Контрольные задания по предмету «Химия» (первая сессия) Пояснительная записка Контрольные задания составлены в соответствии с требов - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Методические указания, программа и контрольные задания 1 282.1kb.
Тестовые задания по грамматике немецкого языка 1 621kb.
Методические указания и контрольные задания Волгоград 2009 ббк 81. 4 328.6kb.
Сборник заданий вы должны выполнить все контрольные задания, представленные... 1 35.72kb.
Методические рекомендации и контрольные задания для студентов V курса... 12 1658.88kb.
Тесты для самоконтроля. Самостоятельные работы. Контрольные работы. 1 51.97kb.
Тюменский государственный архитектурно-строительный 1 185.98kb.
Контрольные задания 18 3684.27kb.
Контрольные задания 1 60.06kb.
Методические указания и контрольные задания по предмету «навигация... 2 414.38kb.
Методические указания и контрольные задания по курсу «Математика. 4 496.87kb.
У атома стронция в нормальном состоянии электронная структура 4... 1 522.75kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Контрольные задания по предмету «Химия» (первая сессия) Пояснительная записка Контрольные - страница №1/1

Контрольные задания по предмету «Химия» (первая сессия)

Пояснительная записка

Контрольные задания составлены в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта РФ по предмету «Химия».

Учебное пособие:

Хомченко И.Г. Общая химия. Учебник.- 2-е изд.,- М.: РИА «Новая волна», 2008.

Дополнительная литература:



  1. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов/ под ред. Ермакова А.И.- издание 30- М.: Интеграл-Пресс, 2003 г.

  2. Гаршин А.П. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, химических реакциях: Учебное пособие.- СПб.: Питер, 2011.

Контрольные работы предназначены для самостоятельного изучения вопросов общей и неорганической химии по следующим разделам:

1.Строение атома. Периодическая система элементов;

2. Строение вещества;

3. Классы неорганических веществ;

4. Основные типы химических реакций.

Студенты выполняют контрольные работы по вариантам. Выбор варианта определяется номером фамилии студента в общем списке группы. Например, Иванов И.И. в списке группы находится под номером 9, значит, он выполняет обе контрольные работы под вариантом №3.






Вариант

№ 1


Вариант

№ 2


Вариант

№ 3


Вариант

№ 4


Вариант

№ 5


Вариант

№ 6


Номер студента по списку группы

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Работу необходимо оформить в школьной тетради объемом 12-18 листов и сдать до 20.12.2012 года в учебную часть заочного и очно0заочного отделения. Тетрадь подписать следующим образом:

Государственное автономное образовательное учреждение
среднего профессионального образования


«Нижнекамский индустриальный техникум»
Специальность _______________________

Заочное отделение

Контрольная работа

по курсу «Химия»

Работу выполнил(а)

cтудент(ка) 1 курса

специальности ________

______________________

Ф.И.О. (полностью)

Нижнекамск, 2012 год

Контрольная работа по химии

Вариант 1



  1. Даны символы элементов и указаны их валентность: LiO (I), BaO (II), PO (V), SnO (IV), KO (I), MnO (VII). Составьте соответствующие химические формулы. Под формулами напишите названия этих веществ.

  2. Что называется изотопом? На конкретных примерах объясните, почему относительные атомные массы элементов выражаются дробными числами.

  3. Почему численные значения электроотрицательности позволяют судить о типе химической связи?

  4. Какие вещества называются основаниями? Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2

  1. Какими веществами нужно подействовать на хлорид кальция, чтобы получить: сульфат кальция, карбонат кальция, ортофосфат кальция, гидроксид кальция, хлороводород? Напишите уравнения реакций.

  2. В состав вещества входят 40 % кальция, 12 % углерода и 48 % кислорода. Найдите простейшую химическую формулу этого вещества.

  3. Сколько по массе гидроксида железа (III) образуется при взаимодействии 240 г гидроксида натрия с нужной массой хлорида железа (III)?

Вариант 2

  1. Пользуясь Периодической таблицей элементов, составьте формулы соединений: ZnO, BO, BeO, CoO, PbO, NiO. Под формулами веществ напишите их названия.

  2. Поясните, что называется энергетическим уровнем, и изобразите схему размещения электронов по энергетическим уровням в атомах натрия Na и азота N.

  3. Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью;

б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

  1. Какие вещества называются cолями? Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:

Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn

  1. Какими двумя способами можно получить из оксида кальция: сульфат кальция и ортофосфат кальция? Составьте уравнения этих реакций.

  2. Вещество содержит 20,72 % натрия, 28,83 % серы и 50,45 % кислорода. Определите простейшую химическую формулу этого вещества.

  3. Сколько по массе требуется цинка, чтобы в реакции с соляной кислотой получить 500 г хлорида цинка?

Вариант 3

  1. Составьте формулы оксидов: меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI).

  2. Из каких элементарных частиц состоит атом? Дайте им характеристику. Изобразите схему размещения электронов по энергетическим уровням в атомах магний Mg, кислород O.

  3. Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

  4. Приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот.

  5. Составьте уравнения реакций: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4.

  6. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 85,7 % углерода и 14,3 % водорода, если известно, что масса 1 л этого газа составляет 1,87 г.

  7. Какая масса карбоната кальция потребуется для получения 224 т оксида кальция?

Вариант 4

  1. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, Ni2O3.

  2. Химические элементы малых периодов подразделяются на s- и p- элементы. Чем это объяснить?

  3. Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

  4. Напишите уравнения разложения: гидроксида меди (II), гидроксида железа (III), гидроксида алюминия.

  5. Составьте уравнения реакций: Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3

  6. Определите простейшую химическую формулу оксида, в состав которого входят 7 мас.ч. железа и 3 мас. ч. кислорода.

  7. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

Вариант 5

  1. Даны химические формулы следующих оксидов марганца: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3, Mn2O7. Определите степени окисления марганца в этих оксидах.

  2. Как движутся электроны? В чем смысл понятия «Электронное облако»?

  3. Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

  4. Какими способами получают кислоты? Составьте по одному уравнению реакций.

  5. Составьте уравнения реакций:

CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2

  1. Масса 300 мл неизвестного газа (н.у.) составляет 0,375 г. Определите молекулярную формулу этого газа, если известно, что его молекула состоит из атомов одного элемента.

  2. В одном объеме воды растворили 200 объемов хлороводорода (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Вариант 6

  1. Даны химически формулы следующих веществ: Р2O3, P2O5, PCl3, PCl5, NaPO3. Определите степени окисления фосфора в этих соединениях.

  2. Докажите на конкретных примерах, что изменение заряда ядра приводит к изменению химических свойств.

  3. Запишите по три формулы соединений: а) с ионной связью; б) с ковалентной полярной связью; в) с ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.

  4. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: CuO, Cu, Cu(OH)2, Ag, Al(OH)3.

  5. Составьте уравнения реакций: Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CaO

  6. В какой массе хлорида калия содержится 50 г калия?

  7. Вычислите, какое из следующих азотных удобрений наиболее богато азотом: NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3, NH4NO3, (NH4)2SO4.





Когда в Поднебесной много запретов, народ беднеет. Лао-цзы
ещё >>