Не забудьте все ответы перенести в бланк ответов - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Сказки народов Востока 1 41.14kb.
Variant 1 Раздел Аудирование 7 993.27kb.
Root directory – директория, на которую будет указывать ваш домен... 1 28.6kb.
Инструкция для участников Прежде чем приступить к выполнению заданий... 1 102.32kb.
Инструкция для участников Прежде чем приступить к выполнению заданий... 1 147.55kb.
Прочитайте текст и выполните задания С1 С4 1 39.58kb.
Вариант а бланк ответов. Части А, В 1 205.66kb.
Вариант б бланк ответов. Части А, В 1 219.54kb.
Бланк ответов для 9 класса 1 94.6kb.
Урока-экскурсии «Не забыть нам этой даты, что покончила с войной» 1 228.32kb.
Игровое задание 16 999.14kb.
Задачи на смеси (2012) 1 232.7kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Не забудьте все ответы перенести в бланк ответов - страница №1/1

Экзаменационная работа по химии 2012-2013

Вариант 1

Часть 1

К каждому из заданий А1-А15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком. Не забудьте все ответы перенести в бланк ответов.
А1. Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого:

  1. +6 )2ē)4ē 3) +8 )2ē)6ē

  2. +12 )2ē)4ē)8ē 4) +7 )2ē)5ē

А2. Номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева соответствует:

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме


А3. Ионная химическая связь реализуется в

1) кристаллической сере

2) твёрдом иоде

3) иодиде кальция

4) оксиде фосфора (V)
А4. Атом азота проявляет валентность, отличную от III, в молекуле

1) HNO3 2) HNO2

3) N2O3 4) NH3
А5. Только основные оксиды представлены в ряду

1) Na2O, CO 2) CaO, Al2O3

3) BaO, Na2O 4) P2O5, CaO
А6. Реакция, уравнение которой

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена
А7. Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула которого:

1) HClO 2) C2H5Cl

3) MgCl2 4) CCl4

А8. Взаимодействию азотной кислоты и едкого калия отвечает краткое ионное уравнение:

1) HNO3 + OH- → H2O + NO3-

2) H+ + OH- → H2O

3) H+ KOH → H2O + K+

4) H+ + NO3- + OH- → H2O + NO3-


А9. Натрий образует нитрат натрия при взаимодействии с

1) азотом

2) аммиаком

3) азотной кислотой

4) оксидом азота (I)
А10. Оксид меди (II) взаимодействует с водным раствором

1) хлорида калия

2) хлороводорода

3) карбоната натрия

4) сульфата магния
А11. С раствором гидроксида натрия реагирует

1) P2O5 2) BaCO3

3) K2CO3 4) K3PO4
А12. Нитрат меди (II) при нагревании разлагается с образованием

1) Cu 3) Cu(NO2)2

2) Cu3N2 4) CuO
А13. Верны ли следующие суждения о способах собирания газов в лаборатории?

А. Углекислый газ можно собирать в сосуд способом вытеснения воздуха.

Б. Кислород можно собирать в сосуд и способом вытеснения воздуха, и способом вытеснения воды

1) Верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны
А14. С помощью соляной кислоты можно распознать:

1) карбонат натрия

2) хлорид натрия

3) сульфат бария

4) нитрат магния
А15. Массовая доля кислорода в нитрате алюминия равна

1) 7,5% 3) 42,4%

2) 22,5% 4) 67,6%
Часть 2
При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберете два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
В1. В ряду химических элементов Be - Mg - Ca

1) увеличивается атомный радиус

2) возрастает высшая степень окисления

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливаются свойства образуемых гидроксидов

5) уменьшается число электронов на внешнем уровне


В2. Электрическая лампочка прибора не загорится при погружении электродов в:

1) твердый хлорид натрия

2) соляную кислоту

3) раствор аммиака

4) углекислый газ

5) раствор карбоната натрия


При выполнении заданий В3 и В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы.
В3. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменения степени окисления хлора.
Схема превращения: Изменение степени окисления хлора:

А) HClO3 + H2SO3 → H2SO4 + HCl 1) Cl+5 → Cl-1

Б) NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 2) Cl0 → Cl+1

В) HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O 3) Cl0 → Cl-1

4) Cl-1 → Cl0

5) Cl-1 → Cl+1




A

Б

B









В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.


Исходные вещества: Продукты реакции:

А) AgNO3 + BaCl2 1) Ba(NO3)2 + AgCl

Б) Ba(NO3)2 + H2SO4 2) BaSO4 + H2

В) Na2CO3 + HCl 3) BaSO4 + HNO3

4) NaCl + H2O + C

5) NaCl + H2O + CO2




A

Б

B










Часть 3

Для ответов на задания С1-С3 используйте отдельный лист. Запишите сначала задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему.
С1. Дана схема превращений:
СuO → X → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
С2. В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа (II). Определите объем углекислого газа, выделившегося при этом.
С3. Некоторое кристаллическое вещество, окрашивающее пламя в жёлтый цвет, хорошо растворяется в воде. При добавлении к этому раствору нитрата серебра выпадает жёлтый осадок, не растворимый в разбавленной азотной кислоте. При действии на исходный раствор бромной воды образуется коричневое окрашивание. Запишите химическую формулу и название этого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.

Вариант 2

Часть 1

К каждому из заданий А1-А15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком. Не забудьте перенести ответы в бланк ответов.
А1. По три электрона находится во внешнем электронном слое атома каждого из химических элементов в ряду:

1) Mg, Al, Ca 3) Si, C, N

2) Ba, Al, Ga 4) N, P, S
А2. В подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атома происходит:

1) усиление неметаллических свойств элементов

2) уменьшение числа протонов в ядре

3) увеличение радиуса атома

4) увеличение электроотрицательности
А3. Ковалентная неполярная связь реализуется в

1) молекуле оксида углерода (IV)

2) молекуле S8

3) кристаллическом льде

4) молекуле NH3
А4. Степень окисления +4, и валентность IV атом углерода проявляет в соединении:

1) CH4 2) H2CO3

3) CO 4) Al4C3
А5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) азот и озон

2) красный фосфор и серная кислота

3) соляная кислота и вода

4) вода и калиевая селитра
А6. Если в бесцветный раствор хлорида ртути (II) поместить кусочек меди красного цвета, то произойдет реакция:

1) обмена

2) соединения

3) разложения

4) замещения
А7. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ

1) NaOH и C2H5OH 2) Ca(OH)2 и H2SO4

3) AgNO3 и Ba(OH)2 4) AlCl3 и H2S
А8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

1) KOH и Fe2(SO4)3

2) NaOH и Ba(NO3)2

3) Na2SO4 и KCl

4) K3PO4 и NaCl

А9. И кислород, и водород реагируют с

1) аммиаком

2) хлором

3) серной кислотой

4) натрием


А10. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) H2O и CaO

2) O2 и Na2O

3) KOH и Na2SO4

4) Fe2O3 и H2SO4
А11. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на:

1) Na 2) Al

3) Zn 4) Mg
А12. В отличие от сульфата натрия сульфат меди реагирует с

1) водой

2) хлоридом бария

3) нитратом кальция

4) гидроксидом калия
А13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Метан образует взрывчатые смеси с воздухом.

Б. Растворять серную кислоту следует, добавляя к ней воду.

1) Верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны
А14. В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:

А) лакмус

Б) фенолфталеин

В) K2SO4

Г) AgNO3

Д) Al(NO3)3

Е) HCl

Ж) NaCl


Для установления качественного состава хлорида бария необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1) В и Г


2) А и Б

3) В и Д


4) Е и Ж
А15. Массовая доля железа в нитрате железа (III) равна:

1) 46,2% 3) 23,1%

2) 17,4% 4) 56,0%

Часть 2
При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов выберете два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.
В1. В ряду химических элементов O - S - Se

1) увеличивается радиус атома

2) увеличивается значение высшей степени окисления

3) увеличивается сила кислот H2Э

4) уменьшается электроотрицательность

5) увеличивается число внешних электронов


В2. Раствор соляной кислоты реагирует с

1) медью


2) карбонатом натрия

3) бромом

4) гидроксидом меди (II)

5) кислородом


При выполнении заданий В3 и В4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы.
В3. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменения степени окисления фосфора.
схема превращений: Изменение степени окисления фосфора:

А) PH3 + NO → H3PO4 + N2 1) -3 → +5

Б) P + NO2 → P2O5 + NO 2) +3 → +5

В) H3PO4 + N2H4 → H3PO2 + N2 + H2O 3) 0 → +5

4) +5 → +3

5) +5 → +1




A

Б

B









В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.


Исходные вещества: Продукты реакции:

А) HCl + Fe 1) FeCl2 + H2

Б) H2SO4 + Fe2O3 2) FeCl3 + H2

В) HNO3(конц.) + Cu 3) Fe2(SO4)3 + H2O

4) Cu(NO3)2 + H2

5) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O




A

Б

B











Часть 3

Для ответов на задания С1-С3 используйте отдельный лист. Запишите сначала задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему.
С1. Дана схема превращений:
медь → нитрат меди (II) X → оксид меди (II)
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
С2. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л. (н.у.) водорода. Определите массу растворённого металла.
С3. В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При нагревании вещество полностью разлагается с образованием двух газов и воды. При действии гидроксида калия выделятся лёгкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги. Запишите химическую формулу и название этого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.




После сорока лет мужчины женаты на своих привычках, среди которых жена — лишь один из пунктов длинного перечня, к тому же не самый важный. Джордж Мередит
ещё >>