Тема Простые вещества - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Свойства и способы получения основных классов неорганических веществ... 3 289.72kb.
Реферат Тема: Содержание понятия «строение вещества», «структура... 1 115.26kb.
В. М. Монахова. По программе О. С. Габриеляна. Химия 9 класс Технологическая... 1 115.42kb.
Простые и сложные вещества 1 70.68kb.
Лекция Первые представления о строении атома 1 25.11kb.
Занятие №12 Тема: Биохимия крови 1 107.25kb.
Простые и интегрированные. Простые 1 26.68kb.
9 класс Зачет №1 Раздел Неорганические вещества Тема № Строение вещества 1 20.31kb.
Простые и сложные топонимы 1 70.31kb.
Тема №2 1 Вычисление относительной молекулярной массы вещества. 1 93.9kb.
Дидактическое 1 450.02kb.
Силовая гимнастика 1 141.88kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Тема Простые вещества - страница №1/1

Практико-ориентированные задачи в преподавании химии.

8 класс.

Тема Простые вещества.

Кислород.

Во время грозы из кислорода образуется аллотропная модификация кислорода – озон, имеющий запах свежести.

Вопросы.

1.Что такое аллотропия. Какие вещества называют аллотропными модификациями?

2.Почему после грозы у человека возникает ощущение свежести?

3.Составьте химические формулы кислорода и озона. Вычислите их относительные молекулярные массы.

4.Сравните физические свойства аллотропных модификаций кислорода.

5.Почему химически неверно поэтическое выражение «В воздухе пахло грозой».



Задание: вычислите относительные молекулярные массы веществ.

1.Пероксид водорода (перекись водорода, гидроперит) Н2О2 – антисептик, применяемый для обеззараживания ран, полоскания горла при простуде, обесцвечивания волос, отбеливания ткани, шерсти.

2.Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода, каустик) NаОН – важнейший продукт химического производства, используется для получения бумаги. Искусственных волокон и др.

3.Карбонат натрия (кальцинированная сода, стиральная сода, трона) Nа2СО3 используется как моющее средство, а также при получении стекла, бумаги и мыла.

4.Гидрокарбонат натрия (питьевая сода, пищевая сода) NаНСО3 используется в пищевой промышленности для разрыхления теста и в медицине.

5.Гидроксид кальция (пушонка, гашеная известь) Са(ОН)2 – строительный материал, используется для приготовления строительных растворов, побелки.

6.Карбонат кальция (мел, мрамор, известняк) СаСО3 - строительный материал, сырье для получения извести.


Тема Соединения химических элементов.

Раствор иода.

Фармацевту необходимо приготовить 5%-ный раствор иода, который используют для обработки ран.

Вопрос: какой объем раствора может приготовить фармацевт из 10 г кристаллического иода, если плотность раствора должна быть 0,950г/мл?


Тема Изменения, происходящие с веществами.

Сода

При нагревании сода разлагается с выделением углекислого газа, что делает тесто пышным.

Вопросы.

1.Какую формулу имеют сода и углекислый газ.

2.Определите тип химической реакции, протекающей при нагревании соды.

3.Составьте уравнение химической реакции разложения соды с выделением углекислого газа, придающего тесту необходимую пышность.

4.Где и для чего используют данную химическую реакцию.

5.Найдите в интернете или других источниках информации, какие другие вещества можно использовать аналогичным образом

6. Составьте схему «Применение соды в домашнем хозяйстве».


Физические и химические явления.

Вопрос: в каких предложениях речь идет о физических, а в каких – о химических явлениях?

1.Перед оклеиванием стен обоями рекомендуется залепить клейкой лентой шляпки вбитых в стену гвоздей – это препятствует появлению на обоях пятен ржавчины. х.

2.Для чистки ювелирных изделий, покрытых позолотой, нельзя использовать абразивные материалы и препараты, их содержащие, т. к. это может испортить внешний вид изделия. ф.

3.Если вы едите пищу с высоким содержанием серы, например куриные яйца или горчицу, то не рекомендуется пользоваться серебряной посудой – она покроется черным налетом. х.

4.Пятно от смолы, вара или парафина можно вывести, если прогладить изделие горячим утюгом, предварительно проложив с обеих сторон пятка плотную ткань или бумагу. ф.



Тема Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Жженая магнезия.

Человеку, нечаянно выпившему соляную кислоту, рекомендуют принять водную суспензию жженой магнезии.

Вопросы:

1. Составьте формулу жженой магнезии. Какое другое название у этого соединения.

2. Определите химический характер жженой магнезии.

3.Почему человеку, нечаянно выпившему соляную кислоту, рекомендуют принять водную суспензию жженой магнезии?

4.Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии жженой магнезии с соляной кислотой.

5. Найдите в интернете или других источниках информации, что обозначает понятие «водная суспензия»?



Отравление соединениями ртути

В качестве противоядия при попадании ионовНg2+ в организм используют сульфид натрия..

Вопросы.

1. Какую формулу имеет сульфид натрия?

2.Составьте в молекулярном и ионном виде уравнение химической реакции, понижающей концентрацию токсичного катиона Нg2+ .

3.С чем связано понижение концентрации токсичного катиона Нg2+ ?

4.Составьте мини-пособие «Правила безопасности при работе с соединениями ртути». Тексты инструкций можно найти в интернете.


9 класс

Тема Металлы.

Сплавы золота.

В настоящее время в качестве материала для изготовления ювелирных украшений нередко используют белое золото. Белое золото 585-й пробы – это сплав, состоящий из трех металлов (массовая доля золота 58,5%, серебра – 26%, остальное палладий).

Вопросы(таксономия К. Блума).

1.Какие металлы образуют сплав «белое золото»?

2.Как получают сплав «белое золото»?

3.Рассчитайте массу чистого золота, содержащегося в обручальном кольце ручной работы из белого золота 585 пробы, украшенного 23 бриллиантами общей массой 0, 23 карата. Масса кольца 3,8 г. 1 карат = 0,2 г.

4.Атомов какого химического элемента больше всего в сплаве белого золота, а каких меньше всего? Ответ подтвердите расчетами.

5.Какие еще металлы могут входить в состав сплавов золота, используемых для изготовления ювелирных изделий?

6.Почему для изготовления ювелирных изделий используют сплавы золота, а не чистое золото?


Селен

В сетчатке глаза орла содержание селена в 100 раз больше, чем у человека. Суточная потребность организма человека в селене составляет 100 мг.

Вопросы:

1.Запишите химический знак селена.

2.Дайте характеристику селена на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения его атома.

3.Вычислите массу фисташек, которые необходимо съедать ежесуточно для того, чтобы восполнить суточную потребность организма в селене. В 100 г фисташек содержится 0,45 г. селена.

4.Почему орел зоркий?


Тема Неметаллы.

Азот

Сухие дрожжи – это смесь солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония NН42СОО. Все эти соли при нагревании разлагаются с выделением аммиака и углекислого газа. Разлагаясь в тесте при выпечке хлеба, сухие дрожжи придают ему желаемую пористость.

1.Какую формулу имеют гидрокарбонат аммония, карбонат аммония, карбамат аммония, аммиак и углекислый газ.

2.Определите тип химической реакции, протекающей при нагревании солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония.

3.Составьте уравнения химических реакции разложения солей аммония с выделением продуктов, придающих тесту необходимую пористость.

4.Где и для чего используют данные химические реакции.

5.Найдите в интернете или других источниках информации, какие другие вещества можно использовать аналогичным образом

6. Приготовьте сообщение на тему «Химический характер житейских ситуаций».



Соли угольной кислоты.

Большой популярностью среди туристов пользуются сталактитовые пещеры в горах Кавказа и Крыма, среди которых есть не пройденные до конца. Известняковые пещеры-лабиринты Крыма служили партизанам убежищем в период Великой отечественной войны. Реакция превращении карбоната в бикарбонат обратима, поэтому на потолке известняковой пещеры из капли воды, насыщенной гидрокарбонатом кальция, выделяется диоксид углерода, и прежде чем капля успеет упасть вниз, часть растворенного гидрокарбоната превращается в твердый карбонат. Так зарождаются свисающие вниз сосульки сталактитов. Из воды, капающей со сталактита, на полу пещеры тоже осаждается карбонат кальция, и с течением времени навстречу свисающей сосульке поднимается такой же столб снизу – сталагмит.

Вопросы.

1.Запищите химические формулы веществ: гидрокарбонат кальция, карбонат кальция, диоксид углерода.

2. Составьте схемы превращения веществ, о которых говорится в задаче.

3. Определите тип каждой химической реакции.

4. Сделайте вывод о свойствах солей угольной кислоты, их растворимости.

5. Сделайте сообщение о распространении солей угольной кислоты в природе.



Соединения углерода.

Углекислый газ СО2 не ядовит, но при вдыхании его в больших количествах наступает удушье из-за недостатка кислорода. В Италии находится «Собачья пещера», в которой человек стоя может находиться длительное время, а забежавшая туда собака задыхается и гибнет.

Вопросы:

1.Составьте молекулярную формулу углекислого газа.

2.Определите относительную плотность углекислого газа по воздуху.

3.Обоснуйте, почему углекислый газ в «Собачьей пещере» скапливается внизу?

4.Составить карточку «Анкетные данные углекислого газа».


Тема Органические соединения.

Метан.

При гниении растительных остатков на дне болот под влиянием микроорганизмов образуется болотный газ – метан, который способен самовоспламеняться на воздухе.

Вопросы:

1.Запишите молекулярную, структурную и электронную формулы метана.

2.Составьте уравнение химической реакции самовоспламенения метана на воздухе.

3.Почему образуются «блуждающие огоньки» на болоте?

4. Составьте карточку «Анкетные данные метана».


10 класс

Тема Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.

Молочная кислота

Промежуточным продуктом обмена у теплокровных животных является молочная кислота. Запах этой кислоты кровососущие насекомые улавливают на значительном расстоянии.

Вопросы:

1. Почему насекомые (в частности комары) быстро находят свою жертву?

2.Установите формулу молочной кислоты, которая помогает насекомым находить теплокровных животных, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 40,00%, водорода – 6,67%, кислорода – 53,33%. В молекуле этой кислоты три атома углерода.

3. Составьте структурную формулу молочной кислоты. Назовите кислоту по номенклатуре ИЮПАК.

4. На основании строения молочной кислоты сделайте вывод о ее химических свойствах.

5.Найдите в интернете или других источниках информации, как можно использовать молочную кислоту.



Бензойная кислота

Клюква и брусника могут длительное время храниться в свежем виде без сахара. Этому способствует наличие в них прекрасного консерванта – бензойной кислоты.

Вопросы:

1.Установите молекулярную формулу бензойной кислоты, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 68,85%, водорода – 4,92%, кислорода – 26,23%. Относительная молекулярная масса бензойной кислоты равна 122.

2. Составьте структурную формулу бензойной кислоты.

3. На основании строения бензойной кислоты сделайте вывод о ее химических свойствах.



Пищевые добавки.

Соедините с молекулярной формулой С3Н8О, подвергли окислительному дегидрированию, в результате чего получили продукт состава С3Н6О. Это вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала», образуя соединение состава С3Н6О2. При действии на последнее гидроксидом кальция получили вещество, используемое в качестве пищевой добавки под кодом Е282. Оно препятствует росту плесени на хлебобулочных и кондитерских изделиях и, кроме того, содержится в таких продуктах, как швейцарский сыр.

1.Напишите уравнения реакций, рассматриваемых в задаче. Приведите названия образующихся органических веществ.

2.Определите формулу добавки Е282.

3.Объясните, с какой целью рассматриваемое вещество добавляют в сыр.

4.Что вы знаете о пищевых добавках? Применяете ли вы их? Ответ обоснуйте.



Почему у дельфина слёзы сладкие?

В слезе дельфина содержатся сахара – га­лактоза и фруктоза. Углеводно-белковые, напоминающие белок куриного яйца, слёзы служат смазкой. Дельфины плачут, чтобы лучше видеть и быстрее плавать.

Вопросы:

1.Установите молекулярную фор­мулу фруктозы, которая придаёт дельфи­ньим слезам сладкий вкус, если массовые доли элементов в ней составляют: 40,0%(С), 6,6%(Н), 53,4%(О).

2. Сравните (в таблич­ной форме) физические свойства глюкозы и фруктозы.


Муравьиная кислота.

1).При укусах муравьев возникает чувство бо­ли — за счёт действия муравьиной кислоты. Если место укуса смочить наша­тырным спиртом, боль пропадает.

Вопросы.

1.Запишите формулу муравьиной кислоты.

2.Составьте уравнение химической реакции нейтрализации, которая лежит в основе применения нашатырного спирта для уменьшения боли при укусах муравьев.

3. Назовите продукт химической реакции.

4. Составьте уравнения еще 2-х химических реакций, в которых может участвовать муравьиная кислота.

5.Подготовьте сообще­ние «Химический характер житейских си­туаций» (Уравнения химических реакций, встречающихся в быту).

2). Всем известно, что крапива больно жжётся.

Вопросы.


1.Установите формулу вещества, которое вызывает жжение, если массовые доли элементов в этом веществе составляют: 26,08%(С), 4,35%(Н), 69,56%(О).

2. Назовите вещество. К какому классу органических соединений оно относится?

3. Напишите пошаговую инструкцию-подсказку для соседа по пар­те — как вывести молекулярную формулу вещества по его составу.


11 класс

Тема Строение вещества. Дисперсные системы.

Раствор иода.

Фармацевту необходимо приготовить 5%-ный раствор иода, который используют для обработки ран. Какой объем раствора он может приготовить из 10 г кристаллического иода, если плотность раствора должна быть 0,950г/мл?

Вопросы:

1.Какую формулу имеет кристаллический иод?

2.Что значит «приготовить раствор»?

3.Сделайте по условию задачи необходимые расчеты для приготовления раствора.






Тема Химические реакции.

Рождественский фейерверк.

Петр I для проведения рождественского фейерверка пригласил голландских пиротехников, но из-за морозов фейерверк чуть не был сорван.

Вопросы:

1.Докажите правдивость этого исторического случая, если вспышки петард были обусловлены распадом бертолетовой соли 2КСIО3 → 2КСI + 3О2 + Q?

2.Определите, насколько быстрее горела петарда в Голландии при 10 градусах тепла, чем в России при 30 градусах мороза, если температурный коэффициент реакции равен 3?


Тема Вещества и их свойства.

Марганец

Соединения марганца в основном поступают в организм с пищей. Много марганца содержится в ржаном хлебе, пшеничных и рисовых отрубях, сое, горохе, свекле (содержание марганца в 100 г свеклы составляет 0,65 мг). Марганец поступает в растение в виде ионов Mn2+ . В теле человека содержится 2,2*1020 атомов марганца. Среднесуточная потребность человека в марганце составляет 5-9 мг. Биоусвояемость марганца невысока, всего3-5%. Оптимальная интенсивность поступления марганца в организм 5-9 мг/сутки, уровень, приводящий к дефициту, и порог токсичности оцениваются в 1 и 40 мг/сутки соответственно.

В медицинской практике для промывания ран применяют раствор перманганата калия (w 0,5%, плотность 1г/мл).

Вопросы:


1.Напишите электронную формулу атома марганца и иона марганца.

2.Подсчитайте количество вещества марганца, содержащегося в организме человека.

3.Вычислите массу свеклы, которую необходимо съедать каждый день для того, чтобы восполнить суточную потребность (9мг) марганца в организме.

4. Подсчитайте массу марганца, который усваивается организмом человека.

5.Для обработки ран вы должны приготовить раствор перманганата калия, в наличии оказалось 10 г препарата. Определите объем раствора, который вы сможете приготовить из такой порции перманганата калия.

6.Найдите в интернете или других источниках информации, какую роль играет марганец в организме человека.



Яды и отравления

По официальной версии Наполеон умер от рака желудка. Спустя 140 лет ученые пришли к выводу, что, скорее всего, он был отравлен ядовитыми соединениями элемента Х. Вероятно, Наполеону длительное время подмешивали в пищу вещество состава Х2О3 в малых дозах.

Вопросы:

1.Установи элемент Х, если известно, что его массовая доля в оксиде составляет 75,7%.

2.Дайте характеристику элемента Х на основании его положения В ПСХЭ Д. И. Менделеева и строении атома.

3.К металлам или неметаллам относится простое вещество, образованное элементом Х?

4.Установите химический характер оксида Х2О3 .

5.Найдите в интернете или других источниках информации, как можно использовать простое вещество, образованное элементом Х?



Железо

В организме взрослого человека содержится 4 г железа на 70 кг массы тела. Почти 2/3 этого железа входит в состав гемоглобина. В организм человека 99% железа попадает с пищей. Пищевые продукты животного происхождения содержат железо в наиболее легко усвояемой форме. Считается. Что организм усваивает до 35% «животного» железа. Оптимальное суточное поступление железа в организм с продуктами животного происхождения составляет 16 мг/сут для мужчин, 12 мг/сут для женщин. Особенно много железа содержится в говядине (9мг/100г), печенке(20мг/100г), тыкве(11мг/100г), фисташках(7мг/100г). Суточная потребность составляет 10-20 мг для мужчин, и 20-30 мг – для женщин. У детей среднесуточная потребность зависит от возраста:



6-12 месяцев

1 мг/сутки

1-3 года

5.5 мг/сутки

3-5 лет

8 мг/сутки

6-7 лет

9 мг/сутки

8-11 лет

10 мг/сутки

Дефицит железа может развиться при недостаточном поступлении этого элемента в организм (1мг/сут и менее), а порог его токсичности составляет 200 мг/сут.

ПДК железа в пищевых продуктах.

Продукты

ПДК, мг/кг

Рыбные

30

Мясные

50

Молочные

3

Хлеб

50

Овощи, фрукты

50

В медицине железосодержащий препарат сульфат железа используется в качестве лекарственного средства для лечения малокровия. Препятствуют усвоению организмом железа медь- и цинкосодержащие препараты.

Вопросы:


1.Определите, сколько процентов железа от суточной потребности содержится в 100 г печенки, тыквы, фисташек. Полученный результат запишите в таблицу.

Продукт

Содержание железа, % от суточной потребности

Печенка




Тыква




Фисташки




2. В каком продукте содержится больше всего железа?

3.Вычислите массу фисташек, которые необходимо съедать ежесуточно. Для того, чтобы восполнить суточную потребность организма в железе (20 мг)?

4.Как правильно принимать железосодержащие препараты? Напишите инструкцию по их применению.

5. Постройте график зависимости среднесуточной потребности детей в железе от их возраста.



Викторина «Химия и общество» 11 класс. (Тема «Химия и общество»).

В игре участвуют три команды. Каждая команда выбирает капитана. Команды по очереди называют тему и цену вопроса.



Тема раунда

«Цена» вопроса.

1.Химия и пища

10

20

30

40

50

2.Химия и медицина

10

20

30

40

50

3.Химия и промышленность

10

20

30

40

50

4.Химия и красота

10

20

30

40

50

5. Химия и здоровье

10

20

30

40

50

6.Химия и быт

10

20

30

40

50

Разыгранные вопросы зачеркиваются по ходу игры. Чтобы записывать ответы, для каждой команды приготовлены листы определенного цвета. На обсуждение дается 1 минута. Капитан принимает окончательное решение при выборе ответа, записывает его и передает жюри. Если ответ верный, командам начисляют очки. Право выбора раунда принадлежит той команде, которая первой даст правильный ответ, или команде, имеющей меньшее количество очков.

1. Химия и пища.

10

Кислота, ее применяют в пищевой промышленности для улучшения вкуса продуктов, при консервировании и мариновании овощей и фруктов, при изготовлении слоеного теста (уксусная кислота).

20

Спирт, в небольших количествах обнаружен в кумысе, во многих продуктах ферментации, включая кефир и другие кисломолочные продукты (этанол).

30

Ароматический альдегид – ценное душистое вещество, придающее кондитерским изделиям неповторимый сладковатый аромат (ванилин).

40

Консервирующая способность этой ароматической карбоновой кислоты известна давно: она содержится в ягодах брусники и клюквы, что позволяет долго хранить их без сахара (бензойная кислота).

50

Благодаря высокому содержанию триглицеридов этой кислоты оливковое масло хранится дольше подсолнечного (олеиновая кислота).

2. Химия и медицина.

10

Предельная одноосновная карбоновая кислота, содержится в лекарственном средстве, рекомендуемым при бессоннице, мигрени, гипертонии, повышенной нервной возбудимости. На тигров, львов, кошек оно действует возбуждающе (Валериановая кислот. Изовалериановая кислота).

20

Аминокислота, ее применяют в качестве лекарства, оказывает успокаивающее и слабое антидепрессивное действие (Глицин).

30

Циклический спирт, входит в состав мятного масла, производит охлаждающее действие на кожные рецепторы, его применяют в медицине как болеутоляющее и противовоспалительное средство (Ментол).

40

Антибиотик, выделен А. Флемингом, в СССР получен микробиологами З. В. Ермольевой и Т. И. Балезиной в 1942 г. (Пенициллин).

50

Крупинка может спасти жизнь, килограмм – дом разнести (Нитроглицерин).

3. Химия и промышленность.

10

Самый древний сплав меди с оловом (Бронза).

20

Русский ученый, предложивший промышленный синтез бутадиенового каучука из этанола (С. В. Лебедев)

30

Этот металл был получен еще в 1825 г., организаторы Парижской выставки 1855 г. дали ему оригинальное название «серебро из глины» (Алюминий).

40

Химический источник тока многоразового действия, служит для накопления энергии, превращаемой по мере необходимости в электрическую (Аккумулятор).

50

Метод получения толстого слоя металла на поверхности какого-либо предмета посредством электролиза (Гальванопластика)

4. Химия и красота.

10

Спирт, смягчающий кожу рук, входит в состав кремов, зубной пасты (Глицерин).

20

Витамин в составе кремов, антиоксидант, предотвращает старение кожи, способствует заживлению ранок (Витамин Е).

30

Сложные эфиры высших жирных кислот и высших спиртов, основной компонент помад, туши для ресниц, придают водоотталкивающие свойства (Воски).

40

Тривиальное название нитрата серебра, применяют для прижигания ранок и удаления бородавок (Ляпис).

50

Серосодержащие аминокислоты, крайне необходимые для роста волос (Метионин, цистин).

5. Химия и здоровье.

10

Элемент, входит в состав гормонов щитовидной железы, недостаток в организме приводит к заболевания, в частности базедовой болезни (Иод).

20

Торговая марка, под которой продают жаропонижающее и обезболивающее средство – ацетилсалициловую кислоту (Аспирин).

30

Увеличение содержания этого спирта в плазме крови считают фактором риска развития атеросклероза (Холестерин).

40

Кетон, известный как растворитель, присутствует в небольших количествах в крови и моче человека. У больных диабетом его содержание повышается, некоторое количество выделяется из организма с выдыхаемым воздухом (Ацетон).

50

Анаэробные бактерии естественной микрофлоры человека, нормализуют работу кишечника, участвуют в синтезе витаминов, особенно группы В, продуцируют молочную кислоту, регулируют кислотность кишечного содержимого, тем самым создавая благоприятные условия для всасывания ионов железа и кальция, а также витамина D (Бифидобактерии)

6. Химия и быт.

10

Тонкая многослойная пленка из мыла и воды, наполненная воздухом, принимает форму сферы с переливчатой поверхностью (Мыльный пузырь).

20

Разбавленные растворы этого вещества применяют в быту как антисептическое средство. Используют при купании новорожденных, протравливании семян (Перманганат калия).

30

Эта кислота входит в состав чистящих средств для удаления ржавчины с металлических поверхностей, ее соли называют оксалатами (Щавелевая кислота).

40

Многочисленная группа веществ, понижающих поверхностное натяжение жидкостей, например воды, входит в состав синтетических моющих средств (ПАВ).

50

Полимер, впервые из него под маркой «Plexiglas» изготовили закрытую кабину пилота (Полиметилметакрилат).





Если вы думаете, что в прошлом уже ничего нельзя изменить, значит, вы еще не начали писать свои мемуары. Торвальд Галин
ещё >>