Вопросы и задания заочного тура олимпиады «Будущие исследователи – будущее науки» по химии 2011-2012 уч год 9 класс

Вопросы и задания заочного тура олимпиады «Будущие исследователи – будущее науки» по химии 2011-2012 уч.год

9 КЛАСС

1. Как различить 4 сухих вещества: хлорид магния, сульфид цинка, поташ и безводный сульфат меди? Для идентификации можно использовать лишь один универсальный реагент. Напишите соответствующие уравнения реакций.
2. В смеси пирита и сульфата железа(II) содержится по 6.02 ⋅ 10²¹атомов железа и кислорода. Вычислите массу этой смеси.
3. Колба заполнена сухим хлороводородом при н.у. Затем ту же колбу заполнили водой, в которой хлороводород полностью растворился. Определите массовую долю хлороводорода в растворе.
4. Приведите уравнения реакций, соответствующие данной схеме.
Назовите соединения, укажите условия протекания реакций.

Вопросы и задания заочного тура олимпиады «Будущие исследователи – будущее науки» по химии 2011-2012 уч.год

2011г. 10 КЛАСС

1. В 4-х пробирках находятся растворы HNO₃, HCl, KI и NaOH. Водный раствор какого индивидуального вещества можно использовать для их распознавания? Укажите признаки протекающих реакций и составьте необходимые химические уравнения. Различие запахов не используется.
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (если нужно, воду добавьте самостоятельно):

а) Fe₂O₃+ CO ⎯→ Fe₃O₄+ CO₂

б) As₂S₃+ HNO₃⎯→ H₃AsO₄+ H₂SO₄+ NO

в) C₂H₅OH + CrO₃⎯→ Cr₂O₃+ CO₂+ H₂O

3. Определите, сколько граммов 10 %-ого олеума и 60 %-ого раствора серной кислоты необходимо для приготовления 480 г 90 %-ого раствора кислоты.
4. Углеводород СхНу объемом 2.5мл подожгли с 50мл кислорода. Полученную после конденсации образовавшихся водяных паров газовую смесь объемом 47.5мл пропустили через склянку с баритовой водой. Вышедший из склянки газ объемом 25мл поддерживает горение. Предложите структурную формулу углеводорода, если известно, что при его взаимодействии с избытком метилмагниййодида выделяется 4 моля метана. Назовите углеводород по номенклатуре ИЮПАК. Приведите схемы всех указанных реакций.
5. При охлаждении 200 г насыщенного при 80 °С раствора хлорида бария до 20 °С выпало 26.3 г осадка. Установить формулу осадка, если известно, что растворимость BaCl₂составляет 36.2 г на 100 г воды при 20 °С и 52.2 г на 100 г воды при 80 °С

11 КЛАСС

1. В 3-х пробирках находятся образцы полистирола, полиэтилена и поливинилхлорида. Предложите методику распознавания содержимого пробирок. Укажите признаки протекающих реакций, приведите уравнения реакций.
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (если нужно, воду добавьте самостоятельно):

а) Si + HF + HNO₃⎯→ H₂SiF₆+ NO + H₂O

б) FeS₂+ O₂⎯→ Fe₃O₄+ SO₂

в) C₆H₅CH₂CH₃+ KMnO₄+ H₂SO₄⎯→ C₆H₅COOH + CO₂+ K₂SO₄+

+ MnSO₄

3. Продукты полного взаимодействия 0.69 г натрия и 0.8 г серы осторожно внесли в воду, и образовавшийся прозрачный раствор разбавили до 50 мл. Определите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе. Вычислите максимальную массу брома, который может прореагировать с полученным раствором.
4. Подсчитайте, в каком случае человек получит больше энергии: а) если выпьет 100г водки или б) съест 100г конфет [100% C₆H₁₂O_6(тв.)]. Считайте, что в организме оба вещества окислятся полностью.

Стандартные энтальпии образования, кДж/моль: C₂H₅OH_(ж)– 277.6 CO₂– 393.5 H₂O – 285.8 C₆H₁₂O_{6 (тв.)}– 1260.0

5. В лабораторном синтезе органических соединений широко используется реактив Гриньяра, имеющий общую формулу RMgX, где R – углеводородный радикал, а Х = Cl, Br или I.

Приведите схему получения бензойной кислоты карбоксилированием соответствующего реактива Гриньяра.

Какие возможны побочные продукты в данном процессе? Приведите схемы их получения.

3. Будут ли эти побочные продукты мешать выделению бензойной кислоты? Если да, то предложите химический способ отделения искомого соединения.