Физическая химия Кинетика - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Физическая химия 4 467.32kb.
Программа дисциплины «физическая химия» 1 80.08kb.
Учебный курс «Физическая кинетика» 1 432.14kb.
Рабочая программа по курсу/дисциплине: Физическая органическая химия... 1 124.1kb.
Синтез и свойства бензоаннелированных порфиразинов 02. 00. 03 органическая... 1 305.26kb.
Физическая кинетика 1 22.48kb.
Инновационная образовательная программа 6 340.69kb.
Программа наименование дисциплины Физическая и коллоидная химия 1 168.94kb.
Химия 9 класс 1 204.72kb.
Физическая и химическая кинетика рабочая программа 1 116.71kb.
Единая теория поля. Физическая природа гравитации. Физическая природа... 1 118.15kb.
Учебно-методическое пособие для студентов 2-го курса биологического... 7 1066.98kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Физическая химия Кинетика - страница №1/1

Физическая химия Кинетика
Билет 3 (я)


  1. Период полупревращения реакции 1-го порядка равен 150 минут. Определите время, необходимое для протекания данной реакции на 90 %.




  1. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=1моль/л). Через 1000 секунд 50% А прореагировало. Определите концентрацию вещества А через 2000 секунд, если данные вещества взаимодействовали по реакции третьего порядка.




  1. Константа скорости разложения ацетондикарбоновой кислоты по уравнению СО(СН2СОО)2 = СО(СН3)2 + 2СО2 при 273 К равна 2,4610-5 мин-1, а при 313 К - 5,7610-3 мин-1. Вычислите время, в течение которого разложится 70% кислоты при 323 К.




  1. Щелочное омыление этилового эфира уксусной кислоты характеризуется следующими значениями константы скорости реакции при различных температурах:



Температура, К

273

293

298

Константа скорости,

мин-1л/моль

1,17

5,08

6,56

Определите графически энергию активации.




  1. В растворе, содержащем 1 моль хлорида олова (II) и 2 моль хлорида железа (III), протекает реакция по уравнению:

SnCl2 + 2FeCl3 = SnCl4 + 2FeCl2

Во сколько раз уменьшится скорость реакции после того, как прореагирует 0,65 моль SnCl2?


Физическая химия Кинетика
Билет 4 (Б.А.)


  1. Константа скорости реакции равна 3,3 мин 1. Определите концентрацию исходного вещества через 5 минут, если до начала реакции в системе объемом 200 мл содержалось 1,24 моль вещества.




  1. Окисление FeCl2 при помощи KClO3 в присутствии HCl протекает как реакция третьего порядка. Константа скорости реакции при 295К равна 1 мин-1л2/моль2. Вычислите концентрацию хлорида железа через 1,5 часа после начала реакции, если начальные концентрации веществ одинаковы и равны 0.2 моль/л.




  1. Период полупревращения реакции первого порядка при 323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К - 15 минут. Вычислите температурный коэффициент реакции и определите период полупревращения при 500 К.




  1. Две реакции первого порядка имеют равные значения предэкспоненциальных множителей, но их энергии активации различаются на 41,9 ккал/моль. Вычислите соотношение констант скоростей при 600 К.




  1. Разложение оксида азота (I) на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению:

N2O = N2 + O

Константа скорости реакции при 900 С равна 510-4 мин-1. Начальная концентрация реагента 3,2 моль/л. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени и в момент, когда произойдет разложение 78 % начального количества оксида.


Физическая химия Кинетика
Билет 5 (Б.К)


  1. Константа скорости реакции разложения пероксида водорода равна 0,075 мин-1. Определите период полупревращения и время, необходимое для разложения 23% исходного вещества.




  1. В результате реакции формальдегида с перикисью водорода образуется муравьиная кислота НСНО + Н2О2 = НСООН + Н2О (n=2). Если смешать равные объемы 1 М растворов перикиси и формальдегида, то через 2 часа концентрация муравьиной кислоты становится равной 0,215 моль/л. Определите константу скорости реакции.




  1. Константа скорости реакции первого порядка имеет следующие значения при различных температурах:




Температура, К

273

293

313

333

k105, мин-1

2,46

47,5

576

5480

Определите графически энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.




  1. Реакция второго порядка при 300 К протекает на 90% в случае а=в=0,1 моль/л за 200 минут, а при 320 К - за 40 минут. Вычислите время, необходимое для протекания реакции на 99% при 330 К в случае, когда исходные концентрации веществ одинаковы и равны 0,01 моль/л.




  1. Для реакции А + 2В = С константа скорости реакции равна 0,4 усл.ед. Начальные концентрации А и В равны 1,5 моль/л и 3 моль/л соответственно. Вычислите скорость реакции в момент времени, когда прореагирует 75 % вещества А.

Физическая химия Кинетика


Билет 9 (В.В)


  1. Разложение пероксида водорода на простые вещества протекает как реакция первого порядка. Определите % Н2О2, оставшийся в системе через 1 час после начала реакции, если 1/2 = 584 мин.




  1. Реакция второго порядка протекает за 10 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества В через 25 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,01 М раствора А и 0,1 М раствора В.




  1. Зависимость константы скорости (с-1) газовой реакции от температуры описывается уравнением k = 5,41011е-29300/(RT). За какое время при 423 К парциальное давление исходного вещества достигнет 300 мм рт.ст., если начальное давление газа в системе составляло 1 атм.




  1. По данным зависимости константы скорости реакции от температуры рассчитайте температурный коэффициент и найдите предэкспоненциальный множитель




Температура, К

823

853

873

903

k10-5, c-1

2,5

12,3

35,3

114,5




  1. В течение часа подвергается распаду 1/6 часть некоторого радиоактивного элемента. Определите период полупревра-щения данного элемента.

Физическая химия Кинетика


Билет 11(И.А)


  1. Период полураспада изотопа радия равен 19,7 минуты. Какое количество радия ( грамм) останется через 2,5 часа, если исходная масса радия составляла 5 грамм?




  1. Фенилдиазохлорид разлагается по уравнению

С6Н5N2Cl = С6Н5Cl + N2.

При 323 К и начальной концентрации 10 г/л были получены следующие данные




Время, мин

6

12

22

30



Объем N2, см3

19,3

32,6

45,0

50,4

68,3

Определить порядок реакции и константу скорости реакции.




  1. Для реакции инверсии тростникового сахара получены следующие значения констант скоростей:




Температура, С

25

40

50

55

k103, с-1

9,67

73,4

268

491

Определите графически энергию активации реакции и вычислите температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур 40-55 С.




  1. Константа скорости реакции второго порядка при 328 и 298К соответственно равна 0,01 и 0,001 мин-1лмоль-1. Вычислите по уравнению Аррениуса, при какой температуре константа скорости реакции будет равна 1 мин-1лмоль-1.




  1. Определить время, в течение которого прореагирует 50 % муравьиного альдегида, если смешать 1 л 1 М Н2О2 с 1 л 0,5 М раствора муравьиного альдегида, если k = 0,7544 .

Физическая химия Кинетика


Билет 12(К.Н)


  1. Период полураспада тория равен 60,5 минут. Через какое время активность тория будет составлять 20 % от первоначальной?




  1. Разложение перекиси водорода Н2О2 = Н2О + 1/2О2 это реакция первого порядка. При 7 С период полураспада равен 10 минут. Сколько литров кислорода можно получить из 100 г 10 % мас. раствора перекиси при данной температуре и нормальном давлении за 15 минут?




  1. Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира едким натром при 282,6 К равна 2,37 мин-1л/моль, а при 287,6 К - 3,204. Определите энергию активации реакции и температурный коэффициент Вант-Гоффа.




  1. Для реакции первого порядка при 273 К через 7 минут после начала реакции давление исходного вещества изменяется от 41,6 до 54,4 кПа. На сколько процентов пройдет реакция за 20 минут при 293 К, если энергия активации реакции равна 40 кДж/моль?




  1. Бимолекулярная реакция, для которой исходные концентрации реагентов одинаковые, протекает за 10 минут на 25 %. Определите время, необходимое для протекания реакции на 50 %.

Физическая химия Кинетика


Билет 18(О.А)


  1. При изучении кинетики разложения раствора N2O5 в четыреххлористом углероде получены следующие данные




Время, мин.

20

40

60

80

100



Объем О2, см3

11,4

19,9

23,9

27,2

29,5

34,75

Определите порядок реакции и вычислите среднее значение константы скорости реакции.




  1. При 298 К константа скорости реакции второго порядка равна 0,056 с-1л/моль. Определите 1/2 для компонента В, если в начальный момент времени смешали 250 мл 0,25 М раствора А и 500 мл 0,05 М раствора В.




  1. Построив график зависимости ln k = f(1/Т), для реакции второго порядка вычислите энергию активации и определите температурный коэффициент скорости реакции в интервале температур 280290 К.




Температура, К

273

293

298

k, мин-1л/моль

1,17

5.08

6,56




  1. Константа скорости реакции первого порядка при 1173 К равна 2,1810-4 с-1. Определите степень превращения вещества за 10 минут в присутствии катализатора, который понижает энергию активации на 20 кДж/моль.




  1. При 423 К реакция заканчивается за 16 минут, температурный коэффициент константы скорости данной реакции равен 2,5. Вычислите, через сколько минут закончилась бы эта реакция при 130 и 180 С.

Физическая химия Кинетика


Билет 19(О.М)


  1. Разложение пероксида водорода на простые вещества протекает как реакция первого порядка. Определите концентрацию Н2О2, оставшегося в растворе через 1 час после начала реакции, если 1/2 = 584 мин, а исходная смесь содержала 0,34 г перекиси в 400 мл раствора.




  1. Реакция второго порядка протекает за 20 минут на 25%, если начальные концентрации А и В одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определите концентрацию вещества А через 35 минут, если для реакции были взяты равные объемы 0,1 М раствора А и 0,05 М раствора В.




  1. Разложение некоторого вещества является реакцией первого порядка с энергией активации 231 кДж/моль. При 300 К разложение этого вещества проходит со скоростью 95 % в час. Вычислите температуру, при которой вещество разлагается со скоростью 0,1 % в минуту.




  1. По данным зависимости константы скорости реакции от температуры найдите графически энергию активации и вычислите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса.




Температура, К

823

853

873

903

k10-5, c-1

2,5

12,3

35,3

114,5




  1. Газовая реакция Н2 + С2Н4 = С2Н6 протекает по механизму реакции второго порядка. При 610 К период полураспада равен 50 с, если исходная концентрация реагентов одинаковая и равна 2 моль/см3. Определите время, за которое 0,4 моль водорода прореагируют на 80 % в присутствии катализатора, если катализатор понижает энергию активации на 10 кДж/моль.

Физическая химия Кинетика


Билет 28(Ф.А.)


  1. Кинетику некоторой реакции исследовали путем титрования проб одинакового объема. Результаты эксперимента приведены в таблице.




Время, минуты

0

10

20

30

Объем титранта, мл

23,6

14,8

9,4

5,8

Определите порядок и константу скорости реакции.




  1. Для некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 0,502 до 1,007 моль/л период полупревращения уменьшается от 51 до 26 секунд. Вычислите константу скорости реакции и определите порядок реакции.




  1. Для реакции димеризации бутадиена зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением lgk = 7,673 - 5680/Т. Вычислите энергию активации реакции при 723 К.




  1. Константа скорости реакции при 297,9 и 303,2К соответственно равны 910-3 и 1310-3 мин-1. Вычислите константу скорости реакции при 308,2 К и время, в течение которого прореагирует 25% исходного вещества.




  1. К 20 см3 раствора тростникового сахара с концентрацией 200 г/л добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определите скорость реакции в начальный момент времени и в момент времени, когда прореагирует 75 % сахара. Константу скорости реакции принять равной 9,6710-3 мин-1.





Больше всего дорожат собственностью бандиты. Разве они не рискуют ради нее свободой и даже жизнью? Жорж Элгози
ещё >>