Программа вступительного испытания по предмету - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Программа вступительного испытания по общеобразовательному предмету... 1 203.83kb.
Программа вступительного испытания по общеобразовательному предмету... 1 139.52kb.
Цели Цель вступительного испытания определить готовность и возможность... 1 49.09kb.
Программа вступительного испытания по дисциплине «Обществознание» 1 217.79kb.
Программа вступительного испытания по предмету 1 390.74kb.
Программа вступительного испытания по предмету «История России» 1 366.89kb.
Программа вступительного испытания творческой и профессиональной... 1 72.48kb.
Программа и правила проведения вступительного испытания для абитуриентов... 1 69.14kb.
Программа вступительного испытания по предмету «Почвоведение» 1 72.61kb.
Программа вступительного испытания по предмету «Английский язык» 1 196.18kb.
Программа вступительного испытания по предмету «Обществознание» 1 66.08kb.
И. о. Председателя Ученого совета Химического факультета Л. 1 94.41kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Программа вступительного испытания по предмету - страница №1/1

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ПРЕДМЕТУ

Химия

для поступающих на основные образовательные программы магистратуры по направлению 020300 Химия, физика и механика материалов

(все профили направления)
I. Содержание основных тем

Раздел 1. Строение вещества


Общие представления о строении атомов и молекул. Химическая связь, ее типы. Модели химической связи. Геометрия молекул.

Агрегатное состояние вещества. Строение веществ в конденсированном состоянии. Жидкости и твердые тела. Типы межатомных связей и классификация твердых веществ. Энергия связи и полная энергия кристалла. Дефекты в твердом теле.

Кристаллографическое и кристаллохимическое описание твердых тел. Типы кристаллических решеток. Твердые растворы.
Раздел 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Периодическая система элементов и электронное строение атомов. Характер изменения атомных радиусов, потенциалов ионизации, электроотрицательности в периодах и группах. Металлы и неметаллы в периодической системе.

Водород и кислород. Водородная связь. Оксиды, пероксиды, супероксиды.

Химия элементов главных подгрупп. Общая характеристика группы. Простые вещества, водородные соединения, оксиды, гидроксиды, соединения с металлами и неметаллами. Взаимодействия элементов и их соединений с водой.

Химия переходных элементов. Общая характеристика d-элементов. Характерные свойства соединений 3d-элементов с разными степенями окисления. Особенности 4d- и 5d-элементов. Особенности электронного строения f-элементов. Важнейшие степени окисления. Лантаноиды и актиноиды. Свойства характерных соединений.

Координационные соединения. Важнейшие представления координационной химии. Номенклатура комплексных соединений. Теория поля лигандов. Расщепление электронных уровней d-электронов в октаэдрическом и тетраэдрическом полях. Спектральные и магнитные свойства соединений переходных элементов.


Раздел 3. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Термодинамические свойства. Теплоемкость. Первое начало термодинамики. Экспериментальные предпосылки и формулировки второго начала термодинамики. Энтропия и абсолютная температура. Термодинамическое равновесие, условия устойчивости. Стабильные и метастабильные состояния. Внутренняя энергия, фундаментальные уравнения. Энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса. Термодинамические соотношения взаимности (соотношения Максвелла). Уравнения Гиббса – Гельмгольца. Понятие фазы гетерогенной системы. Условия равновесия и устойчивости гетерогенных систем. Правило фаз. Мембранные равновесия. Критические явления. Фазовые переходы второго рода, температура Кюри. Третье начало термодинамики.

Диаграммы состояния твердое тело – жидкость, жидкость – жидкость, жидкость – пар. Полная и ограниченная смешиваемость в конденсированном состоянии. Эвтектика. Бинарные и трехкомпонентные системы. Уравнение Клаузиуса – Клапейрона. Фазовые переходы в твердом теле, полиморфные превращения.

Поверхностные свойства жидкостей и твердых тел. Поверхностное натяжение. Адсорбция. Поверхностно-активные вещества. Влияние химической природы поверхности твердого тела на сорбционные свойства и изотерму адсорбции. Физическая адсорбция газов на пористых твердых телах. Диффузия. Основные мембранные процессы. Термодинамическая теория образования зародышей новых фаз.

Скорость реакции. Кинетический закон действия масс. Константа скорости, порядок и молекулярность реакции. Типы сложных реакций (обратимые, последовательные, параллельные, последовательно-параллельные). Цепные, автокаталитические и колебательные реакции. Уравнение Вант-Гоффа – Аррениуса, энергия активации. Теория бимолекулярных столкновений. Теория переходного состояния. Поверхность потенциальной энергии, активированный комплекс, путь и координата реакции.

Основные типы гомогенного катализа. Кислотно-основной катализ в растворах. Гетерогенный катализ. Катализаторы и их свойства. Хемосорбция, поверхностные соединения. Роль диффузии. Скорость гетерогенно-каталитической реакции и энергия активации.


Раздел 4. Основные классы современных материалов.

Функциональные материалы. Физико-химические принципы конструирования новых материалов. Дисперсные и ультрадисперсные материалы. Эволюция от молекул к материалам. Наноструктуры, нанокомпозиты. Мембранные материалы. Керамика. Стекла и аморфные материалы с различными функциональными характеристиками. Стеклокерамика. Биокерамика. Углеродные наноматериалы. Материалы для катализа. Основные требования, предъявляемые к гетерогенным катализаторам. Принципы создания материалов с высокой удельной поверхностью. Материалы со свойствами, определяемыми границами раздела в поликристаллических системах. Эпитаксиальные и поликристаллические пленки металлов и сплавов, простых и сложных оксидов. Тонкопленочные материалы. Важнейшие типы магнитных материалов. Твердые электролиты. Суперионное состояние твердых тел. Электронно-ионные проводники. Протонные проводники. Высокотемпературные сверхпроводники (ВТСП). Области применения ВТСП-материалов. Диэлектрические материалы. Сегнето-, пьезо- и пироэлектрики. Основные типы полупроводниковых материалов Полупроводниковые материалы с расширенными функциональными возможностями. Термоэлектрические явления. Применение полупроводников. Лазеры, оптические материалы.

Особенности высокомолекулярных соединений как самостоятельного класса химических веществ. Термомеханические свойства полимеров. Пластики, эластомеры, термо- и реактопласты. Мембраны на основе полимеров и полимерных нанокомпозитов. Полимерные материалы для биологии и медицины.
II. Основная и дополнительная литература


  1. Неорганическая химия (в 3 томах). Под ред. Третьяков Ю.Д. М.: Издательский центр "Академия", 2004-2007.

  2. А.В.Суворов, А.Б.Никольский. Общая химия. СПб.: Химиздат, 2007.

  3. П.Эткинс. Физическая химия: Пер. с 7-го англ. изд. Т.1-3. М.: МГУ, 2007.

  4. В.В.Еремин, С.И.Каргов, И.А.Успенская, Н.Е.Кузьменко, В.В.Лунин. Основы физической химии. Теория и задачи: Учебное пособие для вузов. – М.: Экзамен, 2005.

  5. А.К.Иванов-Шиц, И.В.Мурин. Ионика твердого тела: в 2 т. Том 1. СПб.: Изд-во СПбГУ, 2000. Том 2. СПб.: Изд-во СПбГУ, 2010.

  6. Ю.Д.Третьяков, В.И.Путляев. Введение в химию твердофазных материалов. М.: изд-во МГУ, Наука, 2006.

  7. И.В.Мелихов. Физико-химическая эволюция твердого вещества. М.: Бином. Лаборатория знаний, 2006.

  8. Г.В.Сергеев. Нанохимия. М.: Изд. МГУ, 2007

  9. А.А.Аскадский, А.Р.Хохлов, Введение в физико-химию полимеров, Издательство: Научный мир, 2009


III. Организационно-методический раздел: структура вступительного испытания, рекомендации поступающим.

Вступительные испытания для поступления на основные образовательные программы магистратуры по направлению 020300 Химия, физика и механика материалов проводятся в форме письменного выполнения абитуриентом заданий, касающихся теоретических вопросов различных разделов химии и материаловедения.

Каждый из вариантов письменного вступительного испытания содержит четыре письменных задания из каждого раздела программы. Каждое задание оценивается отдельно. Максимальное число баллов за каждое задание составляет 25 баллов.

Итоговая оценка (максимум 100 баллов) определяется суммарным количеством набранных баллов за каждое из заданий.



Во время проведения вступительного испытания абитуриент может пользоваться следующими таблицами: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Никакими другими дополнительными материалами абитуриент пользоваться не может.

Во время проведения вступительного испытания запрещаются:



  • разговоры,

  • вставание с места,

  • пересаживание,

  • обмен любыми материалами и предметами,

  • пользование мобильными телефонами или иными средствами связи, любыми электронно-вычислительным устройствами,

  • хождение по пункту проведения вступительного испытания без сопровождения.

Формы вариантов заполняются шариковой или гелиевой ручкой синего или черного цветов.

В качестве черновиков используются чистые листы, получаемые абитуриентом от организаторов.



Черновики сдаются и не оцениваются.









Лучше никогда, чем поздно. Журнал «Панч», 1867 г.
ещё >>