В. П. Овчаренко, Е. Н. Егоров общая и неорганическая химия часть II основные классы неорганических соединений Школа имени А. Н. Колм - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Урок по теме «Основные классы неорганических соединений. Генетическая... 1 126.17kb.
«Основные классы неорганических соединений» 2 292.5kb.
Лабораторная работа №1 «Важнейшие классы неорганических соединений» 1 64.27kb.
Лабораторная работа №2 Важнейшие классы неорганических соединений. 1 104.81kb.
Урок по теме: основные классы неорганических соединений. Генетическая... 1 97.38kb.
Приложение 1 к рабочей программе дисциплины «Общая и неорганическая... 1 17.72kb.
Общая и неорганическая химия. Методическиеуказани я Учебные занятия... 1 185.57kb.
Приложение 1 к рабочей программе дисциплины «Общая и неорганическая... 1 16.01kb.
Классы неорганических соединений 1 50.43kb.
Посвящение в химики. Основные классы неорганических соединений. 1 124.03kb.
Лекция по курсу «Общая и неорганическая химия» для студентов сельскохозяйственных... 1 256.93kb.
Лекция №25. S, O 2 va группа неметаллов 1 100.55kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

В. П. Овчаренко, Е. Н. Егоров общая и неорганическая химия часть II основные классы - страница №1/8



Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров

ОБЩАЯ
и


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Часть II

Основные классы


неорганических соединений

Школа имени А.Н.Колмогорова

Издательство Московского университета

2000


УДК 546

ББК 24.1


К 66

Рецензент

доцент Л.А.Куликов
(химический факультет МГУ)





Коренев Ю.М., Овчаренко В.П., Егоров Е.Н.

К 66

Общая и неорганическая химия. Курс лекций. Часть II. Основные классы неорганических соединений. — М.: Школа имени А. Н. Колмогорова, Издательство Московского университета, 2000. — 36 с.



ISBN 5-211-03933-5






Настоящее учебное пособие составлено в соответствии с программой курса неорганической химии, и читаемого учащимся химико-биологического отделения Школы имени А. Н. Колмогорова Специализированного учебно-научного центра МГУ.

Пособие знакомит с основными классами неорганических соединений, их свойствами и способами получения.

УДК 546
ББК 24.1




ISBN 5-211-03933-5 © Ю.М.Коренев, В.П.Овчаренко, Е.Н.Егоров, 1999 г.
© И.Н.Коровин, А.Т.Клименко — оформление, 2001 г.



Глава 1

Оксиды


Оксиды — соединения, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления (– 2).
К оксидам относятся все соединения элементов с кислородом, например Fe2O3 , P4O10 , кроме содержащих атомы кислорода, связанные химической связью друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озониды), например,

Na2O2 — пероксид натрия:


KO2 — надпероксид калия: K+[OO] 
KO3 — озонид калия: K+[OOO] 

и соединения фтора с кислородом (OF2 , O2F2), которые следует называть не оксидами фтора, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кисло­рода в них положительная:



; .

§ 1. Физические свойства оксидов


Температуры плавления и кипения оксидов меняются в очень широком интервале. При комнатной температуре они, в зависимости от типа кристал­лической решетки, могут находиться в различных агрегатных состояниях. Это определяется природой химической связи в оксидах, которая может быть ионной или ковалентной полярной.

В газообразном и жидком состояниях при комнатной температуре нахо­дятся оксиды, образующие молекулярные кристаллические решетки. С увеличением полярности молекул температуры плавления и кипения повы­шаются, см. табл. 1.


Таблица 1
Температуры плавления и кипения некоторых оксидов
(давление 101,3 кПа)




CO2

CO

SO2

ClO2

SO3

Cl2O7

H2O

Тпл., C

 78 (Твозгоки)

 205

 75,46

 59

16,8

 93,4

0

Ткип., C




 191,5

 10,1

9,7

44,8

87

100

Оксиды, образующие ионные кристаллические решетки, например, CaO, BaO и др. являются твердыми веществами, имеющими очень высокие температуры плавления (> 1 000C).

В некоторых оксидах связи ковалентные полярные. Они образуют кристаллические решетки, где атомы элемента связаны несколькими “мостиковыми” атомами кислорода, образуя бесконечную трехмерную сеть, например, Al2O3 , SiO2 , TiO2 , BeO и эти оксиды тоже имеют очень высокие температуры плавления.



следующая страница >>



Самый надежный способ запомнить день рождения жены — забыть его хотя бы однажды. Джозеф Коссман
ещё >>