Далее приводятся контрольные задания, содержащие по десять вопросов, соответствующих темам, рассмотренным в пособии - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1страница 2
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Контрольные задания по предмету «Химия» (первая сессия) Пояснительная... 1 68.57kb.
Инструкция по выполнению задания 1 185.5kb.
Предпринимательское право 21 5395.99kb.
Методические указания, программа и контрольные задания 1 282.1kb.
Рыбалка в Германии, земля Саксония 1 22.4kb.
В. Н. Маркин, Л. Д. Раткович, С. А. Соколова 23 2097.59kb.
Методические указания и контрольные задания Волгоград 2009 ббк 81. 4 328.6kb.
Сборник заданий вы должны выполнить все контрольные задания, представленные... 1 35.72kb.
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов V курса... 12 1658.88kb.
Тесты для самоконтроля. Самостоятельные работы. Контрольные работы. 1 51.97kb.
Литература к темам курса Вопросы к зачету контрольные работы для... 1 166.3kb.
Лабораторная работа №2 Определение выхода летучих веществ из углей 1 82.87kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Далее приводятся контрольные задания, содержащие по десять вопросов, соответствующих - страница №1/2



ПОСЛЕДНИЕ ЦИФРЫ ЗАЧЕТКИ-65

Контрольная работа


Далее приводятся контрольные задания, содержащие по десять вопросов, соответствующих темам, рассмотренным в пособии.


При решении задач используйте таблицы данные в приложении.

При выборе номера задания следует ориентироваться на Ваш номер зачетной книжки. Последние две цифры номера — это число, которое нужно разделить на 20(если оно больше 20), т.к. представлено только 20 вариантов. Остаток деления дает Вам номер задания, которое надо выполнить. Студенты, номера зачеток которых заканчиваются на 20,40,60,80,100 – делают 20 вариант.



Пример: 71 делить 20 = 3 и 11 в остатке. 11 — это номер Вашего задания.

Другие примеры:

Последние две цифры в зачетной книжке

Номер задания

01; 02; ……10; ……20

1; 2; ……10; ……20

21; ……30; ……40

1; ……10; ……20

99

19





Образец выполнения задания


1. Напишите молекулярную и структурную формулы следующих солей: гидроселената магния и перхлората гидроксостронция. Каким основаниям, кислотам и оксидам соответствуют эти соли?

2. Какова формула кристаллогидрата гидрофосфата кальция? Его состав: Са — 23,3 %; Н — 2,91 %; Р — 18,0 %; О — 55,8 %.

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя некоторого химического элемента 3s23р3. Какой это химический элемент? Сколько протонов и нейтронов содержит изотоп этого химического элемента с массовым числом 31? Приведите примеры соединений данного химического элемента.

4. При некоторой температуре установилось равновесие в химической системе 2SO2 + O2 = 2SO3

при следующих концентрациях веществ: [O2] = 0,07 моль/л; [SO2] = 0,04 моль/л; [SO3] = 0,05 моль/л.

Каковы были исходные концентрации кислорода и сернистого газа? В какую сторону сместится равновесие этой реакции при следующих условиях:

1) повышении давления и 2) нагревании?

5. В 2 л воды растворили 500 г SrCl2·6Н2О. Рассчитайте для полученного раствора массовую долю в процентах (процентную концентрацию), молярность. Плотность раствора 1,11 г/мл.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) СаСО3 + НCl →

2) Н+ + ОН-

7. Напишите уравнения возможных реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов этих солей (рН > 7; < 7 или ≈ 7): NH4NO2; NH4NO3; NaCl; CdCl2; Rb2SO3.

8. Составьте уравнение реакции

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4

9. Составьте формулы комплексных соединений одно- и двухвалентной меди, если их координационные числа соответственно равны 2 и 4. В качестве лигандов используйте: 1) молекулы аммиака и 2) анионы CN. В состав внешней координационной сферы включите либо ионы Na+, либо ионы Cl.

Ответы на вопросы задания

Вопрос 1

1. Гидроселенат магния — это соль селеновой кислоты H2SeO4 и гидроксида магния Mg(ОН)2, а также оксидов SeО3 и MgО.

Их структурные формулы:




Остаток основания в соли:


Соль — кислая, поэтому в кислотном остатке содержится незамещенный атом водорода:

Молекулярная формула: Mg(HSeO4)2




Структурная формула:


2. Хлорат гидроксостронция — соль гидроксида стронция Sr(ОН)2 и хлорной кислоты HСlO4

Их структурные формулы:


Соль — основная, поэтому в остатке основания содержится незамещенная группа “ОН”:

Остаток кислоты:

Молекулярная формула: MgОHСlO4.




Структурная формула:


Вопрос 2

1. В условиях задачи дано содержание каждого из элементов в процентах (подразумеваются массовые проценты). Поэтому мы вправе предположить, что для расчетов можно взять 100 г вещества. Тогда в 100 г вещества масса каждого из химических элементов будет равна:

кальция—23,3 г; водорода—2,91 г; фосфора—18,0 г; кислорода—55,8 г.

Рассчитаем количество молей атомов химических элементов в 100 г соединения (n), учитывая их атомные массы:


Чтобы количество каждого атома не было дробным числом, разделим полученные числа на наименьшее из них. Получим

Общая формула вещества: СаН5РО6.

Формула безводного гидрофосфата кальция: СаНРО4.

Наличие лишних 4-х атомов водорода и 2-х атомов кислорода говорит о содержании в кристаллогидрате 2-х молекул воды.

Итак, формула кристаллогидрата: СаНРО4·2Н2О.

2. Так как в одном моле гидрофосфата кальция содержится один моль атомов водорода, то для его нейтрализации при превращении кислой соли потребуется 1 экв щелочи.

Например:

3СаНРО4 + 3NаОН = Са3(РО4)2 + Nа3РО4 + 3Н2О

3 экв 3 экв

Вопрос 3


1. Во внешнем электронном слое химического элемента содержатся электроны 3s23р3. Внешний слой — третий (n = 3), его образуют 2 электрона с l = 0 и 3 электрона с l = 1

Состав внешнего электронного слоя данного химического элемента указывает на то, что он в Периодической таблице находится на пересечении 3-его периода и 5-й группы (главной подгруппы). Это — фосфор.

Напишем его полную электронную конфигурацию

Р: 1s22s22p63s23p3.

То же с помощью квантовых ячеек:



2. В ядре атома фосфора с массовым числом 31 содержится 15 протонов и 16 нейтронов (31-15=16).

15 — порядковый номер фосфора в Периодической системе Д. И. Менделеева.

3. В химических соединениях фосфор чаще всего проявляет степени окисления: –3; 0; +3; +5.

Примеры соединений, соответствующие этим степеням окисления:

–3

P: РН3 — фосфин; Nа3Р; Са3Р2 — фосфиды.



0

Р: Белый и красный фосфор.



+3

Р: Р2О3 — оксиды фосфора (III), или фосфористый ангидрид; Н3РО3 — фосфористая кислота и ее соли.



+5

Р: Р2О5 — оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид; фосфорные кислоты Н3РО4, НРО3, Н4Р2О7 и их соли.


Вопрос 4

1) Сначала определим исходные концентрации веществ — сернистого газа и кислорода. Для этого под формулами веществ реакции напишим три вида концентраций:

а) концентрации веществ в первоначальный момент (исходные концентрации);

б) изменение концентраций в результате химической реакции, дошедшей до состояния равновесия;

в) концентрации веществ в момент равновесия:

2SO2 + O2  2SO3

Исходные концентрации: 0,09 0,095 0

Изменение концентраций: 0,05 0,025 0,05

Равновесные концентрации: 0,04 0,07 0,05

Для образования 2 моль SO3 требуется согласно уравнению реакции 1 моль O2 и 2 моль SO2 , а для образования 0,05 моль SO3 — 0,025 моль O2 и 0,05 моль SO2.

Следовательно, исходные концентрации соответственно равны:

[SO2]исх = 0,04 + 0,05 = 0,09 моль/л,

[O2]исх = 0,07 + 0,025 = 0,095 моль/л.

2. В результате прямой реакции происходит уменьшение числа молей газообразных веществ; поэтому при повышении давления, согласно принципу Ле Шателье равновесие смещается вправо.

3. Для того чтобы узнать, как повлияет нагревание, рассчитаем тепловой эффект химической реакции (изменение энтальпии). Под формулами веществ подпишем справочные стандартные энтальпии образования веществ (см. табл А.2).

2SO2 + O2  2SO3

Н: –297 0 –395 кДж/моль

Н реакции = –2 · 395 + 2 · 297 = –196 кДж

Изменение энтальпии при образовании 2 моль SO3 равно: ΔН0 = –196 кДж.

Прямая реакция — экзотермическая. Поэтому при нагревании в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие будет смещаться в левую сторону — в сторону эндотермической реакции.

4. Заодно ответим и на вопрос: возможна ли реакция?

Рассчитаем изменение энтропии в процессе реакции, используя справочные стандартные значения абсолютных энтропий:







2SO2 + O2 = 2SO3

S0

248

205

256 Дж/(моль·К)

ΔS0 = 2·256-205-2 ·248 = -189 Дж/К

ΔS0 = –189 Дж/К

Уменьшение энтропии понятно: уменьшается число молей газообразных веществ.

Теперь рассчитаем стандартное изменение энергии Гиббса:

ΔG0 = ΔН0 – ТΔS0 = –196 + 298 · 0,189 = –140 кДж,

ΔG0 = –140 кДж,

ΔG0 < 0, поэтому реакция возможна.

Однако при обычных условиях реакция не протекает из-за большой величины энергии активации (Еа).

Преодолению энергии активации (активационного барьера) способствует введение катализатора, в частности платины.

Вопрос 5


Так как в 2 л (2000 г) воды растворили 500 г кристаллогидрата SrCl2·6Н2О, то общая масса раствора оказалась равной

2000 г + 500 г = 2500 г.

В образовавшемся растворе масса воды увеличилась за счет кристаллизационной воды кристаллогидрата. Для дальнейших расчетов необходимо узнать, сколько воды, а также безводной соли содержится в 500 г SrCl2·6Н2О.

Молярная масса SrCl2: 87,6 + 71 = 158,6 г/моль.

87,6 — атомная масса стронция.

Масса шести молей воды: 6 · 18 = 108 г.

Молярная масса SrCl2·6Н2О: 158,6 + 108 = 266,6 г/моль.

В 266,6 г кристаллогидрата содержится 158,6 г безводной соли и 108 г кристаллизационной воды.

Далее узнаем, сколько соли и воды находится в 500 г кристаллогидрата:


SrCl2:

266,6—158,6

mSrCl2 = 297 г

500—mSrCl2

Н2О:

266,6—108

mН2О = 203 г

500— mН2О

Общая масса воды в растворе: 2000 г + 203 г = 2203 г.

В 2500 г раствора содержится 297 г SrCl2.

Теперь можно перейти к расчету разных способов выражения концентраций для данного раствора.



Процентная концентрация (Р)


Молярность (СМ)

Масса 1л раствора: 1,11 г/мл · 1000 мл = 1110 г/л.

Содержание соли в растворе: 1110 · 0,119 = 132,1 г.

Количество молей соли: 132,1/М SrCl2 = 132,1/158,6 = 0,833 моль/л.



СМ = 0,833 моль/л.
Вопрос 6

1. Закончим уравнение

СаСО3 + 2НCl = СаCl2 + СО2 + Н2О

где СаСО3 — плохо растворимое вещество;

СО2 — газ;

Н2О — слабый электролит.

Поэтому уравнение реакции в ионной форме имеет вид

СаСО3 + 2Н+ = Са++ + СО2 + Н2О


2. Закончим ионное уравнение, переведя его в молекулярное:

Н+ + ОН = Н2О

Это уравнение реакции нейтрализации кислоты щелочью с образованием слабого электролита — воды.

Нетрудно понять, что этому ионному уравнению может отвечать не одно, а много молекулярных уравнений, но только с условием, чтобы взаимодействовали друг с другом сильные кислоты и сильные основания и чтобы соль была растворимой.

Примеры

HCl + NaOH = NaCl + Н2О



HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + Н2О



Вопрос 7

NH4NO2

В растворе этой соли имеются ионы NH4+ и NO2. Так как NH4+ — катион слабого основания, а NO2 — анион слабой кислоты, то оба они подвергаются гидролизу:

NH4+ + Н2О = NH4ОН + Н+

+NO2 + Н2О = НNO2 + ОН



Н+ + ОН = Н2О

NH4+ + NO2 + Н2О = NH4ОН + НNO2

NH4NO2 + Н2О = NH4ОН + НNO2

Реакция раствора близка к нейтральной: рН  7.



NH4NO3

NH4ОН — слабое основание; НNO3 — сильная кислота.

NH4+ + Н2О = NH4ОН + Н+

NH4NO3 + Н2О = NH4ОН + НNO3

Среда кислая: рН < 7.

NaCl

Ни катион Nа+, ни анион Cl не гидролизуются, так как NаОН и НCl сильные электролиты. Гидролиза соли не происходит. Среда близка к нейтральной: рН  7.

В отличие от гидролиза NH4NO2, где оба иона гидролизуются, что приводит к нейтральной среде, раствор хлорида натрия нейтрален по другой причине: нет гидролиза.
CdCl2

Соль слабого основания и сильной кислоты:

Cd++ + Н2О = CdОН+ + Н+

CdCl2+ Н2О = CdОНCl + НCl

Среда кислая: рН < 7.
Rb2SO3

Соль сильного основания RbОН и слабой сернистой кислоты Н2SO3. Гидролизуется анион:

SO3– –+ Н2О = НSO3 + ОН

Rb2SO3 + Н2О = RbНSO3 + RbОН

Среда щелочная: рН > 7.
Вопрос 8

В реакции



+6 –1

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 →,

наиболее вероятно изменение степеней окисления хрома и кислорода.

Важнейшие степени окисления хрома:



– 0 +2 +3 +6

Cr Cr Cr Cr



+3 +6

Среди них наиболее характерны в соединениях Cr и Cr.

В пероксиде водорода кислород имеет не очень характерную для него степень окисления –1. Возможные степени окисления:

–2 –1 0

О О О


Примеры: H2O H2O2 O2

Можно сделать вывод: степень окисления –1—промежуточная; она может понижаться до –2 или повышаться до 0. Направление изменения степени окисления кислорода в H2O2 зависит от другого вещества — “партнера” по реакции.

Так как хром со степенью окисления +6 имеет возможность понижения степени окисления до +3, то кислород со степенью окисления –1 будет повышать степень до нуля.

Схема изменения степеней окисления в данной реакции:



+6 +3

Сr + 3ē = Сr · 2



–1 0

2O – 2ē = O2 · 3

Следовательно, в результате окисления перекиси водорода образуется свободный кислород, а дихромат калия восстанавливается до соединения хрома со степенью окисления +3; учитывая наличие в реакции сернокислой среды, это будет сульфат хрома (III).

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + O2 + К2SO4 + H2O

+6ē -2ē

В соответствии со схемой изменения степеней окисления подберем коэффициенты.



K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3O2 + К2SO4 + 7H2O

Ок. В. С.

K2Cr2O7—окислитель;

H2O2—восстановитель;

H2SO4—среда.
Вопрос 9

1. Сначала составим формулу комплексного иона.

Комплексообразователь: Cu+; лиганды: молекулы NH3; координационное число (n) = 2; заряд комплексного иона +1.

[Cu(NH3)2]+

В состав внешней координационной сферы включим анион Cl и окончательно формула комплексного соединения будет следующей:

[Cu(NH3)2]Cl

хлорид диамминмеди (I)

2. Комплексообразователь: Cu+; лиганды: анионы CN; координационное число (n) = 2; заряд комплексного иона –1.

[Cu(CN)2]

Общая формула:

Na[Cu(CN)2]

Дицианокупрат (I) натрия

3) Комплексообразователь: Cu++; лиганды: молекулы NH3; координационное число (n) = 4; заряд комплексного иона +2.

[Cu(NH3)4]++

Общая формула:

[Cu(NH3)4]Cl2

Хлорид тетраамминмеди (II)

4) Комплексообразователь: Cu++; лиганды: анионы CN; координационное число (n) = 4; заряд комплексного иона –2.

[Cu(CN)4]– –

Общая формула:

Na2[Cu(CN)4]

Тетрацианокупрат (II) натрия



Задание 1

1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфита гидроксоцинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Вычислите молекулярную массу вещества, если 5,8 л его при температуре 17º С и давлении 152 кПа имеют массу 11г. Какова плотность этого газа по водороду и по воздуху?

3. Атом некоего химического элемента имеет массовое число 22. Строение внешнего электронного слоя атома 3s1. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро этого атома? Приведите примеры веществ, содержащих этот химический элемент.

4. Рассчитайте изменение стандартных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции разложения хлорида аммония на хлористый водород и аммиак и сделайте вывод о прочности или непрочности хлорида аммония. Напишите уравнение константы равновесия образования этой соли.

5. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1,5 л нитрата кобальта (II) концентрации СМ = 0,2 моль/л?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

Zn(OH)2 + NaOH →

BaCO3 + H+

7. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов этих солей: FeSO4 и Na3РО4. Как повлияет на гидролиз прибавление щелочи?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

FeO + Br2 + Н2SO4 → (Fe+3) + …

9. Напишите формулу комплексного иона, состоящего из комплексообразователя Со+++, четырех лигандов NH3 и ионов хлора. Координационное число комплексообразователя равно 6. Чему равен заряд комплексного иона?

Задание 2

1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидросульфата алюминия. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Какова формула кристаллогидрата дигидрофосфата кальция? Его процентный состав: Са — 15,9; Н — 2,38; Р — 24,6; О — 57,1.

3. Сколько всего р-электронов содержится в атоме свинца? Какие степени окисления для свинца наиболее характерны? Приведите примеры соединений.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН0, ΔS0, ΔG0) в реакции

С + О2  СО2

Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в системе в три раза?

5. Какой объем хлористого водорода (н. у.) необходим для получения 1л 20 %-го раствора соляной кислоты плотностью 1,10 г/мл?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) Fe(ОН)3 + НNO3

2) S– – + Mn++

7. Какую среду (кислую, щелочную или нейтральную) имеют водные растворы гипохлорита натрия и хлорида натрия? Подтвердите ответ уравнениями реакции гидролиза в ионной и молекулярных формах. Как повлияет прибавление кислоты?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции:

KСrO2 + Br2 + KOH → (Сr+6) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователем является Sc+++, лигандами — ионы фтора. Координационное число комплексообразователя 4. В состав внешней координационной сферы включите или нитрат-ионы, или ионы калия.


следующая страница >>



Любить — значит вместе смотреть в одном направлении? Возможно, но только, если смотрят не в телевизор. Жильбер Сесброн
ещё >>