Заочное обучение теоретические основы прогрессивных технологий - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Программа по соизучению языка и культуры на основе современных технологий... 1 54.01kb.
Заочное отделение Высших Богословских Курсов Московской Православной... 1 22.54kb.
Календарно-тематическое планирование по истории и обществознанию... 1 91.69kb.
С. В. Маланов метологические и теоретические основы психологии. 15 3896.82kb.
Квалификация: Менеджер Заочное обучение 1 72.93kb.
Рабочая учебная программа По дисциплине: Теоретические основы беспроводной... 1 259.81kb.
Программа дисциплины «Теоретические основы информатики» 1 193.35kb.
Очно-заочное обучение 1 8.24kb.
Заочное обучение 5 374.14kb.
Геохимик Содержание труда 1 21.96kb.
Объявляет набор 1 33.49kb.
Новые темы, проблемы, образы поэзии периода 1 55.05kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Заочное обучение теоретические основы прогрессивных технологий - страница №2/4

3. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Выполнение контрольных работ является важным компонентом учебного процесса. Составление ответов на вопросы и решение задач позволяет проверить степень усвоения студентом теоретического курса и умение практически применять полученные знания. Контроль со стороны преподавателя помогает ликвидировать пробелы в знаниях, доработать и правильно освоить различные разделы курса.

Определение номера варианта контрольной работы производится с помощью приведенной ниже таблицы.

Пример: для зачетной книжки №1235 (последние цифры 35) в соответствии с таблицей выбирается 5 вариант контрольного задания.



Перед выполнением контрольной работы студенту необходимо внимательно ознакомиться с примерами решения задач данного типа (приведены в данных методических указаниях), уравнениями, формулами, а также со справочным материалом (приложение 4). Прежде чем приступить к решению той или иной задачи следует хорошо понять ее содержание и поставленные в ней вопросы.
Таблица для выбора варианта контрольной работы

Две последние цифры зачетной книжки

Вариант

Две последние цифры зачетной книжки

Вариант

Две последние цифры зачетной книжки

Вариант

01 31 61 91

1

11 41 71

11

21 52 81

21

02 32 62 92

2

12 42 72

12

22 52 82

22

03 33 63 93

3

13 43 73

13

23 53 83

23

04 34 64 94

4

14 44 74

14

24 54 84

24

05 35 65 95

5

15 45 75

15

25 55 85

25

06 36 66 96

6

16 46 76

16

26 56 86

26

07 37 67 97

7

17 47 77

17

27 57 87

27

08 38 68 98

8

18 48 78

18

28 58 88

28

09 39 69 99

9

19 49 79

19

29 59 89

29

10 40 70 00

10

20 50 80

20

30 60 90

30


Контрольная работа должна быть выполнена до начала сессии и передана студентом в печатной или рукописной форме на кафедру современного естествознания и экологии (ул. Прилукская, д. 3/7, ком. 103) для вручения преподавателю дисциплины.

При невозможности личной явки студента контрольная работа может быть послана по адресу:

191002 Санкт-Петербург, ул. Марата, 27. Кафедра современного естествознания и экологии


4. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ


Примеры решения задач

1.Определите эквивалент и молярные массы эквивалентов элементов в соединениях: .



Решение. В указанных соединениях с формульной единицей водорода соединяется 1 формульная единица брома, ½ формульной единицы кислорода и 1/3 формульной единицы азота. Следовательно, согласно закону эквивалентов, эквиваленты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 формульной единице брома, ½ формульной единице кислорода и 1/3 формульной единице азота, а числа эквивалентности zB для атомов брома, кислорода и азота равны, соответственно, 1, 2 и 3. Исходя из молярных масс атомов этих элементов, находим, что молярная масса эквивалентов атомов брома равна:

Молярная масса эквивалентов атомов кислорода равна:



Молярная масса эквивалентов атомов азота равна:




2. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 896 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярные массы эквивалентов оксида и металла.

Решение. Поскольку вещества реагируют в эквивалентном отношении 1:1 (закон эквивалентов), то количества вещества эквивалентов водорода и оксида должны быть равны.

Вычислим количество вещества эквивалентов водорода. Для этого сначала найдем молярный объем эквивалентов водорода при нормальных условиях (н.у.):



Зная молярный объем эквивалентов водорода, найдем количество вещества эквивалентов водорода, содержащихся при н.у. в 0,883 л этого газа:



В соответствии с законом эквивалентов количество вещества эквивалентов оксида также равно 0,08 моль экв.

Найдем молярную массу эквивалентов оксида:

Поскольку в эквиваленте оксида металла содержится один эквивалент металла и один эквивалент кислорода, то и молярная масса эквивалентов оксида металла равна сумме молярных масс эквивалентов металла и кислорода:



где: – молярная масса эквивалентов металла;



=8 г/моль экв. – молярная масса эквивалентов кислорода;

Отсюда:


Такое значение молярной массы эквивалентов имеет медь.


3. Определите стандартную теплоту сгорания 1 моля метана, исходя из стандартных энтальпий образования этого вещества и продуктов его сгорания.

Решение. Запишем уравнение реакции сгорания метана:

Согласно следствию из закона Гесса, тепловой эффект этой реакции будет равен разности энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ:



= 1 моль ·+ 2 моль·

- 1 моль·



= 0 кДж/моль (как и для других простых веществ устойчивых при стандартных условиях).

Находим стандартные энтальпии образования в таблице 2 приложения 3:




= -393,5 кДж/моль

= - 241,8 кДж/моль

= - 74.9 кДж/моль



Подставим найденные величины в уравнение:



=1 моль·(-393,5 кДж/моль) – 2 моль·(-241,8)·кДж/моль + 1 моль ·74,9 кДж/моль = -802,2кДж

Поскольку тепловой эффект реакции вычислялся для сгорания 1 моля метана, то стандартная теплота сгорания метана равна = -802,2кДж/моль


4. Определите, как изменяется скорость реакции 2СО + О2 = 2СО2 если общее давление в системе уменьшить в 2 раза.

Решение. Согласно закону действия масс скорость реакции равна:

v1=k[с(CO)]2с(O2)

Уменьшение давления в системе в два раза равноценно уменьшению вдвое концентрации реагирующих веществ. Поэтому после уменьшения давления скорость реакции составит:

v2=k[0,5·с(CO)]2[0,5·с(O2)] = 0,25·0,5· k[с(CO)]2с(O2) =

0,125· v1

v2/ v1 = 0,125· v1/ v1 = 1/8

Таким образом, после уменьшения давления в 2 раза скорость реакции уменьшится в 8 раз.
5. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 500С?

Решение. Согласно правилу Вант-Гоффа:

,

где:


v1 – скорость реакции при температуре t1 (в нашем случае 200С);

v2 – скорость реакции при температуре t2 (в нашем случае 500С);

γ – температурный коэффициент скорости реакции (в нашем случае 2,8).
Подставляя заданные значения величин в уравнение, получим:

, отсюда:

Прологарифмируем обе части уравнения (воспользовавшись, например, программой «Инженерный калькулятор» «Windows»):



, отсюда:

Таким образом, скорость реакции увеличится в 21,9 раза.


6. Найти массу воды и массу 20%-ного раствора сульфата меди (CuSO4) с массовой долей растворенного вещества 20%, необходимых для приготовления 1 л раствора с массовой долей сульфата меди 8%. Плотность 8% раствора CuSO4 равна 1,084 г/мл.

Решение. Найдем массу содержащегося в конечном растворе сульфата меди. Для этого запишем формулу для вычисления массовой доли растворенного вещества. Преобразуем эту формулу, выразив массу конечного раствора через произведение его объема на плотность. В полученное выражение подставим значения приведенных в условии величин:

Поскольку сульфат меди приходит в конечный раствор из исходного раствора с массовой долей соли 20%, то для этого раствора справедливо следующее выражение:



Масса воды, необходимой для приготовления конечного раствора, найдется путем вычитания из массы конечного раствора массы 20%-ного раствора сульфата меди:

1,084 г/мл ∙ 1000 мл – 433,5 г = 650,5 г

Таким образом, для приготовления искомого раствора нужно взять 433,5 г 20%-ного раствора сульфата меди и 650,5 г воды.


7. Вычислите осмотическое давление, а также понижение температуры замерзания раствора, в литре которого содержится 18 г глюкозы C6H12O6 при 00C. Криоскопическая константа воды составляет 1,850С·кг/моль.

Решение. Согласно закону Вант-Гоффа осмотическое давление равно:

Согласно второму закону Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

ΔT = K Cm (B) =

где: K - криоскопическая или эбулиоскопическая константа;

m(B) – масса растворенного вещества, г;

m(A) – масса растворителя, кг;

M(B) – молярная масса растворенного вещества, г/моль.

Поскольку концентрация глюкозы в растворе мала, то в 1 л раствора содержится приблизительно 1 кг воды (как и в 1 литре чистой воды). Тогда понижение температуры замерзания раствора составит:

ΔTзам. = Kкр Cm (B) =


8. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты (НОСl) в 0,2 М растворе. Значение константы диссоциации хлорноватистой кислоты: К=5,0 10-8.

Решение. Для расчета степени диссоциации используем закон разбавления Оствальда (для случаев, когда степень диссоциации электролита, диссоциирующего на два иона, очень мала):

, откуда:

Таким образом, степень диссоциации хлорноватистой кислоты: α = 5· 10-4 .


9. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4.

Решение. Согласно условию задачи, pH = -lg[H+] = 4. Следовательно, lg[H+] = - 4. Отсюда: [H+] =10-4 моль/л.
10. Чему равна концентрация гидроксид–ионов в растворе, рН которого равен 10?

Решение. Из ионного произведения воды: [H+]·[OH-] = 10-14 выразим концентрацию гидроксид-ионов: [OH-] = 10-14 / [H+]

Поскольку pH = -lg [H+] = 10, то [H+] = 10-10

Подставив это значение в предыдущее уравнение получим:

[OH-] = 10-14 / 10-10 = 10-4 (моль/л)

Таким образом, концентрация гидроксид-ионов в этом растворе составляет 10-4 моль/л
11. Сколько времени потребуется для полного разложения в электролизере 2 молей воды электрическим током силой 2 А?

Решение. В электролизере на аноде и катоде происходят следующие процессы:

А: 2H2O – 4ē → 4H+ + O2

К: 4H2O + 4ē → 4OH- + 2H2

2H2O→2H2- + O2

В соответствии с законами Фарадея: ,

где m–масса вещества B, претерпевшая электрохимическое превращение, г; Мэкв. – молярная масса электрохимических эквивалентов вещества B, г/моль экв.; F – число Фарадея, F=96500 Кл/моль экв.; I – ток, А.

Выразим из этой формулы время:

Для вычисления молярной массы электрохимических эквивалентов воды учтем, что ее разложение протекает и на аноде, и на катоде. Как это следует из суммарного уравнения реакций, при прохождении через электролизер 4 моль электронов на аноде и катоде суммарно разлагается 2 моль воды, отсюда:



Масса 2 моль воды: m(H2O) = 2 моль ∙ 18 г/моль = 36 г

Отсюда:

=193000 с (или 53,6 ч).


12. Стальная деталь покрыта слоем хрома. Какие коррозионные процессы будут происходить, если покрытие будет механически нарушено (например, вследствие царапины)? Приведите схему образующихся при этом гальванических элементов и рассчитайте их ЭДС для случаев кислой и нейтральной сред.

Решение. При проявлении царапины на покрытии возникает гальванический элемент: железо – хром. Катодом (электродом, на которым происходит процесс восстановления) станет электрод с большим стандартным электродным потенциалом. Находим значения стандартных электродных потенциалов в таблице 2 Приложения:

- 0,440 В;

= - 0,744 В.

Большее значение имеет стандартный электродный потенциал железа. Следовательно, катодом будет железо, а анодом, т.е. электродом на котором происходит процесс окисления, хром.

А: Cr – 3 ē → Cr3+

Теперь необходимо выяснить какие частицы восстанавливаются на катоде. В зависимости от среды это либо ионы водорода (кислая среда), либо кислород (нейтральная среда). Источником этих веществ является атмосфера.

K: 2H+ + 2 ē → H2 (кислая среда), 0 В

K: O2 +2H2O + 4 ē → 4OH- (нейтральная среда), + 0,401 В

Таким образом, в кислой среде возникнет следующий коррозионный гальванический элемент, в котором будет окисляться хром (анод), а восстанавливаться ионы водорода (катод):

, ЭДС которого в стандартных условиях:

= 0 – (- 0,744 В) = 0,744 В.

В нейтральной среде возникнет коррозионный гальванический элемент, в котором будет окисляться хром (анод), а восстанавливаться кислород (катод):



ЭДС этого элемента:



= +0,401-(-0,744) = 1,145 В.

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
Вариант 1.

1. Что такое «молярная масса» вещества? В каких единицах она измеряется? Как рассчитать молярную массу вещества?

2. Что такое «энтальпия»? Как эта функция состояния системы связана с законом Гесса?

3. Как влияет температура на скорость химических реакций? Сформулируйте правило Вант-Гоффа, запишите и поясните уравнение Аррениуса.

4. Сформулируйте закон Рауля для температуры кристаллизации и кипения растворов нелетучих неэлектролитов.

5. Как образуются дисперсные системы? Приведите примеры.

6. Что такое «степень окисления элемента»? Как определяется степень окисления элемента в простых и сложных веществах?

7. Что такое полимеры и олигомеры? Опишите особенности строения полимеров. Приведите классификации полимеров по происхождению, типу реакции получения, отношению к нагреванию. Каковы важнейшие области применения полимеров?

8. Образующиеся при сгорании бензина оксиды азота, вредно влияющие на окружающую среду, могут разлагаться на поверхности катализатора на азот и кислород, например: 2N2О(г)=2N2(г)2 (г).

Как изменится скорость прямой реакции, если давление в системе увеличить в 4 раза?

9. Колокольная бронза - сплав меди с оловом. Для тяжелых колоколов массовая доля олова не должна превышать 17%, а для маленьких должна составлять около 20%. Вычислите какие массы колокольной бронзы для маленьких колоколов (с массовой долей олова 17%) и меди, нужно взять для отливки большого колокола массой 6 т.

10. На дисках колес автомобиля закреплены свинцовые балансировочные грузики. Будет ли это влиять на коррозию стальных дисков в кислой или нейтральной среде? Ответ подтвердите схемой соответствующего гальванического элемента, для которого рассчитайте также и ЭДС (условия стандартные).


Вариант 2.

1. Что такое «химический эквивалент»? Приведите определение этого понятия.

2. Сформулируйте закон Гесса и не менее трех следствий из него.

3. Почему температура влияет на скорость химической реакции? Что такое «энергия активации»?

4. Сформулируйте закон Рауля, связывающий понижение давления пара над разбавленными растворами неэлектролитов с их концентрацией.

5. Дайте определение понятиям: «аэрозоль», «пена», «суспензия», «эмульсия», «гель». Приведите примеры соответствующих дисперсных систем с которыми человек сталкивается в своей практической деятельности.

6. Приведите схему и поясните механизм возникновения двойного электрического слоя на границе металл-электролит. Что такое «электрохимический ряд напряжений металлов»?

7. Что такое качественный и количественный анализ? Охарактеризуйте наиболее важные методы качественного и количественного анализа.

8. Вычислите молярные массы эквивалентов Н3РО4 в реакциях с КОН при образовании следующих солей: КН2РО4, К2НРО4, К3РО4.

9. Вычислите тепловые эффекты реакций, воспользовавшись значениями стандартных энтальпий образования веществ, приведенными в приложении:

2S(г)+3О2(г) = 2Н2О(ж)+2SО2(г);

Fe2О3(к) +3СО(г) = 2Fe(к)+3СО2(г).

10. Автолюбитель, сняв аккумулятор для перезарядки, оставил медные аккумуляторные клеммы на неокрашенной поверхности стальной детали двигателя. Какой процесс будет происходить во влажном воздухе? Какой металл будет разрушаться? Изобразите схему образующегося гальванического элемента и рассчитайте для него ЭДС в стандартных условиях.

Вариант 3.

1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Является ли этот закон абсолютно точным и почему?

2. Как соотносятся между собой стандартные энтальпии образования и разложения вещества? Как это соотношение связано с невозможностью создания химического вечного двигателя?

3. От каких факторов зависит скорость химической реакции? Что такое «температурный коэффициент скорости химической реакции», «константа скорости химической реакции»?

4. Что такое «раствор»? Что называется растворимостью? Какие факторы влияют на растворимость твердых веществ и газов?

5. Дайте определение понятию «дисперсная система». Приведите примеры дисперсных систем.

6. Что такое «водородный электрод»? Как он устроен? Что собой представляет шкала стандартных электродных потенциалов.

7. Какие свойства полимеров лежат в основе их переработки? Приведите примеры.

8. Водородом восстановили 5,00 г оксида металла. При этом получилось 1,125 г воды. Определите молярную массу эквивалентов металла.

9. Содержание токсичного оксида углерода (II) СО в выхлопных газах может быть уменьшено в результате доокисления его в каталитическом конверторе кислородом воздуха до углекислого газа: 2СО + О2 = 2СО2

Как изменится скорость этой реакции, если общее давление в системе увеличить в 4 раза?

10. Вычислите pН 0,35%-ного раствора NaOH, считая (NaOH)=1 и (р-ра NaOH)=1 г/мл.


Вариант 4.

1. Что такое плотность одного газа по отношению к другому? Как использовать эту величину для расчета молярной массы газа?

2. Дайте определение экзотермическим и эндотермическим реакциям. Приведите примеры (не менее 4) эндотермических и экзотермических реакций, которые используются в практической деятельности человека.

3. В чем суть активационной теории Аррениуса? Что такое «энергия активации»?

4. Что такое «константа диссоциации»? К диссоциации каких веществ применимо это понятие? Приведите примеры.

5. Что такое эффект адсорбционного понижения прочности и облегчения деформации твердых тел?

6. Как рассчитывается электродный потенциал в условиях отличных от стандартных? Напишите и поясните уравнение Нернста.

7. Что такое промышленная микробиология, что изучает эта наука? Каковы преимущества микробиологического синтеза?

8. Порча продукта питания обусловлена протеканием химической реакции с температурным коэффициентом около 3. Во сколько раз сократится его срок годности, если повысить температуру хранения от рекомендованной +60 С до +160 С?

9. Легкость обработки сверхпластичных сплавов делает их очень привлекательными для малых предприятий. Один из таких сплавов имеет следующий состав: титан 4%, алюминий 3%, молибден 1%, ванадий 92%. Какую массу сплава указанного состава можно изготовить, имея в наличии 10 кг титана, 10 кг алюминия, 5 кг молибдена и 100 кг ванадия?

10. При какой концентрации в растворе степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,27? Константа диссоциации азотной кислоты равна 410-4.
Вариант 5.

1. Сформулируйте закон эквивалентов.

2. Дайте определение «стандартной энтальпии образования химического соединения». Как, зная энтальпии образования исходных веществ и продуктов, рассчитать тепловой эффект химической реакции?

3. Что такое фазовое равновесие? В чем заключается правило фаз Гиббса?

4. Сформулируйте закон Генри? Охарактеризуйте влияние температуры на растворимость газов в жидкостях.

5. Дайте определение дисперсному состоянию, дисперсионной среде, дисперсной фазе. Укажите какие фазы входят в состав дисперсной системы «молоко».

6. В чем суть явления электролиза? Где используется электролиз?

7. Что такое брожение? Охарактеризуйте важнейшие продукты брожения и использование брожения в хозяйственной деятельности человека.

8. Вычислите объем серной кислоты, который необходим для приготовления 1 л 3-нормального раствора серной кислоты (концентрация серной кислоты в растворе 3 моль экв./л). Плотность концентрированной серной кислоты составляет 1,84 г/мл. В каком порядке следует смешивать серную кислоту и воду?

9. Сплавы, обладающие способностью восстанавливать ранее приданную им форму при нагревании до определенной температуры (сплавы с памятью формы) нашли широкое применение в медицине. Например, нитинол, содержащий 55% титана и 45% никеля, используется в некоторых моделях брекет-систем (скобок для исправления прикуса). Вычислите массы титана и никеля, которые необходимы для приготовления 350 г нитинола.

10. Для защиты от коррозии автомобильного фургона некоторые его стальные детали покрыты оловом. Что произойдет при нарушении такого покрытия (например, вследствие царапины) во влажном воздухе? Изобразите схему образующегося гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС для стандартных условий.
Вариант 6.

1. Дайте определение эквиваленту вещества, молярной массе эквивалентов вещества, молярному объему эквивалентов вещества.

2. Что такое «стандартная энтальпия сгорания вещества»? Как, зная энтальпии сгорания исходных веществ и продуктов, рассчитать тепловой эффект химической реакции?

3. Как скорость химической реакции зависит от температуры? Приведите и прокомментируйте правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.

4. Что такое «раствор»? Какие величины используются для выражения состава раствора (не менее 5)?

5. Приведите классификацию дисперсных систем по агрегатным состояниям дисперсной фазы и дисперсионной среды. Приведите примеры соответствующих дисперсных систем.

6. Сформулируйте первый и второй законы Фарадея для электролиза, приведите и поясните соответствующие уравнения.

7.Что такое генная инженерия, каковы ее методы? Охарактеризуйте роль генной инженерии в развитии сельского хозяйства.

8. Реакция разложения пероксида водорода используется для приведения в действие небольших летательных аппаратов, например, ранцевых вертолетов. Во сколько раз увеличивается скорость разложения этого вещества, если оно подается в камеру «сгорания», где расположен катализатор, снижающий энергию активации этой реакции с 75,4 до 49 кДж/моль?

9. Способ определения доброкачественности куриных яиц по Леппигу предусматривает использование двух растворов поваренной соли – первого с плотностью 1,05 г/см3 (7% NaCl) и второго с плотностью 1,025% (3,5% NaCl). Яйца, тонущие в первом растворе, свежие, а тонущие во втором не пригодны в пищу. Какие объемы воды и массы поваренной соли необходимы для приготовления литра каждого из растворов?

10. Во избежание коррозии деталей топливной системы автомобиля, работающего на спиртовом топливе, их изготавливают из цветных металлов. Допустимо ли в этом случае наличие в топливной системе узлов, где алюминий контактирует с медью? Ответ при необходимости сопроводите схемой гальванического элемента и расчетом ЭДС для стандартных условий.
Вариант 7.

1. Сформулируйте закон Авогадро. Что такое молярный объем газа? Совершенно ли совпадают молярные объемы различных газов при нормальных условиях?

2. Что такое термодинамическая система? Какие термодинамические системы называются изолированными, закрытыми и открытыми, гомогенными и гетерогенными?

3. Что такое «химическая кинетика»? Приведите общую формулу для вычисления скорости гомогенной химической реакции. Что такое «константа скорости химической реакции»?

4. Что такое «осмос», «осмотическое давление», как вычисляется его величина?

5. Что такое «коагуляция» и «седиментация» дисперсных систем?

6. Что такое «гальванический элемент»? Что такое «анод» и «катод» гальванического элемента? Какие реакции на них протекают? Поясните на примере марганцово-цинкового гальванического элемента.

7. Что такое физико-химический анализ, каковы его наиболее важные методы?

8. Вычислите молярную массу эквивалентов хлорида железа (III) в реакции с медью (эта реакция используется в радиотехнике, она протекает при травлении покрытых медью плат водным раствором хлорида железа (III)).

9. Рассчитайте тепловые эффекты реакций, используя табличные значения энтальпий образования участвующих в них веществ.

2НСl(г) + ½ О2(г) = Н2О(г) + Cl2(г);

3СuО(кр) + 2NН3(г) = 3Сu(кр) + N2(г) + 3Н2О(ж);

4NH3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(ж).

10. Вычислите pН 0,05%-ного раствора KOH, считая (KOH)=1 и (р-ра KOH)=1 г/мл.



Вариант 8.

1. Как рассчитать молярную массу эквивалентов оксида? Приведите примеры.

2. Что такое «стандартная энтальпия образования», «стандартная энтальпия сгорания» вещества? Чему равны стандартные энтальпии образования кислорода, азота, хлора, аргона, углерода?

3. Дайте определение химическому равновесию. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

4. Какие вещества называются «электролитами» и какие «неэлектролитами»? В чем суть явления «электролитической диссоциации»?

5. Опишите кинетический и электрический факторы устойчивости дисперсных систем. Что такое порог коагуляции?

6. Что представляет собой электрохимическая коррозия, каков ее механизм? Объясните принцип действия протекторной защиты и электрозащиты.

7. Что такое мембранная технология, какова сфера ее применения? Охарактеризуйте особенности мембранного процесса.

8. При повышении температуры на 50о скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите температурный коэффициент скорости.

9. Для заливки в аккумуляторную батарею владельцу легковой автомашины понадобился 37%-ный раствор серной кислоты. Он взял 2 л 50%-ного раствора с плотностью 1,40 г/см3 и добавил к нему 1 л 10%-ного раствора с плотностью 1,07 г/см3. Получил ли автолюбитель раствор с требуемой массовой долей серной кислоты? Если нет, то какой объем 10%-ного раствора серной кислоты ему следовало взять?

10. Метод гальванопластики позволяет изготовлять металлические копии различных предметов. При этом слепок предмета, покрытый проводящим покрытием, подключают к отрицательному полюсу источника постоянного тока и погружают в раствор сульфата меди, а второй, погруженный в этот раствор медный электрод, подключают к положительному источнику постоянного тока. Вычислите массу меди которая выделится на катоде и растворится на аноде, если через электролизер пропускался ток в 1 A на протяжении 4 часов.
Вариант 9.

1. Как рассчитать молярную массу эквивалентов соли в реакции обмена? Приведите примеры.

2. Как закон Гесса используется при определении калорийности продуктов питания?

3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции в гомогенных системах? Приведите и прокомментируйте формулы, количественно описывающие влияние на скорость химической реакции концентрации и температуры.

4. Что такое степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты? Приведите примеры.

5. Опишите характерные молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем.

6. Что представляет собой электрохимическая коррозия, каков ее механизм? Какое влияние на возможность возникновения электрохимической коррозии оказывают металлические покрытия? Дайте пояснения на примере анодных и катодных покрытий.

7. Что такое инженерная энзимология? Охарактеризуйте области применения ферментных катализаторов.

8. Топливо, рекомендованное для использования в любительском ракетостроении, состоит из смеси порошков цинка и серы. Энергия для движения ракеты получается в ракетном двигателе при реакции соединения, сопровождающейся образованием сульфида цинка. Какие массы порошков серы и цинка нужно взять, чтобы приготовить 100 г такого топлива?

9. Теплоты образования высших оксидов бора и фосфора равны –1273 и –1492 кДж/моль. В каком случае выделится больше тепла: при сгорании 1 г бора или 1 г фосфора?

10. Рассчитайте чему равна концентрация ионов Н+ и СН3СОО в моль/л в 0,1-м растворе уксусной кислоты, если = 0,013? Константа диссоциации уксусной кислоты 1,810-5.
Вариант 10.

1. Как рассчитать молярную массу эквивалентов основания в реакции нейтрализации? Приведите примеры.

2. Что такое «энтропия»? Как количественно оценить изменение энтропии при прохождении химической реакции? (10)

3. Дайте определение химическому равновесию. Что называется «константой химического равновесия»? Какие факторы влияют на химическое равновесие?

4. Охарактеризуйте различные способы выражения состава растворов (как минимум пять способов).

5. Какова структура частиц золя? Опишите одну из возможных структур частиц золя иодида серебра.

6. Поясните механизм образования двойного электрического слоя на инертном электроде, опущенном в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму какого-либо вещества. Приведите уравнение для расчета возникающего потенциала.

7. Что такое химическая идентификация вещества, аналитический сигнал? Как подразделяются химические методы идентификации по типу аналитического сигнала?

8. Для выделения серебра из отработанного раствора, полученного из фотолаборатории, использовали раствор сульфида натрия. Какую массу сульфида натрия нужно использовать, чтобы осадить 12 г серебра, содержащегося в растворе в виде нитрата?

9. Один из тугоплавких припоев ПСрМЦКд 45-15-16-24, содержит 45% серебра (Ср), 15% меди (М), 16% цинка (Ц) и 24 % кадмия (Кд). Какая масса этого припоя может быть приготовлена, если в распоряжении имеется 100 г серебра и неограниченные количества остальных компонентов сплава?

10. На некоторых дорогостоящих автомобилях престижных марок кузов в целях защиты от коррозии покрыт слоем олова. Будет ли происходить коррозия железа при нарушении такого покрытия (в результате появления царапины, например)? Изобразите схему возникающего при этом гальванического элемента (среда кислая). Рассчитайте его ЭДС для стандартных условий.
Вариант 11.

1. Как рассчитать молярную массу эквивалентов кислоты в реакции нейтрализации? Приведите примеры.

2. Что такое уравнение состояния термодинамической системы? Приведите уравнение Клапейрона-Менделеева и укажите размерности входящих в него величин.

3. Что такое «катализатор»? «Катализ»? Дайте определение гомогенному и гетерогенному катализу.

4. Что такое ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные растворы? Охарактеризуйте специфические свойства названных растворов.

5. Чем отличаются коллоидные растворы от истинных? Как их можно различить по оптическим свойствам?

6. Что такое аккумулятор? Опишите принцип действия свинцового аккумулятора.

7. Охарактеризуйте типы мембран, их химический состав и предъявляемые к ним требования.

8. Один из способов выделения кислорода из воздуха основан на обратимой реакции взаимодействия оксида бария с кислородом:

BaO + O2 ↔BaO2 + Q

Как следует менять температуру, чтобы вначале сместить химическое равновесие в сторону поглощения кислорода из воздуха, а затем в сторону его выделения. Ответ поясните с позиции принципа Ле-Шателье. (11)

9. Некоторые лампы накаливания и люминесцентные лампы наполняют смесью аргона с азотом. Главным сырьём для получения этих газов служит воздух. Объёмная доля аргона в воздухе составляет 0,934%. Какой минимальный объём воздуха нужно переработать, чтобы получить три кубических метра аргона?

10. В устройствах для газовой сварки и резки металлов, подключаемых к электрической сети, необходимые для работы горелки водород и кислород получаются при электролизе раствора едкого натра. Какой минимальный ток должен проходить через электролизер, чтобы в горелку поступало 10 мл газовой смеси в секунду?
Вариант 12.

1. Что такое «молярный объем» вещества? Каковы единицы измерения молярного объема? Как рассчитать молярный объем газообразного вещества?

2. Дайте характеристику изобарному процессу. Приведите расчет теплоты изобарного процесса.

3. На примере каталитического окисления сернистого ангидрида в серный (в процессе производства серной кислоты) покажите использование принципа Ле-Шателье для управления протеканием химического процесса.

4. Объясните причину более высокого осмотического давления растворов электролитов по сравнению с растворами неэлектролитов равной концент-рации. Каков физический смысл изотонического коэффициента?

5.Опишите электрокинетические явления в дисперсных системах и механизм их возникновения.

6. Что такое аккумулятор? Опишите принцип действия кадмиево-никелевого аккумулятора.

7. Охарактеризуйте на примере двухкамерного мембранного электролизера использование ионообменных мембран в процессах электролиза

8. Из 100 т концентрата серного колчедана, содержащего 85% FeS2, на сернокислотном заводе получено 100 т технической серной кислоты, содержащей 96% чистой серной кислоты. Каков выход серной кислоты в данном производстве?

9. Вычислите количество тепла, которое выделяется при взаимодействии 5 г твердого фосфорного ангидрида с избытком воды по реакции:

Р2О5 + 3H2O → 2H3PO4 + Q

10. Вычислите время, необходимое для выделения 0,01 кг железа из раствора FeSO4 током 10 А.



Вариант 13.

1. Что такое «парциальное давление» газа в смеси? Каковы единицы измерения парциального давления? Как его рассчитать?

2. Что такое функции состояния системы? Приведите примеры не менее трех функций состояния системы и поясните, для чего они используются.

3. Что такое «ингибитор»? Какова роль ингибиторов в защите металлов от коррозии?

4. Охарактеризуйте теорию электролитической диссоциации.

5. Что такое агрегативная устойчивость дисперсных систем? Опишите методы, использующиеся для коагуляции дисперсных систем при подготовке питьевой воды.

6. Что такое аккумулятор? Опишите принцип действия серебряно-цинкового аккумулятора.

7.Что такое качественный анализ? Какие задачи исследования вещества позволяет он решать?

8. Оксид азота (IV) (газ бурого цвета) под действием света частично разлагается на оксид азота (II) и кислород. В темноте реакция идет в обратном направлении. Этот обратимый процесс используется в фотохимических двигателях, приводимых в действие солнечными лучами. При облучении светом в прозрачной камере фотохимического двигателя установились следующие равновесные концентрации веществ:

c(NO2) = 0,8 моль/л; c(NO) = 2,2 моль/л; c(O2) = 1,1 моль/л. Во сколько раз повысилось давление смеси в камере по сравнению с первоначальным (до облучения светом)? Вычислите константу равновесия реакции. Изменением температуры газовой смеси при облучении светом можно пренебречь.

9. В последние десятилетия в качестве источника энергии все больше используется биогаз, получаемый из отходов сельского хозяйства. Какое количество тепла можно получать каждые сутки при сжигании биогаза, производимого из 50 т навоза с влажностью 90%, если в пересчете на килограмм сухого навоза при метановом брожении получается 0,5 м3 биогаза, содержащего 60 % метана. Стандартная теплота сгорания метана составляет –890,3 кДж/моль.

10. Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна

10-5 моль/л. Чему равен pН этого раствора?
Вариант 14.

1. Что такое «количество вещества»? Что такое «формульная единица вещества»? Как рассчитать количество вещества?

2. Что такое «внутренняя энергия»? Как эта функция связана с законом Гесса?

3. Что такое число степеней свободы в равновесной многофазной системе? Используя правило фаз, вычислите число степеней свободы для системы «лед-вода-пар». Какие выводы можно сделать относительно устойчивости этой системы?

4. Сформулируйте закон разбавления Оствальда. К растворам каких электролитов применим этот закон?

5. Что такое «электрофорез», каков механизм этого явления? Приведите примеры его практического использования.

6. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Опишите использование для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций метода электронного баланса.

7. Что такое количественный анализ? Какие задачи иссле-дования вещества позволяет он решать?

8. В отработавших газах двигателя автомобиля при темпе-ратуре 1200 К и нормальном давлении φ(СО) = 0,2%, φ(СО2)=12% и φ(О2)=3%. Соответствует ли состав газовой смеси равновесному состоянию для реакции:

2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г)

если константа равновесия реакции равна 10-7 Па? Можно ли снизить объемную долю CO в отработавших газах двигателя, если пропускать их через слой катализатора в конверторе автомобиля?

9. Жидкий аммиак и метанол могут использоваться в качестве горючего для двигателей внутреннего сгорания. При температуре кипения (-330С) жидкий аммиак имеет плотность 0,81 г/см3, а теплота его испарения составляет 4,6 кДж/моль. Стандартная энтальпия образования аммиака равна -46,2 кДж/моль. Плотность метанола при 250С равна 0,792 г/см3, а теплота его образования –239 кДж/моль. Какое из топлив выделит больше тепла при сгорании в пересчете на 1 литр?

10. На автомобиле установлено спецоборудование, в некоторых узлах которого стальные детали склепаны с медными. Какой из металлов будет разрушаться при электрохимической коррозии? Рассчитайте значение ЭДС образующегося гальванического элемента для стандартных условий.
Вариант 15.

1. Что такое относительная атомная масса элемента? Что такое относительная молекулярная масса вещества? Каковы единицы их измерения? Приведите примеры.

2. Что такое «энтропия»? Как изменение этой функции состояния системы позволяет прогнозировать направление химической реакции в ней?

3. На примере промышленного синтеза аммиака покажите использование принципа Ле-Шателье для управления положением равновесия химического процесса.

4. Как протекает диссоциация воды? Что такое ионное произведение воды? Приведите примеры использования ионного произведения воды в расчетах pH растворов.

5.Что такое адсорбция, каковы ее разновидности? Как адсорбция используется в технологических процессах?

6. Что такое коррозия металлов? В каких условиях возникает химическая, и в каких электрохимическая коррозия?

7. Опишите химический состав, строение, свойства, область применения распространенных органических полимеров: полиэтилена, полипропилена, полистирола.

8. Сероводород является распространенным и вредным загрязнителем промышленных сточных вод. Один из способов его удаления основан на окислении сероводорода растворенным в воде кислородом воздуха:

2H2S + O2 →2 S + 2 H2O

Учитывая, что скорость этой реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, взятых каждая в первой степени, определите, как изменится ее скорость, если в результате насыщения кислородом удастся увеличить его концентрацию в сточной воде с 2,6 ·10-4 моль/л до 5 ·10-4 моль/л, а константа скорости реакции равна 4 ·10-5 л/моль·с

9. Один из типов химических грелок (портативных источников тепла) основан на использовании коррозии железа, протекающей с выделением большого количества тепла:

4Fe(тв) + 2 H2O(ж) + 3 O2(г) → 2 Fe2O3∙ H2O(тв) + 1631,9 кДж

Для ускорения процесса в грелке применяется порошок железа. Вычислите его минимальную массу, если за несколько часов работы грелка должна выделить 1000 кДж тепла.

10. Российский изобретатель А.Н. Лодыгин в 1871 г. предложил автономный аппарат для плавания под водой (электроланг), в котором для получения дыхательной смеси использовался электролиз. Какой минимальный ток необходимо пропускать через электролизер с раствором едкого натра, чтобы обеспечить подачу подводному пловцу 3 л дыхательной смеси в минуту на глубине 10 м. Учтите, что при погружении на 10 метров давление окружающей среды больше атмосферного в 2 раза.

Вариант 16.

1. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите границы его применимости. Приведите примеры соединений строго подчиняющихся этому закону и не подчиняющихся ему.

2. Что такое «энергия Гиббса»? Как изменение этой термодинамической функции позволяет прогнозировать направление химической реакции?

3. Как скорость химической реакции связана с ее энергией активации? Приведите значения энергий активации очень быстрых и очень медленных реакций.

4. Охарактеризуйте основные стадии водоподготовки питьевой воды. Поясните, какие явления происходят на каждой стадии.

5. Что такое «электроосмос», каков механизм этого явления? Приведите примеры его практического использования.

6. Какие реакции называются окислительно-восстанови-тельными? Опишите использование для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций метода полуреакций.

7. Что такое химический анализ? Какие задачи исследования вещества он позволяет решать?

8. Вычислите молярную концентрацию сульфата алюминия в растворе, содержащем 0,3 моль экв./л этой соли.

9. Система охлаждения автомобильного двигателя должна отводить до 35% тепла, получающегося при сгорании топлива. Долгое время в качестве хладогента использовалась вода. Однако ее недостатком является замерзание в холодную погоду. Чтобы предотвратить замерзание воды в нее стали вводить специальные добавки, в частности двухатомный спирт этиленгликоль: HO(CH2)2OH

Вычислите массу этиленгликоля, которую нужно добавить на 1 кг воды, чтобы получить раствор, не замерзающий до –150С. Криоскопическая константа воды составляет 1,810С.

10. В одном из типов гальванических элементов, использующихся в электронных часах, электроды состоят из цинка и оксида серебра. Какой из электродов является анодом и какой катодом? Какие реакции протекают на электродах? Какую э.д.с. создает этот гальванический элемент?


Вариант 17.

1. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите границы его применимости. Приведите примеры соединений строго подчиняющихся этому закону и не подчиняющихся ему.

2. Что такое «энергия Гиббса»? Чему равно изменение энергии Гиббса системы при установлении в ней химического равновесия? (17)

3. Что такое порядок реакции по веществу и общий порядок реакции? Как они определяются?

4. Сформулируйте закон распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкостями.

5. Опишите воздействие добавляемого к золю электролита на его агрегативную устойчивость. Как порог коагуляции связан с зарядом ионов добавляемого электролита ?

6. Что собой представляет электрохимическая обработка металлов? Опишите процесс электрохимического травления.

7. Что такое биотехнология? Охарактеризуйте междисциплинарную природу биотехнологии. В каких областях деятельности человека используются достижения биотехнологии?

8. Гидразин (N2H4) и тетраоксид диазота (N2O4) нашли применение в ракетной технике в качестве горючего и окислителя:

2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O + Q

В каком массовом отношении эти вещества должны подаваться в камеру сгорания ракетного двигателя?

9. Альпинисты, которые поднимаются высоко в горы часто не могут должным образом приготовить себе пищу, так как вода в условиях пониженного атмосферного давления вместо температуры 1000С закипает при более низкой, например 900С. Рассчитайте массу поваренной соли, которую нужно растворить в 1 кг воды, чтобы увеличить температуру ее кипения в условиях высокогорья с 90 до 1000С. Примите значение изотонического коэффициента для полученного раствора равным примерно 1,7.

10. Одним из способов защиты металлических изделий от коррозии является покрытие их тонкой пленкой никеля. Рассчитайте время пропускания тока 1 А через раствор, содержащий сульфат никеля, достаточное для осаждения на катоде с поверхностью 100 см2 пленки никеля толщиной 0,05 мм. Плотность никеля составляет 8,91 г/см3.
Вариант 18.

1. Что такое стехиометрия. Какие законы лежат в основе стехиометрии?

2. Какие химические уравнения называются «термохимическими»? Какую информацию несет знак теплового эффекта химической реакции? Почему знак теплового эффекта не совпадает в термохимической и термодинамической системах измерения?

3. Что такое константа скорости реакции? От каких факторов зависит ее величина?

4. Что такое «осмос»? Как можно использовать градиент солености для создания возобновляемых источников энергии?

5. Что такое лифильные и лиофобные, гидрофильные и гидрофобные коллоиды?

6. Какие процессы протекают на аноде электролизера? Как они зависят от состава анода и электролита?

7. Охарактеризуйте преимущества микробиологического синтеза и требования к используемым в нем микроорганизмам.

8. Для сварки проводов иногда используются термитные шашки, состоящие из спрессованной смеси порошков оксида железа (III) и алюминия.

Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 + Q

Рассчитайте массы оксида железа (III) и алюминия, которые нужно взять для приготовления термитной шашки массой 100 г.

9. Коксовым газом называют смесь горючих газов, которая получается при нагревании каменного угля до 900-11000С без доступа воздуха. Она имеет в среднем следующий состав: φ%(H2) = 59%; φ%(CH4) = 25%; φ%(CO) = 6%;

φ%(CO2, N2, O2) = 7%.

Рассчитайте, из каких объемов коксового газа можно выделить 100 м3 водорода, метана, оксида углерода (II)?

10. pH раствора едкого натра равен 9. Рассчитайте молярную концентрацию едкого натра в этом растворе, приняв (NaOH)=1.
Вариант 19.

1. Сформулируйте закон кратных отношений и укажите границы его применимости. Приведите примеры соединений строго подчиняющихся этому закону и не подчиняющихся ему.

2. Приведите формулировку закона Гесса? В каких условиях строго выполняется этот закон?

3. Что такое активированные комплексы, как их образование влияет на энергию активации реакции?

4. Охарактеризуйте диссоциативный и ионизационный механизмы образования ионов в растворах. Приведите примеры.

5. По каким признакам классифицируют дисперсные систе-мы? Приведите примеры технически важных дисперсных систем, в которых дисперсионная среда твердая.

6. Что собой представляет электрохимическая обработка металлов? Опишите процесс гальванического нанесения покрытий на поверхность металлов.

7. Что такое брожение? Охарактеризуйте возможности использования процессов брожения в переработке отходов и побочных продуктов сельского хозяйства и промышленности.

8. Что называется молярным объемом эквивалентов вещества? Чему равен молярный объем эквивалентов Н2, О2, Сl2?

9. Сплав Вуда (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) имеет температуру плавления 65-700С. Он широко используется в качестве припоя, а также в пожарных датчиках. Найдите массы висмута, свинца, олова и кадмия, которые необходимы для приготовления 125 г сплава Вуда. (19)

10. pH раствора едкого кали равен 8. Рассчитайте массовую долю едкого кали в этом растворе, приняв (KOH)=1, а (р-ра KOH)=1 г/мл.

Вариант 20.

1. Сформулируйте закон объемных отношений. Приведите пример использования закона объемных отношений для нахождения стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции, происходящей между газообразными веществами.

2. Что такое первый закон термодинамики? Приведите уравнение первого закона термодинамики и укажите размерности входящих в него величин.

3. Что такое механизм химической реакции? Как он связан с порядком реакции?

4. В чем суть явления сольватации при растворении электролитов? Что такое «сольваты» и «гидраты»? Приведите примеры.

5. Приведите примеры методов очистки сточных вод и дымов, предусматривающих разрушение дисперсных систем.

6. Опишите использование ряда стандартных электродных потенциалов для определения направления самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций?

7. Что такое генная инженерия, каковы ее методы? Охарактеризуйте роль генной инженерии в развитии медицины.

8. В устройствах для генерации акустических ударов – звуковых пушках используются взрывы смеси ацетилена с кислородом. Рассчитайте, в каком объемном отношении следует подавать в камеру сгорания звуковой пушки ацетилен и кислород, чтобы получить максимальный звуковой эффект.

9. Плавящиеся при низких температурах сплавы на основе висмута находят широкое применение в качестве припоев и легкоплавких вставок пожарных датчиков. Сплав состава: 41% Bi, 22% Pb, 11% Sn, 8% Cd, 18% In плавится при температуре 470С.

Найдите массы висмута, свинца, олова и кадмия, которые необходимы для приготовления 45 г этого сплава. (20)

10. Вычислите концентрации всех частиц в растворе плавиковой кислоты (HF), если с(HF) = 0,02моль/л, а степень ее диссоциации составляет 20%.
Вариант 21.

1. Охарактеризуйте структуру таблицы Д.И. Менделеева (периоды, группы, подгруппы). Каков физический смысл номера периода, номера группы, типа подгруппы (главная или побочная)?

2. Как зависит изменение энергии Гиббса от температуры? Можно ли, меняя температуру, повлиять на термодинамическую осуществимость химического процесса?

3. Дайте определение обратимым и необратимым химическим реакциям. Приведите примеры используемых на производстве обратимой и необратимой химических реакций и опишите особенности управления ими.

4. Охарактеризуйте термодинамические факторы образования растворов (изменение энтропии, энтальпии, энергии Гиббса).

5. Приведите классификацию дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы. Приведите примеры соответствующих дисперсных систем.

6. Что такое «гальванический элемент»? Что такое «анод» и «катод» гальванического элемента, какие реакции на них протекают? Приведите пример гальванического элемента.

7. Что такое физико-химический анализ, каковы его наиболее важные методы?

8. Вычислите массу перманганата калия, необходимого для приготовления 1 л подкисленного водного раствора с концентрацией растворенного вещества 0,1 моль экв./л. При определении молярной массы эквивалентов перманганата калия учтите, что раствор предназначен для определения сульфита натрия в исследуемых растворах.

9. Бананы из Латинской Америки завозятся в Европу морским путем судами, холодильные установки которых позволяют сохранить фрукты в состоянии "съемной" зрелости. Чтобы подготовить бананы к розничной продаже, их нужно довести до определенной степени зрелости. Процесс дозревания стимулируется этиленом, который входит в состав т. н. бананового газа, представляющего смесь этилена и азота высокой чистоты. Для обработки партии бананов нужно 150 м3 (стандартные условия) бананового газа. Рассчитайте его необходимую массу, если объемная доля этилена в банановом газе составляет 4,8% .

10. При постройке туристической яхты, корпус которой был обшит стальными листами, использован гребной винт из сплава меди. Как это повлияет на коррозионную устойчивость гребного винта и обшивки. Как изменится их коррозионная устойчивость, если к обшивке будут прикреплены алюминиевые пластины? Изобразите схемы возникающих гальванических элементов и рассчитаете их ЭДС.
Вариант 22.

1. Приведите современную формулировку периодического закона. Поясните, как менялись научные представления о причинах периодичности свойств химических элементов.

2. Что такое термодинамический процесс? Как термодинамические процессы подразделяют по условиям их протекания?

3. Сформулируйте закон действия масс. Охарактеризуйте особенности его применения для реакций, протекающих в гетерогенных системах.

4. Охарактеризуйте физические и химические свойства воды, роль воды в природных и производственных процессах.

5. Что представляет собой эффект Тиндаля? Какое практическое применение находит этот эффект?

6. Что такое «стандартный электродный потенциал», как он измеряется? Что такое электроды сравнения?

7. Опишите химический состав, строение, свойства, область применения распространенных элементоорганических полимеров: тефлона, кремнийорганических полимеров.

8. Интенсивность свечения жука-светляка при увеличении температуры с 210С до 280С увеличивается в 1,25 раза. Вычислите энергию активации хемилюминисцентной реакции?

9. Для того чтобы увеличить температуру водяной бани в лабораториях иногда вместо воды используют раствор хлорида кальция. При какой температуре будет кипеть 20%-ный раствор хлорида кальция? Примите значение изотонического коэффициента для этого раствора равным примерно 2,3.

10. В свинцовой аккумуляторной батарее на аноде и катоде проходят следующие процессы:

А: Pb –2 e → Pb2+

К: PbO2 + 4H+ + 4e → Pb + 2H2O

Учитывая, что аккумуляторная батарея содержит 410 г свинца в анодных пластинах и эквивалентную массу оксида свинца (IV) в катодных пластинах, определите теоретически возможное количество электричества (в кулонах), которое может дать такая батарея без перезарядки.


Вариант 23.

1. Дайте современную формулировку понятия «химический элемент», «изотоп», «изобар». Приведите примеры (не менее трех) взаимного превращения химических элементов.

2. Означает ли термодинамическая возможность протекания химического процесса то, что он будет проходить с заметной скоростью в любых реальных условиях?

3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции в гетерогенных системах? Приведите и прокомментируйте формулы, количественно описывающие влияние на скорость химической реакции концентрации, температуры и поверхности раздела реагирующих веществ.

4. Что такое осмос? Какую роль осмос играет в жизни растительных и животных организмов?

5. Опишите принцип использования адсорбции в динамических условиях (хроматографии) для разделения сложных смесей? Назовите сферы практического применения хроматографии.

6. Что такое «топливные элементы»? Опишите принцип действия водородно-кислородного топливного элемента.

7. Опишите химический состав, строение, свойства, область применения распространенных органических полимеров: поливинилхлорида, полиакрилатов.

8. Во сколько раз следует увеличить время варки продуктов высоко в горах, если там температура кипения воды составляет 830С? Температурный коэффициент наиболее медленной реакции (из определяющих процесс варки) примите равным 3.

9. Для поддержания постоянной влажности в закрытом сосуде в него поместили раствор глицерина в воде. Рассчитайте состав этого раствора, если при 240С давление паров над ним составляет 1933 Па, а над чистой водой 2983 Па (глицерин практически не летуч).

10. Ртутный кулонометр представляет собой прозрачный капилляр, в который помещены два столбика ртути, разделенные раствором соли ртути (Hg2+). При прохождении электрического тока через кулонометр на одном из ртутных столбиков (аноде) протекает окисление ртути, а на другом (катоде) – восстановление ионов Hg2+ до металла. Какое максимальное количество электричества может измерить ртутный кулонометр, содержащий 200,6 г ртути?
Вариант 24.

1. Что такое электронная конфигурация атома? Охарактеризуйте строение электронных оболочек атома углерода.

2. Дайте характеристику изохорному процессу. Приведите расчет теплоты изохорного процесса.

3. Как меняется распределение молекул газа по величине кинетической энергии при увеличении температуры? Почему с ростом температуры увеличивается скорость химической реакции?

4. Что такое амфотерные гидроксиды? Каковы их свойства?

5. Опишите процесс адсорбции газов и паров поверхностью адсорбента. Приведите примеры высокопористых адсорбентов и области их применения.

6. Какие процессы протекают на катоде электролизера? Как они зависят от состава катода и электролита? Приведите примеры.

7. Опишите химический состав, строение, свойства, область применения распространенных органических полимеров: натурального, полибутадиенового, бутадиен-стирольного и бутадиен-нитрильного каучуков.

8. Для получения чистой меди 20 г оксида меди (II) прокалили в токе водорода. Какая масса меди была собрана, если ее выход составил 90%?

9. Всасывание воды в кровь из содержимого желудка возможно только тогда, когда осмотическое давление принятого внутрь напитка ниже осмотического давления крови (в среднем 780203 Па). Какая максимальная концентрация сахара может быть в сладком чае, чтобы его осмотическое давление было ниже осмотического давления крови?

10. При археологических раскопках были обнаружены остатки гальванических элементов, которые 2000 лет назад использовали жители древнего Вавилона. Электроды этих гальванических элементов состояли из меди и железа. Вычислите э.д.с., которую мог иметь древний гальванический элемент в стандартных условиях.
Вариант 25.


<< предыдущая страница   следующая страница >>



Прощайте врагов ваших, но не забывайте их имена. Джон Кеннеди
ещё >>