«Жесткость воды и способы ее устранения» - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Урок тема: Жесткость воды 1 55.69kb.
Вопрос 28. Кальций, магний и их соединения. Жесткость воды. 1 68.87kb.
Жесткость воды 1 74.76kb.
Металлы второй группы 1 13.47kb.
Экзаменационные вопросы по дисциплине «технология отделочных работ» 1 47.71kb.
Конспект открытого урока по предмету «Окружающий мир» Тема урока. 1 89.14kb.
Руководство по эксплуатации спек. 425200. 000Рэ распространяется... 1 399.31kb.
Способы и мероприятия по экономии электроэнергии, тепла и воды в... 1 121.87kb.
Значимый контекст рассуждений в задаче планирования: эксперименты... 1 144.92kb.
Алевтина Луговская Если малыш боится 1 254.17kb.
Путешествие по вселенной воды 1 19.73kb.
Санитарные правила по уходу за доильными установками, аппаратами... 1 296.69kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

«Жесткость воды и способы ее устранения» - страница №1/1

Тема урока: «Жесткость воды и способы ее устранения».

Цель урока: ознакомить учащихся с понятием жесткости воды, разъяснить ионный механизм образования и устранения жесткости воды, отметить основные способы смягчения воды, показать значение устранения жесткости воды в промышленности и быту.

Оборудование: хлорид кальция, нитрат кальция, раствор соды, раствор мыла, 3 пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, акварельные кисточки, таблица растворимости и ПС Д.И.Менделеева(вариант использования на ЕГЭ).

Ход урока.

Учащиеся знают, что при стирке и мытье в жесткой воде мыло плохо пенится, образует нерастворимые частицы белого вещества, оседающие на поверхности волос, тканей, делающие их «жесткими». Отсюда и произошло название «Жесткая вода».

Учащиеся делают лабораторные опыты:


  1. Образование мыльной пены при перемешивании дистиллированной воды и раствора мыла.

  2. Отсутствие пены при перемешивании раствора мыла и воды с растворенным в ней хлоридом кальция и появление пены после многократного добавления мыльного раствора.

Почему это происходит?

Жесткость воды – это совокупность таких свойств, которые придают воде ионы Са и Mg. Устранение жесткости – это удаление из воды свободных ионов кальция и магния.

Работаем с таблицей.

Жесткость воды и способы ее устранения».

Состав жесткой воды

Вид жесткости воды

Способ устранения.

Катионы

Анионы

По составу

По способу устранения

2+

Са


2+

Mg.


-

НСО3

Карбонатная

Временная



  1. Нагревание

  2. Добавка извести

  3. Пропускание через ионообменник

- 2-

Cl, SO4,

-

NO3



Некарбонатная

Постоянная



  1. Добавка соды

  2. Пропускание через ионообменник

-

НСО3,


- 2-

Cl, SO4,

-

NO3


Общая


  1. Добавка соды

  2. Пропускание через ионообменник

Разбираем ионную сущность процесса , вспоминая, что мыло, это соль натрия или калия и высших карбоновых кислот.

Записываем УХР диссоциации соли мыла, хлорида кальция и составляем общее УХР.

NaR=Na+R

CaCl2 = Ca+2Cl

Na+2R+Ca+2Cl = CaR +2Na +2Cl

Учащиеся выполняют Л.О., размешивая смесь раствора мыла и жесткой воды с помощью акварельной кисточки. На ее волосках хорошо видны крупинки нерастворимых солей кальция и магния и высших карбоновых кислот.

Рассматриваем посуду, дно и стенки которой покрыты белым налетом, накипью. Отчего это происходит? Л.О.Наливаем в пробирку воды из под крана, закрепляем пробирку в пробиркодержатель и нагреваем воду на пламени спиртовки до кипения, обращаем внимание на появление белого налета на стенках пробирки – это накипь!!!! Как она образовалась? Записываем УХР перехода гидрокарбонатов в карбонаты.

Как удалить накипь? Обращаемся к таблице растворимости. Какие соли кальция и магния растворимы в воде? Значит нужно провести ХР, чтобы нерастворимые соли , перешли в растворимые. Проводим этот опыт, в качестве кислоты используем уксусную кислоту. Почему?

Даю Д/З: провести домашний эксперимент по удалению накипи с чайника, используя кислоты, имеющиеся дома: уксусную и лимонную.

Делаем вывод, подводим итог урока.

Задача: Сколько осадка образуется при продолжительном кипячении 1 тонны воды, содержащей 8, 1% гидрокарбоната кальция?

Раздаточный материал на столы учащихся.

Жесткость воды и способы ее устранения».

Состав жесткой воды

Вид жесткости воды

Способ устранения.

Катионы

Анионы

По составу

По способу устранения

2+

Са


2+

Mg.


-

НСО3

Карбонатная

Временная



  1. Нагревание

  2. Добавление извести

  3. Пропускание через ионообменник

- 2-

Cl, SO4,

-

NO3



Некарбонатная

Постоянная



  1. Добавление соды

  2. Пропускание через ионообменник

-

НСО3,


- 2-

Cl, SO4,

-

NO3


Общая


  1. Добавление соды

  2. Пропускание через ионообменник

Задача: Сколько осадка образуется при продолжительном кипячении 1 тонны воды, содержащей 8, 1% гидрокарбоната кальция?

Жесткость воды и способы ее устранения».

Состав жесткой воды

Вид жесткости воды

Способ устранения.

Катионы

Анионы

По составу

По способу устранения

2+

Са


2+

Mg.


-

НСО3

Карбонатная

Временная



  1. Нагревание

  2. Добавление извести

  3. Пропускание через ионообменник

- 2-

Cl, SO4,

-

NO3



Некарбонатная

Постоянная



  1. Добавление соды

  2. Пропускание через ионообменник

-

НСО3,


- 2-

Cl, SO4,

-

NO3


Общая


  1. Добавление соды

  2. Пропускание через ионообменник

Задача: Сколько осадка образуется при продолжительном кипячении 1 тонны воды, содержащей 8, 1% гидрокарбоната кальция?




Начав беседу с обстоятельного изложения точки зрения вашего оппонента, вы тем самым выбиваете почву у него из-под ног. Андре Моруа
ещё >>