Программа вступительного испытания по химии для подготовки абитуриентов, поступающих на заочную форму обучения - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Программа вступительного испытания по истории для подготовки абитуриентов... 1 289.75kb.
Программа вступительного испытания по обществознанию для подготовки... 1 161.34kb.
Программа вступительного испытания для поступающих на заочную форму... 1 74.01kb.
Программа и правила проведения вступительного испытания для абитуриентов... 1 69.14kb.
Программа вступительного испытания для поступающих на заочную форму... 1 47.9kb.
Программа собеседования в части специальной профессиональной подготовки... 1 80.57kb.
Программа вступительного испытания для поступления на очно-заочную... 1 58.07kb.
Программа «Психология образования» 1 87.25kb.
Программа «Аналитическая химия» 1 103.87kb.
Программа «Инновационное профессиональное образование» 1 64.7kb.
Программа «Химия и физика материалов» 1 36.58kb.
Рабочая программа По химии в 9 классе 1 129.04kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Программа вступительного испытания по химии для подготовки абитуриентов, поступающих - страница №1/1

«УТВЕРЖДАЮ»

«_____»______________2013г.

Ректор___________ Юсупова Н.Г.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ АБИТУРИЕНТОВ, ПОСТУПАЮЩИХ НА ЗАОЧНУЮ ФОРМУ ОБУЧЕНИЯ
Вступительное испытание по химии проводиться в форме устного экзамена, вступительного и аттестационного собеседования для лиц, поступающих на специальность «Фармация».

Экзаменационный материал построен на основе курса химии средней (полной) школы и включает все ее разделы: общую и неорганическую химию, органическую химию.

В подготовке к экзамену помогут учебные пособия (учебники, рабочие тетради и т.п.), предназначенные для изучения химии в средней школе, а также любое пособие для поступающих в вузы.

Представленные в данном сборнике примеры учебно-методических материалов призваны сориентировать абитуриента при подготовке к экзамену, показать наиболее важные направления системы знаний и умений, которые должен продемонстрировать абитуриент на экзамене.

В сборник включена программа по химии, разработанная для абитуриентов фармацевтического факультета, примеры краткого учебного материала по некоторым темам, сформированного в виде опорного конспекта, перечень основных знаний и умений абитуриента по данному предмету, а также примеры нескольких экзаменационных билетов и ответы на них.

ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ
Теория строения вещества

Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент.

Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль. Молярная масса. Число Авогадро. Изотопы.
Учение о периодичности. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов. Малые и большие периоды, группы, подгруппы. Характеристика отдельных химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атома. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники.


Химическая связь

Виды химической связи. Ковалентная связь и способы ее образования. Длина и энергия связи. Понятие об электроотрицательности химических элементов.

Степень окисления. Ионная связь и ее образование. Заряд иона. Металлическая связь.
Химические реакции

Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химических реакций. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.


Растворы. Электролитическая диссоциация

Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры, давления. Тепловой эффект при растворении. Концентрация растворов. Значение растворов в промышленности, сельском хозяйстве, быту. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей и солей.


Галогены

Общая характеристика галогенов. Хлор. Физические, химические свойства. Реакции с неорганическими и органическими веществами. Получение хлора в промышленности. Соединение хлора и его соединений.


Подгруппа кислорода

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Кислород. Химические, физические свойства. Аллотропия. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Сера, ее физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, оксиды серы. Серная кислота, ее свойства, химические основы производства.

Вода. Физические, химические свойства. Кристаллогидраты. Значение воды в промышленности, сельском хозяйстве, быту, природе. Охрана водоемов от загрязнения.
Подгруппа азота

Азот. Соединения азота. Физические и химические свойства. Производство аммиака. Применение аммиака, азотной кислоты и ее солей. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства. Оксиды фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.


Подгруппа углерода

Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Физические и химические свойства. Углерод, его аллотропные формы. Соединения углерода: оксиды (II, IV), угольная кислота и ее соли. Кремний. Соединения кремния в природе, их использование в технике.


Металлы

Положение в периодической системе. Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Характерные физические и химические свойства. Коррозия металлов.

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева. Соединения натрия, калия в природе, их применение. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главных подгрупп II и III групп периодической системы Д.И.Менделеева. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.

Железо. Характеристика железа, оксидов, гидроксидов, солей железа (II и III). Природные соединения железа. Сплавы железа — чугун и сталь. Применение сплавов и соединений железа.

Металлургия. Металлы в современной технике. Доменное производство чугуна. Способы производства стали. Проблема малоотходных производств в металллургии и охрана окружающей среды. Развитие отечественной металлургии и ее значение для развития других отраслей промышленности.
Строение органических соединений

Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия. Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.


Предельные углеводороды

Гомологический ряд предельных углеводородов, их электронное и пространственное строение (sр3-гибридизация). Метан. Номенклатура, физические и химические свойства предельных улеводородов. Циклопарафины. Предельные углеводороды в природе.


Непредельные углеводороды

Гомологический ряд этиленовых углеводородов. Двойная связь (σ- и π-связи, sр2-гибридизация). Физические свойства. Изомерия углеродного скелета и положение двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Химические свойства. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов. Природный каучук, его строение и свойства.

Ацетилен. Тройная связь, sр-гибридизация. Гомологический ряд ацетилена. Физические и химические свойства, применение ацетилена. Получение его карбидным способом из метана.
Ароматические углеводороды

Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола. Понятие о ядохимикатах, условия их использования в сельском хозяйстве на основе требований охраны окружающей среды.



Природные источники углеводородов

Нефть, природный газ и попутные нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке.


Спирты. Фенолы. Альдегиды

Спирты, их строение, химические свойства. Изомерия. Номенклатура спиртов. Химические свойства спиртов. Ядовитость спиртов, их губительное действие на организм человека. Генетическая связь между углеводородами и спиртами. Фенол, его строение, физические и химические свойства фенола. Применение фенола. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол. Альдегиды, их строение, химические свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.


Карбоновые кислоты

Гомологический ряд предельных одноосновных кислот, их строение. Карбоксильная группа, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводного радикала. Физические и химические свойства карбоновых кислот. Уксусная, пальмитиновая, стеариновая, олеиновая кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.


Сложные эфиры. Жиры

Сложные эфиры. Строение, получение реакцией этерификации. Химические свойства. Жиры в природе, их строение и свойства. Синтетические моющие средства, их значение. Защита окружающей среды от загрязнения синтетическими моющими средствами.


Углеводы

Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе. Сахароза, ее гидролиз. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об искусственных волокнах.


Амины. Аминокислоты

Строение аминов. Взаимодействие с водой и кислотами. Анилин. Получение анилина из нитробензола; практическое значение анилина.

Строение, химические особенности, изомерия аминокислот. Взаимодействие аминов с водой и кислотами. Анилин. Получение анилина из нитробензола, практическое значение анилина.

Синтез пептидов, их строение. Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях на примере пиридина и пиррола.


Белки. Нуклеиновые кислоты

Строение, структура и свойства белков. Успехи в изучении и синтезе белков. Значение микробиологической промышленности. Нуклеиновые кислоты, строение нуклеотидов. Принцип комплиментарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности клетки.


Абитуриент должен:

1) Знать:

  • структуру Периодической Системы элементов (периоды, группы, подгруппы)

  • порядок заполнения электронных слоев и оболочек многоэлектронных атомов;

  • основные характеристики химической связи;

  • характер зависимости скорости химической реакции от температуры;

  • основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса;

  • факторы, определяющие возможность протекания ионных реакций;

  • способы выражения концентраций растворов;

  • ионное произведение воды и водородный показатель;

  • химию элементов главных и побочных подгрупп Периодической Системы;

  • строение атомов, их степени окисления, валентные возможности;

  • основные свойства типических представителей элементов главных подгрупп Периодической системы Д.И Менделеева а также их соединений;

  • основные способы получения этих веществ;

  • взаимосвязи между физическими, химическими и биологическими процессами, между химическим строением и свойствами веществ;

  • особенности влияния химических веществ на живые организмы;

  • о нахождении в природе и способах получения наиболее важных металлов и неметаллов и их соединений;

  • о сходствах и различиях химических свойств соединений элементов главных и побочных подгрупп;

  • о практическом применении базисных неорганических веществ;

  • об экологических проблемах, связанных с получением и применением химических соединений.

  • значение химии как фундаментальной науки о составе и строении всех веществ живой и неживой природы;

  • основные положения теории химического строения;

  • современные представления о кислотных и основных свойствах органических соединений;

  • общие представления о механизмах органических реакции


2) Уметь:

  • строить электронные и электроннографические формулы атомов элементов;

  • объяснять характер изменения свойств атомов в периодах и группах периодической системы Д.И.Менделеева;

  • анализировать факторы, влияющие на скорость химической реакции;

  • составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций;

  • давать общую характеристику элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева;

  • решать типовые и комбинированные на их основе расчетные задачи,


Учебный материал

по теме «Основные понятия и законы химии»
Химия – это наука о составе, строении и свойствах веществ, их превращениях и тех явлениях, которыми сопровождаются превращения одних веществ в другие.

Задачи:


  • Изучение закономерностей между строением и их свойствами.

  • Получение веществ с заранее заданными свойствами, интенсификация промышленных производств, создание безотходных производств

Перспективные проблемы:



    1. Охрана окружающей среды

      1. Разработка и создание:

      2. Малоотходных и безотходных технологий (очистка выбросов, воды, утилизация отходов и побочных продуктов).

      3. Экономичных технологий

      4. Снижение токсичности производств

    2. Синтез новых веществ и композиций необходимых для решения технических задач (металлокерамика, сверхпроводники, полимеры и пр.)

    3. Увеличение эффективности удобрений для повышения урожайности сельско-хозяйственных культур, синтез продуктов питания.

    4. Разработка и создание новых источников энергии.

    5. Выяснение механизма важнейших биохимических процессов и х реализация в искусственных условиях.

    6. Освоение океанических источников сырья.

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Таким образом, каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов. Атомы данного элемента характеризуются одинаковыми свойствами.

Молекулой называют наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самостоятельному существованию, обладающую его основными химическими свойствами и состоящую из одинаковых или различных атомов. Молекулы могут быть одно-, двух- и многоатомными. Они являются составными частицами вещества.

Химические свойства вещества характеризуют его способность участвовать в химических реакциях.

Основные положения атомно-молекулярного учения:


  1. Все вещества состоят из молекул.

  2. Атомы каждого вида (элемента) одинаковы между собой, но отличаются от атомов других элементов.

  3. При взаимодействии атомов образуются молекулы (гомоядерные или гетероядерные).

  4. При физических явлениях молекулы сохраняются при химических разрушаются. При химических реакциях атомы сохраняются в отличии от молекул.

  5. Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же атомов из которых состояли первоначальные вещества.

Как одна из отраслей естествознания, химия связана с другими естественными науками. Химические реакции играют важную роль в физических, биологических, геологических и других процессах. Связь между различными естественными науками очень тесная, на стыках наук возникают новые науки, например ядерная химия, биохимия, геохимия, космохимия и т. п.
Количественные отношения в химии:

Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов М.В. 1748 г., обосновал экспериментально в 1756 г.; А.Эйнштейн 1905 г.)

Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции, при этом энергия никуда не исчезает и ниоткуда вновь не появляется.

Закон постоянства состава (Пруст Ж.Л., 1808 г.)

Всякое чистое вещество независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

Курнаков Н.С.

Бертолиды . Дальтониды

Закон кратных отношений (Д.Дальтон, 1803).

Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон простых объемных отношений (Ж.Л.Гей-Люссак, 1805 г.)

Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам, образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.

Закон А. Авогадро (1811 г.).

В равных объемах газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.

1-ое следствие.

При определенной температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. (н.у. – давление 1 атм. или 101325 Па, температура 273 К)

2-ое следствие.

Молекулярная масса газа или пара равна произведению его плотности по отношению к любому другому газу на молекулярную массу последнего.

Закон парциальных давлений (Дж. Дальтон).

Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.

Закон эквивалентов (Рихтер И.В., 1792-93 г.г.)

Вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам, т.е. в эквивалентных количествах.
Понятия:

Единицей измерения количества вещества является моль. Моль — количество вещества, которое содержит 6,022 • 1023 структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.). Массу одного моля вещества называют молярной массой (М). Основной единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (кг/моль) или грамм на моль (г/моль). Например, молярная масса метана М(СН4) = = 16,01 г/моль.



Эквивалент (Э) — это реальная или условная частица, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Эквивалент — безразмерная величина, состав которой выражают с помощью химических формул и символов. При определении эквивалента вещества необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.

Для расчета молярной массы эквивалентов вещества используют следующие формулы:

а) для простого вещества Мэ=

где Ма — молярная масса атома данного вещества; В — валентность атома;

б) для сложного вещества Мэ=

где М — молярная масса данного вещества; В — валентность функциональной группы; n — число функциональных групп в молекуле.

Для кислот функциональной группой является ион водорода, для оснований — ион гидроксида, для солей — ион металла.

Относительная атомная масса

Относительная молекулярная масса

Молярный объем


ЯВЛЕНИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ


Химические

изменяются состав и строение веществ

203 = 302

СаС03 = СаО + С02



Физические

без изменения состава и строения веществ

Испарение сухого льда (СО 2)

при смешении


Химическое соединение

Образуется новое вещество



Механическая смесь

Вещества сохраняют химическую индивидуальность






  1. При составлении механической смеси веществ их можно брать в любых количественных соотношениях. Чтобы получить химическое соединение, не оставив в избытке какое-либо исходное вещество, их надо брать в строго определенных стехиометрических соотношениях, определяемых уравнением химической реакции, а в конечном счете — составом исходных и конечных веществ.

  2. Свойства веществ, составивших механическую смесь — сохраняются, вступивших в химическую реакцию — не сохраняются.

  3. Составные части смеси могут быть разделены на основании их физических свойств, для разложения химического соединения необходимо проведение химической реакции.

При механическом смешении не наблюдается выделения или поглощения Теплоты. При химических реакциях теплота, как правило, выделяется или поглощается.


Химический элемент: вид атомов, характеризующийся определенным зарядом ядра.

Формы существования химического элемента



Простые вещества

атомы химически связаны с атомами того же элемента1



Н2, О2, О3, Р4, графит и т.д.


Одиночные атомы

благородные газы



Не, Не,Аг

остальные элементы — обычно при высоких температурах



Н, О, С1


Сложные вещества

атомы химически связаны с атомами других элементов



С02, NН4С1 и др.

Существование химического элемента в форме нескольких простых веществ называется аллотропией



С алмаз, графит, фуллерены и др. О - О2, О3 и др.

Sмоноклинная, ромбическая и др. Р — белый, красный, черный

Пример схемы изложения учебного материала по разделу

«Химия элементов»
Ответ, связанный с изложением химических свойств элементов и их соединений – неорганических и органических – должен обязательно сопровождаться уравнениями соответствующих реакций.
ВОДОРОД
Открытие и распространение в природе.

Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г. Он относится к весьма распространенным элементам (в земной коре — 1 % ее массы) и встречается в природе как в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ буровых скважин и вулканов), так и в виде соединений (вода, нефть, белки, углеводы, жиры и т. д.).


Положение в периодической системе.

Водород в периодической системе занимает особое положение.



В первой группе

В седьмую группу

В четвертую группу

Объяснения этих положений.



Изотопический состав и строение молекулы.
Физические свойства.

Водород — газ без цвета и запаха. Литр водорода при нормальных условиях имеет массу 0,0899 г. В 100 объемах воды при 0С растворяется 2.15 объема водорода. Затвердевает водород при -259,2 0С, а кипит при -252,7 0С.

Водород хорошо растворяется в некоторых металлах. В одном объеме палладия и платины, например, растворяется соответственно 700 и 500 объемов водорода. Это доказывает очень малые размеры атомов и молекул водорода.
Химические свойства.

Свои окислительные свойства водород проявляет в соединениях с металлами. Их называют гидридами.

Все гидриды можно разделить на три группы: солеобразные, полимерные и металлообразные.


  1. Солеобразные – соли, т.е. химическая связь между металлом и водородом – ионная; как правило это соединения водорода со щелочными, щелочно-земельными металлами, лантаноидами, проявляющими ст. окисления +2. Это кристаллы белого цвета, нестойкие и при нагревании разлагающиеся на металл водород. При действии воды на гидриды они разлагаются с образованием соответствующего основания и выделением водорода.

  2. Метллообразные – гидриды титана, ванадия хрома – обладают блеском, электропроводностью, теплопроводностью, магнитными свойствами, характерными для металлов. В инертной среде при нагревании распадаются; окисляются в присутствии кислорода.

  3. Полимерные – к ним относятся гидриды элементов 2-3 групп (магний, бериллий, алюминий, цинк и т.д.).


Взаимодействуя с неметаллами, водород проявляет восстановительные свойства:

  1. Взаимодействие с кислородом протекает 2 способами:

а) спокойное горение; б) образование стехиометрической смеси «гремучий газ».

2) При пропускании водорода над расплавленной серой образуется газообразное вещество сероводород: H2+S = H2S.

3) При определенных условиях (давлении, температуре, наличии катализатора) водород взаимодействует с азотом:

4) С хлором водород образует газ – хлороводород: механизм реакции и условия протекания.

5) свои восстановительные свойства водород проявляет и в реакциях со сложными веществами:

а) восстанавливает металлы из их оксидов;

б) взаимодействует с органическими соединениями (реакции гидрирования).
Получение.

В лабораторных условиях;

Zn+2HC1 = ZnCl 2,+H2.↑



В промышленности водород получают следующими способами:

1. Конверсией метана; СН42О → СО+ЗН2 ↑ (процесс каталитический - Fe2O3)

2 СН4+ О2 → 2СО+4Н2↑ Эти процессы называют пароводяной и кислородной конверсией метана.

Без катализатора реакция идет при температуре около 1200 С, а в присутствии катализаторов — при 800 — 900С.

2. Конверсией оксида углерода:

t

СO+H2O → CO2+H2.↑



3. Термическим разложением метана при 800 — 10000С:

СН4 →С+2Н2.

4. Электролизом воды. Водород очень чистый, но дорогой.

5. Выделением из природных газов методом глубокого охлаждения.



Примерные варианты экзаменационных билетов для вступительных испытаний по химии.

Билет 1.

1. Основные понятия химии.

2. Высокомолекулярные соединения.

3. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке: Zn ZnS H2S


Билет 2.
1. Основные законы химии.

2. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.



3. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при сливании водных растворов сильных электролитов: сульфата меди и гидроксида лития.


Примеры ответов
Билет 1.
1. Основные понятия химии

Элемент – определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Атом (греч.  – неделимый) – это наименьшая частица химического элемента, способная к самостоятельному существованию и являющаяся носителем его свойств. Атом представляет собой электронейтральную микросистему, состоящую из положительно заряженного ядра и соответствующего числа электронов.

Молекула (уменьшительное от лат. moles – масса) – это наименьшая частица вещества, определяющая его свойства. Состоит из атомов одного или различных химических элементов и существует как единая система атомных ядер и электронов. В случае одноатомных молекул (например, благородных газов) понятия атома и молекулы совпадают.

Ионы (греч.  – идущий) – электрически заряженные частицы, образовавшиеся из атомов (или атомных групп) в результате присоединения или потери электронов.

Простое вещество – вещество, состоящее из атомов одного химического элемента.

Аллотрóпия (греч.  – другой +  – поворот) – способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся количеством атомов в молекуле (например, O2 и O3) или разной структурой кристаллов (графит и алмаз).

Атомная единица массы (а. е. м.) – единица измерения масс атомов, молекул и элементарных частиц.

Относительная атомная масса (устаревший термин – атомный вес) – масса атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.). Обозначается A.

Молекулярная масса  масса молекулы, выраженная в а. е. м. Масса молекулы практически равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов.

Моль – единица измерения количества вещества. Обозначается . 1 моль – это такое количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов, радикалов), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12C, а именно N= 6,022  1023 моль–1 – число Авогадро.

Молярная масса вещества (М) равна отношению массы этого вещества (m) к его количеству (): M =.

Массовая доля вещества A в системе – отношение его массы к массе всей системы (часто эту величину выражают в %):

= 100%



Объемная доля компонента – отношение объема компонента к объему всей системы:

Мольная доля компонента – отношение количества вещества (моль) компонента A к общему количеству молей всех компонентов системы:


2. Высокомолекулярные соединения
Химические соединения с очень большой молекулярной массой, молекула которых сотни и тысячи атомов, образующих повторяющиеся группировки, называют высокомолекулярными (полимерами).

Повторяющиеся группировки называют элементарными звеньями или структурными единицами. Число элементарных звеньев, повторяющихся в макромолекуле, называют степенью полимеризации n.

Если макромолекула содержит несколько типов элементарных звеньев, то высокомолекулярное соединение называют сополимером.

По своему происхождению высокомолекулярные соединения делят на природные (белки, натуральный каучук, целлюлоза, природные смолы) и синтетические (полиэтилен, полипропилен, фенолоальдегидные смолы и т.д.).

Синтетические высокомолекулярные соединения получают с помощью реакций полимеризации и поликонденсации. К ним относятся поливинилхлорид, полистирол и др.

Поливинилхлорид обладает ценными свойствами: устойчив к действию химических реагентов, хорошо окрашивается. Из пластмасс на основе ПВХ готовят плащи, клеенки, искусственную кожу. Используют как изолятор. Изделия имеют большое народнохозяйственное значение.

Тефлон очень инертное органическое вещество, обладает высокой морозо- и теплоустойчивостью.

Полистерол применяют в качестве диэлектрика в электро- и радиотехнике. Используют в производстве труб, тары и бытовых изделий. Из него готовят пористые пластмассы – пенопласты.

Каучук – эластичный материал, из него получают резину. Процесс изготовления резины называют вулканизацией. Он состоит в нагревании каучука с серой. Атомы серы при этом присоединяются к линейным молекулам каучука по месту двойных связей и «сшивают» молекулы друг с другом. Резина прочнее каучука и более устойчива к изменению температуры.

Из каучуков получают покрышки для колес самолетов, автомобилей и велосипедов. Каучуки применяют для электроизоляции, производства промышленных товаров, медицинской аппаратуры.

Синтетический каучук был впервые в промышленном масштабе в СССР в 1932 г. по способу С.В.Лебедева:

Сырьем в способе Лебедева служит этанол.

В настоящее время бутадиен получают каталитическим дегидрованием бутана.

Хлоропреновый каучук относится к синтетическим каучукам со специальными техническими свойствами, так как он устойчив к действию масел и бензина.

К морозостойким каучукам относится бутадиен – стирольный каучук, получаемый сополимеризацией бутадиена (90%) и стирола (10%).

3. Zn ZnS H2S

Zn + S = ZnS ZnS + 2HCl= ZnCl2 + H2S
Билет 2.
1. Основные законы химии.
Закон сохранения энергии энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, но отдельные ее виды могут переходить друг в друга по строго определенным эквивалентным соотношениям.
Закон сохранения массы (М. В. Ломоносов, 1748 г.)  масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Закон постоянства состава (Пруст, 1806 г.) каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав.
Закон кратных отношений (Дальтон) если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
Закон Авогадро (1811 г.) – в равных объемах различных идеальных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.
Следствия из закона Авогадро

1. 1 моль любого идеального газа при одинаковых условиях (температуре и давлении) занимает один и тот же объем.

2. Плотности идеальных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) прямо пропорциональны их молярным массам:

 === const  M,

т. к. из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях (p и t) для любых идеальных газов отношение  / V = const.
Относительная плотность одного газа по другому.

DA(X) – относительная плотность газа Х по газу А:

DA(X) == при рX = рA и tX = tA.
2. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Крупнейшим событием в развитии органической химии было создание в 60-х годах 19-столетия великим русским ученым А.М. Бутлеровым теории химического строения органических соединений. Эта теория заложила научные основы органической химии и объяснила ее важнейшие закономерности. Основные принципы своей теории А.М. Бутлеров изложил в докладе «О теории химического строения» на Международном съезде естествоиспытателей и врачей в Шпейере 19 сентября 1891 г. В дальнейшем она успешно развивалась как самим ученым, так и его учениками.

Основные положения теории строения сводятся к следующему.

1. В молекулах атомы соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью. Порядок связи атомов называется химическим строением.

2. Свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав его молекулы, но и от того, в каком порядке они соединены между собой, т.е. от химического строения молекулы.

3. Атомы или группы атомов, образовавшие молекулу, взаимно влияют друг на друга, от чего зависит реакционная способность молекулы.

До А.М. Бутлерова считалось невозможным познать строение молекул, т.е. порядок химической связи между атомами. Он же исходил из правильных материалистических и философских представлений о реальности существования атомов и молекул, о возможности познания химической связи атомов в молекуле. Он показал, что строение молекулы можно установить опытным путем, изучая химические превращения вещества. И наоборот, зная строение молекулы, можно вывести химические свойства соединения.

Теория химического строения учитывает особенности элемента углерода: углеродные атомы соединяются в длинные цепи, разветвленные и кольцеобразные системы. Из теории также вытекает существование изомеров – веществ, имеющих одинаковый состав молекул, но различное строение и обладающих поэтому различными свойствами.

Теория была подтверждена тем, что А.М. Бутлеров и его ученики, а затем и другие химики получили все предсказанные ею изомеры простейших органических соединений. Так, например, были синтезированы предсказанные теорией изобутан, изобутилен, третичные спирты.

С современной точки зрения основные положения теории строения требуют некоторого дополнения – указания о пространственном и электронном строении. Тогда в пункте 2 основных положений теории строения следует подчеркнуть, что свойства органических соединений определяются составом их молекул, а также их химическим, пространственным и электронным строением.


3. CuSO4 + 2LiOH = Li2SO4 + Cu(OH)2

Cu2+ + SO42- + 2Li+ + 2OH- = 2Li+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2




Все новости, за исключением цены на хлеб, бессмысленны и неуместны. Чарлз Лэм
ещё >>