Лекции Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Лекция №5. Природа химической связи. Образование ковалентной связи... 1 116.26kb.
1. Основные положения атомно- молекулярного учения 1 107.75kb.
Лекция 8 обратный осмос и ультрафильтрация общие сведения обратный... 1 143.01kb.
Основные типы химической связи 1 52.55kb.
Программа итогового междисциплинарного экзамена по химии для направления... 1 117.61kb.
Лекции 36 час (2х18) лабораторные занятия 108 час. (4х27) 1 91.5kb.
Свободой понимают: естественное право человека 1 44.49kb.
Предлагаем Вам алгоритм составления уравнения химической реакции. 1 26.69kb.
Молекула – это мельчайшая частица данного вещества 1 32.81kb.
Введение Теоретическая часть 1 208.38kb.
3. Методы получения органических сульфокислот и сульфохлоридов в... 1 236.94kb.
Лекция № строение атома. Три основных принципа квантовой механики... 1 86.99kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Лекции Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает - страница №1/1

Конспект лекции

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.


Причиной образования химической связи является стремление системы к более устойчивому состоянию с минимально возможным запасом энергии.

Основное условие образования химической связи – понижение полной энергии системы по сравнению с суммарной энергией изолированных атомов.

Образование такой системы может идти несколькими способами и приводит к образованию соединений с различными видами химической связи: ковалентной, ионной, металлической и водородной.

Важнейшей характеристикой атома при образовании химической связи является его электроотрицательность – способность притягивать электроны.
Далее необходима работа с таблицей «Шкала электроотрицательности по Полингу).

Таблица «Относительные значения электроотрицательности (ЭО)

некоторых элементов»


элемент

эо

элемент

эо

H

2,1

АI

1,47

Li

0,97

Si

1,74

Be

1,47

Р

2,10

В

2,01

S

2,60

С

2,50

CI

2,83

N

3,07

К

0,91

О

3,50

Са

1,04

F

4,10

Rb

0,89

Na

1,01

Cs

0,86

Мg

1,23

Fr

0,86

Определение типа связи:
- если атомы неметаллов обладают одинаковой ЭО, возникает ковалентная неполярная связь;

- если атомы обладают ЭО разной, возникает ковалентная полярная связь;

- если атомы обладают ЭО разной, но не резко отличаются, разность в ЭО<1,7, то возникает ковалентная полярная связь;

- если атомы обладают ЭО разной, резко отличаются, разность в ЭО>1,7, то возникает ионная связь.



Ковалентная связь
Связь посредством общих электронных пар называется ковалентной. Она возникает в случае разности в ЭО меньше 1,7 и приближающейся к нулю. Если атомы неметаллов обладают одинаковой ЭО, возникает ковалентная неполярная связь, если атомы неметаллов обладают разной ЭО и эта разность в ЭО<1,7, то возникает ковалентная полярная связь. Ковалентной полярной будет также связь между атомами нетипичных металлов и неметаллов в случае небольшой разницы в значении их ЭО, например, AIBr3 , GeH4 и др.

Существуют два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.



А)Обменный механизм действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счет объединения неспаренных электронов.

Пример 1: образование молекулы водорода Н2 (см. рис 1)

атом водорода Н1; +1;1s1, ⍐,на внешнем энергетическом уровне 1s-неспаренный электрон, Н•

Химическая связь возникает благодаря образованию общей электронной пары s-электронами атома водорода (перекрыванию s-облаков).

Н•+•Н—›НН или Н-Н, или Н2



Пример 2: образование молекулы фтора CI2 (см. рис 1)

атом хлора CI17;+17; 1s22s22p63s23p5, на внешнем энергетическом уровне 1р-неспаренный электрон, CI•

CI•+•CI—›CICI или CI-CI, или CI2.

Химическая связь возникает благодаря образованию общей электронной пары p-электронами атома водорода (перекрыванию p-облаков).



Пример 3: образование молекулы азота N2 (см. рис 1)

атом азота N7; +7; 1s22s22p3, на внешнем энергетическом уровне 3р-неспаренных



.

электрона, : N·



̇

. .

: N· + · N: —›:N:::N: или N2

̇ ̇

Связь, осуществленная за счет образования общих электронных пар, в одинаковой мере принадлежащим обоим атомам, называется ковалентной неполярной.

Рис. 1. Ковалентная неполярная связь


Рис. 2. Ковалентная полярная связь


Разновидности ковалентной связи:

1) неполярная ковалентная связь возникает между атомами, обладающими одинаковой ЭО. Например, О2, О3, CI2, Н2, N2, F2, CI2, Br2, I2, At2.

2)ковалентная полярная связь возникает между атомами, которые различаются не резко в ЭО, разность в ЭО<1,7.

Пример 4: образование молекулы хлороводорода НCI (см. рис 2)

атом водорода Н1; +1;1s1, на внешнем энергетическом уровне 1s-неспаренный электрон, Н•

атом хлора CI17;+17; 1s22s22p63s23p5, на внешнем энергетическом уровне 1р-неспаренный электрон, CI•

Н•+•СI—›H CI или Н -CI, или НCI.

Химическая связь возникает благодаря образованию общей электронной пары из s- и р- электронов (перекрыванию s- и р-облаков).

Пример 5: образование молекулы воды Н2О (см.рис 2).

атом водорода Н1; +1;1s1, на внешнем энергетическом уровне 1s-неспаренный электрон, Н•

атом кислорода О8; +8; 1s22s22p4, на внешнем энергетическом уровне

.

2р-неспаренных электрона, :О:



·

. ..


2Н•+:О: →H :О: Н , или Н―О―Н, или Н2О

· ..


Пример 6: образование молекулы аммиака NH3 (см.рис. 3)

атом водорода Н1; +1;1s1, ⍐, на внешнем энергетическом уровне 1s-неспаренный электрон, Н•

атом азота N7; +7; 1s22s22p3, на внешнем энергетическом уровне 3р-

.

неспаренных электрона, :N·



.

· ..

3Н•+·N: → Н : N: Н, или H―N―H



. ..

H

Б)Донорно-акцепторный механизм – это механизм образования химической связи за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома.

Атом, обдающий электроны для образования химической связи, называется донором. Атом, предоставляющий орбиталь для образования химической связи, называется акцептором.

Пример 4: образование иона аммония NH4+

∙∙NH3 донор пары электронов аммиак

□H акцептор ион водорода со свободной орбиталью

∙∙NH3+□H—›NH4+



Ковалентные связи классифицируют не только, во-первых, по механизму образования общих электронных пар, но и, во-вторых, по способу перекрывания электронных облаков, в-третьих, по числу общих электронных пар, а также, в-четвертых, по смещению общих электронных пар к одному из связанных атомов.

По способу перекрывания электронных облаков различают σ- и π-ковалентные связи.

σ-связь (сигма-связь)- это связь, образующаяся при перекрывании электронных облаков вдоль прямой, соединяющей центры атомов, например, s-s (H2), s-p (HCI), p-p(CI2) (см. рис 1, рис. 2).

π -связь (пи-связь) – это связь, образующаяся при перекрывании электронных облаков в плоскости, перпендикулярной прямой, соединяющей центры атомов, например, p-p, d-p, d-d (см. рис. 3).

Рис.3. Образование π –связи в молекуле азота


π –связь менее прочная, чем σ-связь; π –связь образуется между атомами, которые уже связаны σ-связью.


По числу общих электронных пар, связывающих атомы, то есть по кратности, различают ковалентные связи

Н

|



1)одинарные Н-Н (Н2 водород), Н―С―Н (СН4 метан)

|

Н



2)двойные О=С=О (СО2 оксид углерода (IV)), СН2=СН22Н4 этилен)

3)тройные N2 (азот), C2H2 (этин)



По смещению общих электронных пар к одному из связанных атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

При неполярной ковалентной связи общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, так как эти атомы имеют одинаковое значение электроотрицательности. Например, Н-Н (Н2), (N2), то есть по средством ковалентной неполярной связи образованы молекулы простых веществ - неметаллы.

При полярной ковалентной связи общие электронные пары смещены к более электроотрицательному атому, так как эти атомы имеют разные значение электроотрицательности. Например, в молекуле H—›F фтор – более электроотрицательный атом, чем водород, поэтому общие электронные пары смещаются к его атому.

Следует отличать полярность связи и полярность молекулы. Полярность связи зависит от значений электроотрицательности связанных атомов. Полярность молекулы зависит 1)от значений электроотрицательности связанных атомов и 2) от геометрии молекулы. Например, в молекуле углекислого газа СО2 связи будут полярными, а молекула не будет полярной, так как имеет линейное строение О=С=О. Молекула воды полярна, так как образована с помощью двух ковалентных полярных связей Н-О-H и имеет угловую форму.



Основные характеристики ковалентной связи:

1)энергия связи – это энергия, которую необходимо затратить на разрыв связи.

2)длина связи – это расстояние между ядрами связанных атомов.

3)насыщаемость – это способность атомов образовывать ограниченное число химических связей (например, атом водорода образует одну связь, атом углерода – четыре связи).

4)направленность - это расположение связей в молекуле под определенными углами относительно друг друга, обуславливает пространственную структуру молекулы, то есть геометрию или форму.

5)полярность – неравномерное распределение между атомами электронной плотности, образованной общими электронными парами.

6)поляризуемость – это способность молекул (и связей в них) изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля.

Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой двух типов. Кристаллическая решетка – трехмерный план расположения частиц в пространстве, получаемый путем соединения частиц.



Атомная кристаллическая решетка очень прочная, например, алмаз, графит, кварц и др. - вещества твердые, тугоплавкие, нерастворимые в воде, диэлектрики или плупроводники. Атомная кристаллическая решетка - в узлах решетки находятся отдельные атомы.

Молекулярная кристаллическая решетка – в обычных условиях это газы, легколетучие жидкости и твердые, но легкоплавкие или возгоняющиеся вещества, например, хлор, вода, йод, сухой лед СО2. Молекулярная кристаллическая решетка – в узлах решетки находятся молекулы.

Ионная связь
Ионная связь – это связь, осуществляемая за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.

Процесс образования ионной связи сводится к переходу электронов от атома типичного металла (элементы I и IIА групп) к атомам типичного неметалла (элементы VII A группы, O и N).

Пример: образование хлорида натрия NaCI.

Натрий – типичный металл, значение электроотрицательности (ЭО)1,01.

Хлор – типичный неметалл, значение электроотрицательности (ЭО) 2,83.

Разность в ЭО=1,82>1,7, значит возникает связь ионная.

При взаимодействии натрия с хлором:

2Na+CI2=2NaCI

в результате окислительно-восстановительной реакции образуются ионы: катионы натрия и анионы хлора.

Na 1s22s22p63s1→Na-1e=Na+ 1s22s22p6

CI 1s22s22p63s23p5CI+1e=CI- 1s22s22p63s23p6

.. ..

Na•+•CI→NaCI или Na+CI-

.. ..

Рис.4. Образование ионной связи в молекуле хлорида натрия NaCI.

Основные характеристики ионной связи в отличие от ковалентной:

1)ненаправленность - каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению.

2)ненасыщаемость – взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых и у них сохраняется способность притягивать ионы противоположного знака.

Однако вокруг каждого иона расположено ограниченное число противоионов. Координационное число (число соседних частиц, примыкающих к данной частице) не зависит от его заряда, а определяется соотношением размеров ионов разного типа.

Вещества с ионной связью характеризуются ионной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся ионы. Ионные соединения представляют собой твердые, прочные, тугоплавкие вещества с высокой температурой плавления. Растворы и расплавы большинства ионных соединений = электролиты.

За счет ионной связи образованы:

оксиды и галогениды металлов I и IIА групп – Na2O, BaO, NaF, CaI2;

щелочи – NaOH, KOH, Ca(OH)2;

соли кислородсодержащих кислот – Na2SO4, Ca(NO3)2, CuSO4;

алкоголята щелочных и щелочноземельных металлов (I и IIА групп) – C2H5OK

соли органических кислот – CH3COONa

соли аминов и аминокислот – CH3NH3CI, NH2CH2COOK

Ионная связь – крайний случай ковалентной полярной связи, например, у алюминия с галогенами возникают ковалентные связи.
Металлическая связь

Металлическая связь – это связь в металлах и расплавах между катионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, которую осуществляют обобществленные валентные электроны («электронный газ») (см. рис. 5).

Рис. 5. Металлическая связь


Такая химическая связь ненаправленная, ненасыщенная, характеризуется небольшим числом валентных электронов и большим числом свободных орбиталей, что характерно для атомов металлов.

Схема образования металлической связи (М- металл):

М0 - ne↔Mn+.

Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость (кроме ртути), электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск. Все вещества с металлической связью имеют металлическую кристаллической решеткой, в узлах которой находятся ионы и атомы металлов, между которыми движутся делокализованные электроны.

Металлическая связь существует в простых веществах металлах (в твердом или расплавленном состоянии), сплавах (AI-Cu-Mg-Mn), интерметаллидах (Na3Pb7,KNa2).

Единая природа химических связей
Деление химических связей на типы носит условный характер. Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронно-ядерное взаимодействие.

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.

Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобществленных электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.

В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи.

Например, фторид лития относят к ионным соединениям. Фактически же в нем связь на 80% ионная и на 20% ковалентная, Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности (ионности) химической связи.

В ряду галогеноводородов HF – HCI – HBr – HI – HАt степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Различные типы химических связей могут содержаться в одних и тех же веществах, например,

1)в основаниях – между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой – ионная;

2)в солях кислородсодержащих кислот – между атомами неметалла и кислородом в кислотном остатке – ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком – ионная;

3)в солях аммония, метиламмония и т.д. - между атомами азота и водорода – ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком – ионная;

4)в пероксидах металлов – связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом – ионная, например, Na-O-O-Na).

Различные типы химических связей могут переходить одна в другую:

-при электролитической диссоциации в воде ковалентная полярная связь переходит в ионную;

-при испарении металлов металлическая связь переходит в ковалентную неполярную и т.д.

Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронно-ядерное взаимодействие.

Приложение 4. Тестовое задание проверки качества усвоения нового материала
Инструкция: выберите один правильный ответ
Вариант 1. Вариант 2.

1.Пара элементов, между которыми образуется

ионная связь ковалентная полярная связь

а) C и S a)N и H

б)K и О б)О и О

в)Si и H в)Н и Н

г)Li и K г)Na и F

2.Формула соединения с ковалентной

неполярной связью полярной связью

а)KCI б)Na в)CI2 а)Li б)HBr в)H2



3.Формула соединения

с ковалентной связью с ионной связью

а)NaCI б)HCI в)Bao а)Ca3N2 б)PH3 в)O2



4.Химическая связь

наиболее прочная наименее прочная

а)H2 б)N2 в)F2 а)O2 б)CI2 в)Br2



5. Формула соединения

с металлической связью с ковалентной неполярной связью

а)Ni б)N2 в)Ni3N2 а)HI б)I2 в)K



6.Верным является утверждение?

σ-связь возникает в результате π-связь возникает в результате

возникает бокового перекрывания возникает бокового перекрывания

орбиталей орбителей



7.Кристаллическую решетку

ионную атомную

имеют

а)алмаз а)графит

б)фторид калия б)хлорид натрия

в)оксид углерода в)йод



8. Кристаллическую решетку

металлическую молекулярную
имеют

а)серебро а)сера

б)оксид серебра б)хлорид калия

в)сероводород в)натрий



9. Верным является утверждение?

донором называется атом, акцептором, называется атом,

предоставляющий электронную предоставляющий электронную

орбиталь для образования связи пару для образования связи.



10. Верным является утверждение?

обменный механизм – это механизм, донорно-акцепторный механизм – это

при котором каждый атом механизм образования химической за

представляет для образования связи счет неподеленной электронной пары



свои неспаренные электроны. одного атома и свободной орбитали

другого атома.




Человек не может жить один, и точно так же не может жить в обществе. Жорж Дюамель
ещё >>