Название работы	Кол-во страниц	Размер
Экзаменационные билеты для проведения Итогового Государственного...	1	35.31kb.
Экзаменационные билеты по литературе для 9 класса Билет №1 «Слово...	1	50kb.
Экзаменационные билеты по физической культуре для 9 класса 2011 2012 г.	1	79.11kb.
Экзаменационные билеты по информатике. 2000/2001 учебный год.	8	1553.33kb.
Экзаменационные билеты по моро. Билет №9	1	76.6kb.
Биология, экзаменационные билеты, 9 класс Билет 1	1	78.91kb.
Билеты по химии за курс 10 класса. Билет №1	9	486.92kb.
Экзаменационные билеты по истории России для переводного экзамена	1	20.38kb.
Экзаменационные билеты по географии 9 класс, 2012-2013 учебный год.	7	912.22kb.
Рабочая программа по химии для 8-9 классов. Учитель: Лукашевичус О.	1	307.28kb.
Билеты по информатике для сдачи экзамена по выбору выпускниками 9...	1	53.01kb.
Секция «Физическая химия» Председатель секции	1	190.31kb.
Направления изучения представлений о справедливости	1	202.17kb.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«Лицей №3 имени А.С.Пушкина Октябрьского р-на г. Саратова

Промежуточная аттестация по химии

в 8 классе

Составил учитель химии

Лифатова Л.Н.

2012 - 2013 учебный год

г. Саратов

Экзаменационные билеты для экзамена по химии в 8 классе.
Билет № 1.

1. 
   Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов.
   
2. 
   Разделить смесь песка и поваренной соли.
   

На разнице в каких физических свойствах этих веществ основан данный способ разделения смеси? Какие способы разделения смеси были использованы в работе?
Билет № 2.

1. 
   Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.
   
2. 
   Получить сульфат меди (II) реакцией обмена.
   

Написать уравнение данной реакции в молекулярном и ионном виде.
Билет № 3.

1. 
   Сравнить строение и свойства атомов натрия, хлора и аргона.
   
2. 
   Какой объём (при н.у.) займёт 96 г оксида серы (IV)?
   

Сколько молекул данного газа содержится в этом объёме?
Билет № 4.

1. 
   Сравните свойства гидроксидов натрия и меди (II). Запишите уравнения соответствующих реакций.
   
2. 
   Проделать реакции, характеризующие свойства соляной кислоты.
   

Уравнения записать в молекулярном и ионном виде.
Билет № 5.

1. 
   Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
   
2. 
   Какую массу имеют 67,2 л озона О3 (при н.у.)?
   

Какое количество молекул озона содержится в данном объеме ?
Билет № 6.

1. 
   Строение электронных оболочек атомов химических элементов №№: 1-20. Завершённые и незавершённые энергетические уровни атомов химических элементов.
   
2. 
   Какой объём воздуха (н.у.) нужен для получения 120 л кислорода?
   

Какую массу будет иметь данный объём кислорода?
Билет № 7.

1. 
   Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах.
   
2. 
   Проделать реакции, характеризующие свойства гидроксида натрия.
   

Уравнения записать в молекулярном и ионном виде.

Билет № 8.

1. 
   Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.
   
2. 
   Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 240 г 15%-го раствора этой соли?
   

Билет № 9.

1. 
   Типы кристаллических решёток: атомные, молекулярные, ионные и металлические. Соотношение типов химических связей и строения кристаллических решёток. Физические свойства веществ с различными типами кристаллических решёток.
   
2. 
   Какой объём (при н.у.) займёт 4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV)). Какова масса данного углекислого газа?
   

Сколько молекул данного газа содержится в этом объёме?
Билет № 10.

1. 
   Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия. Её причины. Примеры аллотропных модификаций для 1-2 элементов.
   
2. 
   Какое количество вещества сульфата алюминия содержит 12 * 10 молекул этого вещества?
   

Какова масса данного количества вещества сульфата алюминия?
Билет № 11.

1. 
   Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители классов и групп сложных веществ.
   
2. 
   Проделать реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария.
   

Уравнения реакций записать в молекулярном и ионном виде.
Билет № 12.

1. 
   Явления физические и химические. Привести примеры. Признаки и условия возникновения химических реакций.
   
2. 
   Какой объём водорода (при н.у.) образуется при растворении 130 мг цинка, в соляной кислоте?
   

Билет № 13.

1. 
   Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направлению). Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
   
2. 
   Написать реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди (11).
   

Уравнения реакций записать в молекулярном и ионном виде.
Билет № 14.

1. 
   Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Диссоциация кислот, оснований и солей.
   
2. 
   Какой объём углекислого газа СО2 (при н.у.) нужен для реакции с раствором, содержащим 14,8 г Са(ОН)2?
   

Какой объём углекислого газа СО2 (при н.у.) нужен для осаждения всех ионов кальция из 740 г 2% раствора гидроксида кальция?
Билет № 15.

1. 
   Кислоты в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.
   
2. 
   Получить гидроксид меди (11) реакцией обмена и написать реакции, характеризующие его свойства.
   

Уравнения реакций записать в молекулярном и ионном виде.
Билет № 16.

1. 
   Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и химические свойства.
   
2. 
   Сколько граммов гидроксида меди (11) Cu(OH)2 образуется при взаимодействии раствора, содержащего 16 г сульфата меди (11) CuSO4 с необходимым количеством гидроксида натрия?
   

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 980 г 5 % - го раствора сульфата меди (11) с необходимым количеством гидроксида натрия?
Билет № 17.

1. 
   Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
   
2. 
   Распознать с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ, выданных в виде растворов: серную кислоту, сульфат натрия, соляную кислоту.
   

Уравнения реакций записать в молекулярном и ионном виде.
Билет № 18.

1. 
   Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства средних солей.
   
2. 
   Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 л метана СН4 ?
   

Билет № 19.

1. 
   Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металла и неметалла.
   
2. 
   Распознать с помощью качественных реакций каждое из предложенных веществ, выданных в виде растворов: серную кислоту, хлорид калия, соляную кислоту.
   

Уравнения реакций записать в молекулярном и ионном виде.

Билет № 20.

1. Дать характеристику реакции синтеза аммиака по всем известным вам признакам классификаций химических реакций.

2 Какую массу гидроксида калия КОН нужно взять для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г фосфорной кислоты до средней соли?

Какое количество гидроксида калия нужно взять для нейтрализации 980 г 20 % - го раствора фосфорной кислоты до средней соли?
Билет № 21.

1. 
   Общие физические и химические свойства металлов.
   
2. 
   Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2
   

Уравнения реакций записать в молекулярном и ионном виде.
Билет № 22.

1. 
   Счастливый случай. / Ученик сам выбирает теоретический вопрос для ответа/.
   

2. Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li Li2O LiOH LiNO3

LiOH LiCl

Уравнения реакций с участием электролитов записать в молекулярном и ионном виде.