Заочное обучение теоретические основы прогрессивных технологий - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Программа по соизучению языка и культуры на основе современных технологий... 1 54.01kb.
Заочное отделение Высших Богословских Курсов Московской Православной... 1 22.54kb.
Календарно-тематическое планирование по истории и обществознанию... 1 91.69kb.
С. В. Маланов метологические и теоретические основы психологии. 15 3896.82kb.
Квалификация: Менеджер Заочное обучение 1 72.93kb.
Рабочая учебная программа По дисциплине: Теоретические основы беспроводной... 1 259.81kb.
Программа дисциплины «Теоретические основы информатики» 1 193.35kb.
Очно-заочное обучение 1 8.24kb.
Заочное обучение 5 374.14kb.
Геохимик Содержание труда 1 21.96kb.
Объявляет набор 1 33.49kb.
Новые темы, проблемы, образы поэзии периода 1 55.05kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Заочное обучение теоретические основы прогрессивных технологий - страница №4/4

Приложение 1

Содержание дисциплины

(Извлечение из рабочей программы дисциплины «Теоретические основы прогрессивных технологий (Химические основы и биотехнология)»)


Тема 2.1. Химическая термодинамика и кинетика


Энергетика химических процессов. Основные закономерности. Использование тепловых эффектов химических реакций в технологии.

Скорость химических реакций и факторы ее определяющие. Обратимые и необратимые химические процессы. Химическое и фазовое равновесии. Факторы, воздействующие на химическое равновесие. Методы управления технологическими процессами, основанные на изменении скорости химических реакций и смещение химического равновесия.



Тема 2.2. Реакционная способность веществ


Основные стехиометрические законы. Периодический закон Менделеева и развитие химии. Периодичность, изменение свойств химических элементов и соединений. Кислотоосновные и окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений. Методы расчета материального баланса химических процессов и технологии.

Основные виды и важнейшие характеристики химической связи. Химическая связь, строение и свойства молекул.


Тема 2.3. Химические системы


Растворы и их природа. Способы выражений концентрации растворов. Растворы не электролитов и их свойства. Теория электролитической диссоциации. Вода как растворитель. Значение воды для технологических процессов. Водоподготовка. Водородный показатель и его влияние на ход технологических процессов, повышение эффективности технологических процессов за счет управления растворимостью. Градиент солености – возобновляемый источник энергии.

Дисперсные системы. Строение, классификация и свойства дисперсных систем. Электрокинетические явления. Электрофоретические процессы, область их эффективного использования. Новые методы формообразования на основе дисперсных систем. Методы очистки сточных вод и дымов. Адсорбция, ее разновидности и использование в технологических процессах.

Электрохимические системы. Межфазный скачек потенциала. Электрохимический ряд напряжений. Основные особенности электрохимических элементов Химические источники тока. Электролиз и его закономерности. Метод обработки поверхности материалов, основанные на электрохимическом воздействии. Электрохимическая коррозия и методы борьбы с ней.

Катализаторы и каталитические системы. Сущность каталитического действия. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Методы повышения эффективности технологических процессов за счет использования катализаторов.

Полимеры и олигомеры. Зависимость свойств полимерных материалов от состава и структуры. Использование полимерных материалов в современных технологических процессах. Переработка полимеров.

Тема 2.4. Химическая идентификация


Качественный анализ. Количественный анализ Химический анализ. Физико-химический анализ. Физический анализ. Новые методы химической идентификации и перспективы их внедрения.
Тема 3.1. Биотехнология

Основные биохимические процессы и их применение в технологии. Пути развития и перспективы использования биотехнологий. Экологические основы биотехнологий.


Тема 3.2. Мембранные технологии

Теоретические основы мембранных технологий, задачи мембранных технологий и их применение. Основные методы мембранных технологий. Мембранные материалы. Перспективы развития мембранных технологий.


Приложение 2

Пример оформления титульного листа контрольной работы

Федеральное агентство по образованию


Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Санкт-петербургский государственный

инженерно-экономический университет»


Кафедра современного естествознания и экологии

Контрольная работа по дисциплине

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ

ПРОГРЕССИВНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ

(Часть 2. Химические основы и биотехнология)

Выполнил:__________________________________________

(Фамилия И.О.)



студент____курса___________спец. _____________________

(срок обучения)

группа________________N зачетной книжки _____________
Подпись:____________________________________________
Преподаватель: _____________________________________

(Фамилия И.О.)



Должность __________________________________________

Уч.степень, уч..звание

Оценка:________________Дата: ________________________
Подпись:____________________________________________

Санкт-Петербург

200_

Приложение 3

Перечень контрольных вопросов для проверки знаний по дисциплине


(«Теоретические основы прогрессивных технологий (Химические основы и биотехнология)»)

Тема 2.1. Химическая термодинамика и кинетика


1. Что такое термодинамическая система? Как классифицируют термодинамические системы?

2. Что такое «внутренняя энергия»? Сформулируйте первый закон термодинамики.

3. Что такое «энтальпия»? Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.

4. Приведите примеры использования химических реакций для получения тепла в хозяйственной деятельности человека.

5. Что такое «энтропия», «энергия Гиббса»? Сформулируйте второй закон термодинамики. Как изменение энергии Гиббса позволяет прогнозировать направление химической реакции?

6. Что такое «химическая кинетика»? От каких факторов зависит скорость химической реакции? Сформулируйте закон действия масс. Приведите пример реакции с использованием факторов, влияющих на ее скорость, графически поясните влияние основных факторов на скорость приведенной химической реакции (U=f(T), U=f(P) и т.д.).

7. Как влияет температура на скорость химических реакций? Сформулируйте правило Вант-Гоффа, запишите и поясните уравнение Аррениуса. Приведите примеры использования изменений температуры для управления химическими процессами на производстве и проанализируйте их.

8. Дайте определение обратимым и необратимым химическим реакциям. Приведите примеры практически используемых на производстве обратимых и необратимых химических реакций.

9. Дайте определение химическому равновесию. Сформулируйте принцип Ле-Шателье и приведите примеры его использования для управления производственными процессами.

10. Что такое фазовое равновесие? Сформулируйте правило фаз Гиббса? Объясните правило «рычага» на простейшей однокомпонентной фазовой диаграмме. Поясните его прикладное значение. Приведите примеры использования правила фаз в хозяйственной деятельности человека.


Тема 2.2. Реакционная способность веществ


1. Что такое стехиометрия? Что представляют собой единицы измерения количества вещества: моль и моль эквивалентов? Какие законы лежат в основе стехиометрии и как они используются в химико-технологических расчетах?

2. Что такое «химический эквивалент»? Сформулируйте закон эквивалентов.

3. Приведите современную формулировку периодического закона. Охарактеризуйте структуру таблицы Д.И. Менделеева (периоды, группы, подгруппы). Каков физический смысл номера периода, номера группы, типа подгруппы (главная или побочная)?

4. Опишите характер изменения окислительно-восстановительных свойств атомов элементов в периодах и группах.

5. Опишите характер изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов в периодах и группах. Что такое амфотерность?

6. Что такое валентность атома химического элемента? Как изменяется валентность атомов химических элементов в периодах системы элементов Д.И. Менделеева? Чем отличается валентность от степени окисления?

7. Что такое электронная конфигурация атома? Охарактеризуйте строение электронных оболочек атома углерода.

8. Охарактеризуйте основные виды химической связи. Что такое энергия связи, длина связи, полярность связи, насыщаемость связи?



9. Охарактеризуйте теории валентных связей и молекулярных орбиталей.

10. Что такое материальный и тепловой баланс химического производства?


Тема 2.3. Химические системы

1. Что такое «раствор»? Что называется растворимостью? Какие факторы влияют на растворимость твердых веществ и газов?

2. Что такое «электролиты» и «неэлектролиты»? В чем состоят основные положения теории электролитической диссоциации? Что такое «осмос»? Как можно использовать градиент солености для создания возобновляемых источников энергии?

3. Дайте определение понятию «дисперсная система». Приведите классификацию дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы. Приведите примеры важных с хозяйственной точки зрения дисперсных систем. Какими специфическими свойствами они обладают?

4. Что собой представляет шкала стандартных электродных потенциалов? Что такое «водородный электрод»?

5. Что такое «гальванический элемент»? Что такое «анод» и «катод» гальванического элемента? Какие реакции на них протекают? Приведите пример гальванического элемента.

6. Как рассчитать ЭДС гальванического элемента? Какие факторы влияют на значение ЭДС? Приведите примеры расчетов.

7. В чем суть явления электролиза? Где используется электролиз?

8. Сформулируйте первый и второй законы Фарадея для электролиза, приведите и поясните соответствующие уравнения.

9. Что представляет собой электрохимическая коррозия, каков ее механизм? Объясните принцип действия протекторной защиты и электрозащиты и приведите примеры их использования.

10. Что такое «катализ», «катализатор»? Дайте определение гомогенному и гетерогенному катализу. Приведите примеры практического использования катализа в промышленности.

11. Что такое полимеры и олигомеры? Опишите особенности строения полимеров. Как свойства полимеров связаны с их химическим составом и строением? Приведите примеры полимеров, имеющих широкое практическое применение.


Тема 2.4. Химическая идентификация

1. Что такое химическая идентификация вещества, аналитический сигнал? Как подразделяются химические методы идентификации по типу аналитического сигнала?

2. Что такое качественный и количественный анализ? Охарактеризуйте наиболее важные методы качественного и количественного анализа. Охарактеризуйте сферы применения и практическое значение качественного и количественного анализа.

3. Что такое химический анализ, каковы его наиболее важные методы? Охарактеризуйте сферы применения и практическое значение химического анализа.

4. Что такое физико-химический анализ, каковы его наиболее важные методы? Охарактеризуйте сферы применения и практическое значение физико-химического анализа.

5. Что такое физический анализ, каковы его наиболее важные методы? Охарактеризуйте сферы применения и практическое значение физического анализа.


Тема 3.1. Биотехнология

1. Что такое биотехнология? Охарактеризуйте междисциплинарную природу биотехнологии.

2. Что такое промышленная микробиология, что изучает эта наука? Каковы преимущества микробиологического синтеза?

3. Что такое генная инженерия, каковы ее методы? Охарактеризуйте роль генной инженерии в хозяйственной деятельности человека.

4. Что такое инженерная энзимология? Охарактеризуйте области применения ферментных катализаторов.
Тема 3.2. Мембранные технологии

1. Что такое мембранные технологии, каковы сферы их применения? Охарактеризуйте особенности мембранного процесса.

2. Охарактеризуйте типы мембран, их химический состав и предъявляемые к ним требования.

3. Что представляют собой ионообменные мембраны? Какие характеристики ионообменных мембран наиболее важны? Охарактеризуйте на примере двухкамерного мембранного электролизера использование ионообменных мембран в процессах электролиза.

4. Опишите принцип мембранного процесса опреснения воды и устройство диализатора. Какую роль мембранное опреснение может сыграть в деле охраны природы?

Приложение 4

Справочные таблицы

Произведения растворимости малорастворимых электролитов при 298 К

Таблица 1.


Вещество

G







AgCl

1,8∙10-10

BaSO4

1,1∙10-10

AgBr

6∙10-13

CaSO4

1,3∙10-4

AgI

1∙10-16

CaCO3

5∙10-9

Сu(OH)2

2,2∙10-20

CuS

6∙10-36

Zn(OH)2

1∙10-17

FeS

5∙10-18

Стандартные электродные потенциалы

Таблица 2.

Окисленная форма

Восстановленная форма

φо, В

Al3+

Alo

-1,662

Zn2+

Zno

-0,762

Cr3+

Cro

-0,744

Fe2+

Feo

-0,440

Ni 2+

Nio

-0,250

Sn2+

Sno

-0,136

Pb2+

Pbo

-0,126

2H+

2Ho

0,000

Cu2+

Ag2O + H2O



Cuo

2Ag+ + 2OH-



+0,334

+0,344


O2 +2H2O

4OH-

+0,401

Ag+

Ago

+0,799




<< предыдущая страница  



Азия быстрее становится Европой, чем Евразия. Аркадий Давидович
ещё >>