  3. Питательная ф-ция.

  4. Транспортная

  5. Защитная

Энергетическая

Природные источники у/в:



1.Газ

Основную часть газа составляет метан и его гомологи: этан, пропан, бутан.

Чем выше молекулярные массы в у/в, тем меньше его находится в природном газе.

Применение: как топливо (в элек печах..)

Приемущество:1.нет остатка золы

2.Теплота сгорания >

3.Экологичен в природе

2.Нефть.

смесь у/в (жидких, тв, газообразн)

парафин, циклопарафин и ароматич.

Физич св-ва

Горюч, маслянистый, с темным цветом,

с характерным запахом , не растворим в воде.

Нефть(40-2000-бензин),(450-2500-нигрол)

(180-3100-керосин)(190-3500-газ)...мазут

3.Кокс-


12.Крахмал, целлюлоза

строение: крахмала

(C6H10O5)n-природный полимер

Макро молекулы крахмала отличаются друг от друга

1.числом структурных звеньев и относительной молекулярной массой.

2.Структурой макромолекул: линейное-20%,разветвлённое-80%.

Структурное звено крахмала представляет собой остаток от a-формы глюкозы в циклическом виде.
Структурное звено a-форму глюкозы.

Физические свойства: белый порошок, с характерным хрустом, растворим в горячей воде, и становится клейстером, а в холодной воде растворим.

Химические свойства:

1.Качественная реакция на крахмал- взаимодействие с I2.

(C6H10O5)n+I2->синее окрашивание.

2.Гидролиз крахмала- взаимосвязь с H2O (идёт ступенчато)

(C6H10O5)n+ nH2O-H2SO4>nC6H12O6

В 1811г. Кирхгоф.

Промежуточные продукты гидролиза:

(C6H10O5)n->(C6H10O5)m->xC12H22O11->nC6H12O6->крахмальное патока.

3.крахмал- это продукт фотосинтеза растений.

6CO2+6H2O-свет6H12O6+ 6O2

6H12O6->(C6H10O5)n +nH2O

Применение:

1.Крахмалица бельё, в кондитерском пр-ве, клей и тд.

Строение целлюлозы:

(C6H10O5)n- как и у крахмала природный полимер.

Макромолекула состоит из молекул глюкозы.

Структурное звено целлюлозы представляет собой остаток от b- формы глюкозы степень полимеризации целлюлозы намного больше, чем у крахмала и имеет только линейное строение макромолекулы.

Физические свойства:

Целлюлоза- волокнистое вещество, нерастворимое ни вводе ни в обычных органических растворителях, прочное, имеет низкую теплопроводность, отличается мягкостью, блеском, меньше садится при стирке , но уступает хлопковому волокну. Растворителем является раствор гидроксида меди(2) с аммиаком, с которым она и взаимодействует.

Хим. Св-ва.

1.Способность целлюлозы в присутствии кислот подвергаться гидролизу:

(C6H10O5)n+ nH2O-H2SO4>nC6H12O6

2.Р.этрификации:

6H7O2)-3OH +2nHONO2-H2SO4>(C6H7O2 ) O-NO2 O-NO2 + 2nH2O

n OH n

3.Взаимодействие целлюлозы с уксусным ангидридом

4.Целлюлоза горит, и при этом образуется оксид углерода 4 и вода

5.При нагревании древесины, без доступа кислорода происходит разложение целлюлозы. При этом получается древесный уголь, метан, метиловый спирт, уксусная к-та, ацетон.

ПРИМЕНЕНИЕ:

1. для пр-ва бумаги,в медицине, строительный материал,для получения взрывчатых вещ-в.


15.Общая характеристика ВМС.

Состав: структурное звено

nCH2=CH2-t,p>(- CH2-CH2-)n-число структурных звеньев

Мономер-это низко молекулярное вещ-во из которого получают полимер. Степень полимеризации это число молекул мономера. Полимер-это продукты реакции полимеризации (ВМС). Структурное звено- это повторяющиеся группы атомов полимера.

Получение: полиэтилен (- CH2-CH2-)n получали под высоким давлением и повыш. t, но это было сложно и начали полимеризацию проводить при атмосферном давлении и комнатной t в присутствии триэтиламония и хлорида титана (IV), потом полиэтилен плавят при более высокой t и он обладает большой механической прочностью, т.к имеет >Mr массу.



18.Взаимное влияние атомов в молекулах органических вещ-в.

Между атомами в молекулах органических вещ-в сущ. Ковалентные связи с незначительной плотностью.Эти связи в органических соединениях образуются в результате перекрывания s-s-;s-p-электронных облаков и могут образовываться б и П связи.

Изомерия органических соединений.



1.Изомерия цепи атомов углерод различных органических соединений.

Пример: а)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 –пентан



б) CH3-CH-CH2-CH3 2-метилбутан

CH3

В) CH3

CH3­-С-CH3 2,2-диметилпропан

CH3

2.Изомерия положения двойной или 3ой св

C4H6-бутан



а)CH3-CH2-С=СH 1-бутин

б) CH3-C=С-CH3 2-бутин

3. Изомерия положения функциональной группы или отдельных атомов в молекуле.

С3Н7O2N

NH2- CH2-CH2-C(=O,-OH) 3-амминопропановая

CH2-CH-С(=О,-ОН)2-амминопропановая



4.Пространственная, или стереофическая изомерия. С17Н33СOОН-аминовая к-та

а) H H

C C


CH3(СH2)7 CH3(СH2)7-COOH

Б) CH-(СH2)7 Н

С=С -трансизомерия

Н (СH2)7-СО

Изомерия органических соединений -это вещ-ва

Имеющих состав молекул, на разное хим. строен.


Жиры-это сложные эфиры глицерина и карб. кисл. Твердые жиры обрызованы преимущественно высшими карб. кисл.: стеариновой C17H35COOH и C15H31COOH и др.

CH2-O-C(=O,-R1)

CH-O-C(=O,-R2)

CH2-O-C(=O,-R3)
Жиры, как и белки, входят в состав организмов животных и растений. Они явл. важной частью пищи человека и животных.

Физ. св-ва: животные жиры в большинстве случаев твердые, но встречаются и жидкие(рыбий жир). Растительные жиры чаще всего жидкие в-ва, известны и тв. раст. жиры(кокосовое масло).

Хим. св-ва. 1.Гидролизируются

R-C(=O,-O-R1)+H2O>R-C(=O,-OH+R1OH)

2.Взаим. со щелочами

C17H35-C(=O,-O-CH2) C17H35-C(=O,-O-Na) CH2-OH

C17H33-C(=O,-O-CH) +3NaOH>t C17H33-C(=O,-O-Na) + CH-OH

C17H31-C(=O,-O-CH2) C17H31-C(=O,-O-Na) CH2-OH

3.Гидрирование. При этом они превр. в тверд. жиры

C17H33(=O,-O-CH2) C17H35-C(=O,-O-CH2)

C17H31(=O,-O-CH) +6H>t, p, Ni C17H35-C(=O,-O-CH)

C17H29(=O,-O-CH2) C17H35-C(=O,-O-CH2)



Применение: в кач-ве пищевого продукта для получения мыла: а).твердого, б).жидкого; натриевые соли высших карб. кисл получают при крекинге:

2CH3(CH2)34CH3+502>2H2O+4CH3(CH2)16-C(=O,-OH)

При вз-и щелочи и соды

C17H35COOH+NaOH>C17H35COONaOH+H2O

б).жидкое мыло

C17H35COOH+KOH>t C17H35COOK+H2O

2C17H35COOH+K2CO3>t 2C17H35COOK+H2O+CO2

в).Синтетические моющие средства (СМС):натриевые соли кислот и сложных эфиров высших спиртов и H2SO4.

R-CH2-OH-K2-O-SO2-OH>R-CH2-O-SO2-OH-H2O

R-CH2-O-SO2-OH-NaOH>R-CH2-O-SO2-ONa-H2O


Простейшим представителем моносахаридов явл. глюкоза.

Нахожд. в природе: содержится в органах растений, в соке винограда, во фруктах, плодах.

Физ. св-ва: кристаллическое в-во без цвета, без запаха, хорошо растворимо в воде.

Строение. C6H12O6 – глюкоза

1. р-р глюкозы+Cu(OH)2>синий р-р =>в молекуле присутствует OH-группа=>спирт

2.р-р глюкозы+Cu(OH)2>t красный осадок =>сущ. –C(=O,-H) =>альдегид

CH2-CH-CH-CH-CH-C(=O,-H) – альдегидспирт

OH OH OH OH OH

Циклич. формы глюкозы CH2COH

CH-OH O CH-O

CH C > CH CH

OH CH-CH H OH CH-CH OH

OH OH OH OH

В следствие вращения атомов вокруг C-C связи глюкоза принимает различные пространственные формы, в том числе и кольцеобразную. Альдегидная группа подходит ближе не к 6-му, а к 5-му атому C. Образуется 6-членный цикл, одним из звеньев которого явл. атом O2. Внутри молекулы поисходит перегруппировка атомов или изоперизация, в рез-те чего альдегидная форма глюкозы превращается в циклическую.

У глюкозы 2 цикл. формы:и. Они отличаются положением гидроксила Ohпри C1 и С2: в -глюкозе гидроксил по одну сторону от связи С1 и С2, в b-по разные.

-форма(34%)>альдегидная форма (2%)>-форма глюкозы(64%)

Хим. св-ва. 1. Вз-е с гидроксидом меди (II)

H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 +HO >H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 +2H2O

O OH OH OH OH OH HO Cu > O OH OH OH O O

Cu


H-C-CH-CH-CH-CH-CH2 >H2SO4, t CH2-CH-CH-CH-CH-CH-C-H

O OH OH OH OH OH O O O O O O O



+ COOH COOH COOH COOH COOH C C C C C C

CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O CH3 O

глюкоза+уксусная к-та местиуксусный эфир глюк.

2. Cu2-(CHOH)4-C(=O,-H)+2Ag2O>t CH2(вниз-OH)-(CHOH)4-C(=O,-OH)+2Ag

Cu2-(CHOH)4-C(=O,-H)+Cu(OH)2>t CH2-(CHOH)4-C(=O,-OH)+Cu2O+2H2O

Глюконовая к-та

3.р.присоединения: CH2-(CHOH)4-C(=O,-H)+H2>t, Ni CH2-(CHOH)4-CH2

C6H12O6>t 2C2H5OH+2CO2

C6H12O6>t 2CH3-CH(вниз –OH)-COOH



Молочная к-та

Применение.1. Энергетическое (выд. много энергии)

C6H12O6+6O2>6CO2+H2O+Q

2.в медицине

3.в кондитерской пр-ти

4.в текстильной пр-ти для отделки тканей

5.для получения этанола



Научные предпосылки возникновения теории Бутлерова

1.Рзвитие и утверждение атомистических

представлений СН4-метан

2.Установление понятия валентности Н

3.Плнятие четырех валентностей углерода Н-С-Н

4.Идеи о соединений атомов углерода в цепи. Н

1861г.-год создании теории



1.Атомы молекулы органических в-в не беспорядочно, С2Н4Br2-4-дибромэтан

а соединены друг с другом в строго H H

определённой послед-ти. H-C-C-H

2.Соединение атомов в молекулах происходит в H H

соответствии с их валентностьюсвободных

валентностей нет, углерод(С) всегда IV валентен

С3Н8-пропан CH3-CH2-CH3



3.Св-ва вещ-в зависят не только от качественнного и количественного состава но и от того в каком порядке атомы соединены.

4.Атомы в молекулах орг. в-в взаимно влияют дру на друга в следствии чего в-ва приобритают другие св-ва.

CH3COOH – уксусная к-та CH2(вниз-Cl)COOH- хлоруксусная к-та



слабая в 100 раз сильнее уксусной

Хим. строение: по Бутлерову – это последсвие соединений атомов в молекуле, порядок их взаимосвязи и взаимного вляияния друг на друга.

Структурная ф-ла или ф-ла строения – это хим. ф-ла,в которой изображен порядок соединения атомов в молекуле.

5.Различное строение молекул при одном и томже составе относ. Молекулярной массе обуславливается изомерия.

6. Хим. строение молекул познаваемо, оно может быть установлено путем синтеза в-в известного состава и строения, при св-в полученного в-ва и продуктов его превращений.

Строение: из аминокислот построены молекулы белков, играют важнейшую роль в жизненных процессах.

H H H

1.H-N-CH2-C(=O,-OH)+H-N-CH2-C(=O,-OH)>H2N-CH2-C(=O)-N-CH2--C(=O,-OH)+H2O



11,12


13,14 4

6

8 9



17,18 3

27,28


7

19,20


2

25,26

15,16

1
23,24 21,22


10

5
1. +NONO2>H2SO4, t +H2O; +6H> +2H2O

2. +Cl2>FeCl3 +HCl; +NaOH>t,p +NaCl

3.2CH4+3O2>кат.2H-C(=O,-OH)+2H2O

4.CH4+O2>t, кат.H-C(=O,-H)+H2O

5.CH4+Cl2>светCH3Cl+HCl; CH3Cl+KOH>tCH3OH+KCl

6.C2H2+KOH>HgSO4CH3-C(=O,-H)

7.3C2H2>t, Cакт C6H6

8.CH3-CH2OH+CuO>t CH3-C(=O,-H)+Cu+2H2O

9.CH3-C(=O,-H)+Ag2O>t CH3-C(=O,-OH)+2Ag

10.CH3-C(=O,-O-CH3)+HOH=t, H2SO4 CH3-C(=O,-OH)+CH3OH

CH3-C(=O,-OH)+Cl2>CH2-C(=O,-OH)+HCl

Cl

CH2-C(=O,-OH)+NH3>CH2-C(=O,-OH)+HCl



Cl NH2

11.CH3-CH3>Ni, t CH2=CH2+H2

12.CH2=CH2+H2>Ni CH3-CH3

13.2CH4>t C2H2+3H2

14.C2H2+2H2>Ni, t C2H6

15.C3H8+2Cl2>свет C3H6Cl2+2HCl



CH2 CH2

CH2 CH2 +Zn>t CH2 CH2 +ZnCl2

Cl Cl

16. CH2 +H2>Ni CH3



CH2 CH2

17.CH2=CH2>Ni, t CH=CH+H2

18.CHCH2+H2>Ni, t CH2=CH2

19.CH2=CH-CH2-CH3>t, MgO CH2=CH-CH=CH2

20.CH2=CH-CH=CH2+H2>Ni CH3-CH=CH-CH3

21.CH2=CH-CH=CH2+H2>Ni CH3-CH=CH-CH3

CH3-CH=CH-CH3+HOH>H2SO4, t CH3-CH( вниз-OH)-CH2-CH3

22.2CH3-CH2-OH>t, Al2O3 CH2=CH-CH=CH2+2H2O+H2

23.CH3=CH-CH2+HOH>H2SO4, t CH3-CH(вниз-OH)-CH3

24.CH3-CH(вниз –OH)-CH3>H2SO4, t CH2=CH-CH3

25. CH2

CH2 CH2 >Pt, t 3H2

CH2 CH2

CH2

26. +3H2>Ni, t

27.CH3-C(=O,-OH)+C2H5OH>t CH3-C(=O,-OC2H5)

28.CH3-C(=O,-OC2H5)+HOH>t CH3-C(=O,-OH)+C2H5OH


Предельные одноатомные спирты: Cn+H2n+1OH

Строение:

Спирты-это органические вещества, содержащие

углеводородный радикал, соединенный с

гидроксильной группой OH.

Простейшие представители предельных

одноатомных спиртов является этиловый

спирт (этанол)

С2H6O

H H H H

H– C–C>O

H H СТРУКТУРНАЯ H H

Этанол ФОРМУЛА диметиловый

По аналогии с к-тами,атомы металлов будут

вытеснять тот водородный атом который связан

с атомом кислорода.

Хим. с-ва:

1.одноатомные спирты не обладают

ни ярковыраженными щелочными,

ни кислотными с-вами. Водные

растворы спиртов на –ИН



2.спирты подобно воде реагируют с

активными металлами:

2CH3-CH2-OH+2Na>2CH3-CH2-Ona+H­2|

этанол этилат натрия

этилат натрия в воде подвергается гидролизу

CH3-CH2-Ona+HOH= CH3-CH2-OH+NaOH



3.В присутствии концентрированной H2SO4

спирты реагируют с галогеноводородными

кислотами и образуют галогенопроизводные

углеводороды:

CH3-OH+H-CL>H2SO4CH3CL+H2O

Метанол метил хлорид



4.В присутствии водоотнимающих веществ и

при повышенной t от молекул спиртов

отщепляется вода и образуется непредельные у/в:

H3C-CH2-OH>t>140CH2SO4®H2C=CH2+H2O

При избытке спирта и более низкой t получаются

простые эфиры:( диэтиловый эфир)



5.одноатомные первичные спирты окисляются :

H H


H-C-C-O-H+CuO>CH3-C-H=O+Cu+H2O

Ацетальдегид

Этанол в воздухе горит синеватым пламенем:

6.спирты реагируют с кислотами с образованиемсюжных эфиров

7.спирты можно подвергать р.дегидрирования и дегидротации.

Физ.св-ва.С111-твердые с определённой P и t кипения.С12-тв.

С увеличением Mr растворимость спиртов уменьшается.

Получение:1.этанол получают гидротацией этилена при помощи

водного пара 2.за счет сбраживания сахаристых вещ-в,сод.глюкозу

3.из крахмалосодержащих продуктов.4.из древесины

Применение:1.Является растворителем,для производства

лаков, медикаментов, для текстильных нужд и т.д ­­

Предельные одноатомные спирты: Cn+H2n+1OH

Строение:

Спирты-это органические вещества, содержащие

углеводородный радикал, соединенный с

гидроксильной группой OH.

Простейшие представители предельных

одноатомных спиртов является этиловый

спирт (этанол)

С2H6O

H H H H

H– C–C>O

H H СТРУКТУРНАЯ H H

Этанол ФОРМУЛА диметиловый

По аналогии с к-тами,атомы металлов будут

вытеснять тот водородный атом который связан

с атомом кислорода.

Хим. с-ва:

1.одноатомные спирты не обладают

ни ярковыраженными щелочными,

ни кислотными с-вами. Водные

растворы спиртов на –ИН



2.спирты подобно воде реагируют с

активными металлами:

2CH3-CH2-OH+2Na>2CH3-CH2-Ona+H­2|

этанол этилат натрия

этилат натрия в воде подвергается гидролизу

CH3-CH2-Ona+HOH= CH3-CH2-OH+NaOH



3.В присутствии концентрированной H2SO4

спирты реагируют с галогеноводородными

кислотами и образуют галогенопроизводные

углеводороды:

CH3-OH+H-CL>H2SO4CH3CL+H2O

Метанол метил хлорид



4.В присутствии водоотнимающих веществ и

при повышенной t от молекул спиртов

отщепляется вода и образуется непредельные у/в:

H3C-CH2-OH>t>140CH2SO4®H2C=CH2+H2O

При избытке спирта и более низкой t получаются

простые эфиры:( диэтиловый эфир)



5.одноатомные первичные спирты окисляются :

H H


H-C-C-O-H+CuO>CH3-C-H=O+Cu+H2O

Ацетальдегид

Этанол в воздухе горит синеватым пламенем:

6.спирты реагируют с кислотами с образованиемсюжных эфиров

7.спирты можно подвергать р.дегидрирования и дегидротации.

Физ.св-ва.С111-твердые с определённой P и t кипения.С12-тв.

С увеличением Mr растворимость спиртов уменьшается.

Получение:1.этанол получают гидротацией этилена при помощи

водного пара 2.за счет сбраживания сахаристых вещ-в,сод.глюкозу

3.из крахмалосодержащих продуктов.4.из древесины

Применение:1.Является растворителем,для производства



лаков, медикаментов, для текстильных нужд и т.д ­­






Иногда я думаю о самоубийстве. Но я такой невезучий, что и это, наверно, было бы только временное решение. Вуди Аллен
ещё >>