Физическая химия - davaiknam.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
Похожие работы
Название работы Кол-во страниц Размер
Программа дисциплины «физическая химия» 1 80.08kb.
Рабочая программа по курсу/дисциплине: Физическая органическая химия... 1 124.1kb.
Синтез и свойства бензоаннелированных порфиразинов 02. 00. 03 органическая... 1 305.26kb.
Программа наименование дисциплины Физическая и коллоидная химия 1 168.94kb.
Химия 9 класс 1 204.72kb.
Единая теория поля. Физическая природа гравитации. Физическая природа... 1 118.15kb.
Направление подготовки 020100 – Химия Профили: Медицинская и фармацевтическая... 1 32.28kb.
Состав пара и структура мономерных форм трис-гексафторацетилацетонатов... 1 282.03kb.
Структурно-кинетические закономерности и механизм термораспада полифункциональных... 9 1250.12kb.
Физико-химические процессы в неравновесной низкотемпературной плазме... 3 332.03kb.
Тема Изучение природы человеком 3 363.83kb.
1. Проведено эксперимеентальное исследование вв с незначительным... 1 74.33kb.
Направления изучения представлений о справедливости 1 202.17kb.

Физическая химия - страница №1/4







ДОМАШНИЕ КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

по курсу "Физическая химия" (часть II)

Физическая химия – наука об общих закономерностях химических процессов. Знание физической химии позволяет дать ответ на вопрос о принципиальной возможности, направлении, скорости протекания химического процесса и его конечном результате. Физическая химия является теоретической базой всех химических дисциплин и процессов химической технологии, дает ключ к пониманию законов протекания и механизма химических превращений, и, тем самым, сознательному управления ходом химического процесса.

Важным этапом изучения курса физической химии является овладение практическими навыками физико-химических расчетов. В данном пособии в виде ряда заданий предлагаются практические задачи по разделу Химическая термодинамика, которые студенты ЗДО должны выполнить и представить для проверки в установленные сроки в соответствии с рабочим планом по курсу Физическая химия с тем, чтобы быть допущенными к сдаче экзамена.

За каждым студентом закрепляется определенный вариант. Для установления номера варианта используйте номер Вашего студенческого билета в соответствии со следующей схемой:

- если последние две цифры номера студенческого билета меньше или равны 20, то они соответствуют номеру варианта;

- если последние две цифры номера студенческого билета лежат в интервале 20-40, то номер варианта рассчитывается следующим образом: № вар = (21 40) - 20, в интервале 41-60 как: № вар = (41 60) – 40, в интервале 61-80 как: № вар = (61 80) – 60, в интервале 81-100 как: № вар = (81 100) – 80.Например, если номер зачетки заканчивается на 47, то номер варианта: 47-40=7.

Необходимые данные для выполнения предлагаемого варианта Вы найдете в таблицах, которые приведены в конце каждого задания.

При оформлении работ следует выполнять следующие требования:

- работа должна быть написана в тонкой тетради или оформлена в сброшюрованном виде на листах формата А4 разборчиво и аккуратно;

- графики необходимо представлять на миллиметровой бумаге.
- ответы на вопросы заданий приводить в той последовательности, в которой они поставлены.

- на обложке тетради или титульном листе брошюры должны быть указаны: фамилия, имя и отчество студента, номер варианта и зачетки;

- возможно представление ответов в электронном виде (редактор Word); при этом должны соблюдаться правила, указанные выше.

Необходимые справочные данные следует брать в литературе [7,8]. Обрати-те внимание на единицы измерения величин, приведенных в этих справочниках. При оформлении работы укажите используемую справочную величину, ее раз-мерность и ссылку на номер таблицы справочника, из которой она была взята.

Решение каждого пункта задания следует доводить до конечного численного значения в тех единицах измерения, которые указаны в задании. Все используемые расчетные формулы необходимо указывать в тексте. Результаты вычислений следует приводить отдельной строкой и подчеркнуть.

Если Вы затрудняетесь выполнить то или иное задание, то обратитесь к литературе, рекомендуемой ниже.

Литература:

Теоретический курс

1. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. – М. : Высшая школа, 2006. – 528 с.

2. Физическая химия /под ред. К. С. Краснова. Т. 2. – М. : Высшая школа, 1995. – 511с.

3. Вишняков А.В., Гребенник А.В., Федорова Т.Б. Физическая химия в формате основных понятий, определений и уравнений. – М.: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2007. – 112 с.

4. Белик В.В., Соколова Е.И. Растворы электролитов. София. – МХТИ им.Д.И.Менделеева, 1979. – 86 с.

5. Старостенко Е.П. Кинетика неосложненных газовых реакций и реакций в растворах. – М.: МХТИ им. Д.И.Менделеева, 1970. – 134 с.

Домашнее задание

6. Никитин К.Н. Кинетика цепных реакций. – М.: МХТИ им.Д.И.Менделеева. 1972. – 48 с.

7. Краткий справочник физико-химических величин, Изд. 10-е / Под ред. А. А. Равделя и А. М. Понаморевой. – С-Пб.: Химия, 2003. – 240 с.

8. Справочник химика. – Л.: Химия , 1971.

9. Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 527 с.



10. Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля. /под ред. С.Ф.Белевского. М., Высшая школа. 1979. – 119 с.

ЗАДАНИЕ № 1

Химическое равновесие в растворах электролитов.

Электропроводность растворов электролитов

  1. Что называется удельной, эквивалентной и молярной электрической проводимостью?

  2. Как зависит удельная электропроводность от концентрации и разведения для слабого и сильного электролитов в широком диапазоне концентраций? Приведите соответствующие графики.

  3. Как зависит молярная электропроводность от концентрации и разведения для слабого и сильного электролитов в широком диапазоне концентраций? Приведите соответствующие графики.

  4. Приведите выражение закона независимого движения ионов и закона разведения Оствальда для электролита валентного типа 1-1.

  5. На основании данных, приведенных для в табл. №1, постройте график для слабого электролита А.

  6. Определите в ом-1см2/моль и константу диссоциации электролита А при 298 K.

  7. На основании справочных данных о молярных электрических проводимостях ионов [7] вычислите молярную электрическую проводимость электролита А при бесконечном разведении в ом-1см2/моль при 298 К

  8. Графически определите в ом-1см2/моль электролита А при концентрации моль/л.

  9. Рассчитайте степень диссоциации электролита А (в %) при концентрации моль/л на основании данных об электропроводности (п.8).

  10. Рассчитайте степень диссоциации электролита А (в %) при концентрации моль/л по закону разведения Оствальда. Константу диссоциации взять из пункта 6).

  11. Определите концентрацию ионов водорода в растворе электролита А при концентрации моль/л ( взять из п. 9).

  12. Определите pH раствора электролита А при концентрации , моль/л

Таблица 1



№ вари-анта

Электролит А

при

моль/л

8

16

32

64

128

256

512

1024




1

(COOH)2







285,0

319,2

345,1

368,9

387,8

408,0

1,0

2

СHCl2СООН







269,8

309,9

338,4

359,2

375,4

383,8

2,0

3

н-С3Н7СООН







8,2

11,6

16,3

22,7

31,5

43,3

3,0

4

НСООН







31,2

43,3

59,2

80,6

108,8

143,0

4,0

5

С2Н5СООН







7,8

11,1

15,5

21,7

30,1

41,3

5,0

6

изо-С3Н7СООН







8,0

11,4

15,9

22,2

30,8

42,6

6,0

7

NH3·H2O

3,4

4,8

6,7

9,5

13,5

18,2







7,0

8

(СН3)2NH·H2O

17,2

24,0

33,2

45,3

61,2

80,7







8,0

9

СН3NH2·H2O

15,1

21,0

28,9

39,3

53,0

70,0







9,0

10

С3Н7NH2·H2O

13,2

18,7

25,6

35,4

47,8

63,8







10,0

11

HNO2

21,0

33,1

44,3

60,2

80,1

110,3

144,8

190,2

1,0

12

С6Н5СООН







18,2

25,8

34,9

47,2

64,8

96,2

2,0

13

СCl3СООН







344,3

354,8

363,5

359,2

375,4

383,8

3,0

14

(СН3CH2)2NH·H2O

20,4

28,8

39,7

53,8

71,8

92,7







4,0

15

(СН3)3NH·H2O

5.6

8,0

11,2

15,4

21,4

29,4







5,0

16

СН3CH2NH2·H2O

14,8

21,0

28,9

39,2

52,9

70,2







6.0

17

СH2ClСООН

77,2

103,2

135,1

174,8

219,4

265,7







7,0

18

CH2(CH2)4NH·H2O

23,0

32,3

44,2

59,2

77,8

99,7







8,0

19

С6Н5СООН

10,1

13,3

18,2

25,8

34,9

47,2







9,0

20

СН3СООН







9,2

12,9

18,1

25,4

34,3

49,0

10,0

ЗАДАНИЕ № 2

Электростатическая теория сильных электролитов.
1. Приведите определительные уравнения для активности , средней ионной активности , средней ионной моляльности и коэффициента активности сильного электролита.

2. Запишите выражение для ионной силы раствора. Правило ионной силы.

3. Запишите уравнения предельного закона Дебая–Хюккеля, 2-го и 3-го приближений теории Дебая–Хюккеля для водных растворов.

4. Найдите ионную силу раствора электролита А с концентрацией (табл. №2).

5. Используя предельный закон Дебая–Хюккеля рассчитайте средний ионный коэффициент активности при 298 K для электролита А с моляльной концентрацией .

6. Определите m±, , и электролита А в водном растворе с моляльной концентрацией .

7. Вычислите ионную силу раствора электролита А с моляльной концентрацией , если в растворе присутствует электролит В с моляльной концентрацией .

8. По предельному закону вычислите средний ионный коэффициент активности электролита А с моляльной концентрацией при 298 К, если в растворе присутствует электролит В с моляльной концентрацией .

9. На основании справочных данных ([7], табл.№72) о величинах средних ионных коэффициентов активности начертите график lg = f() от до . На график нанесите зависимость lg = f() в соответствии с предельным законом Дебая–Хюккеля.

10. Приведите выражение для произведения растворимости малорастворимого соединения D.

11. На основании справочных данных о произведении растворимости соединения D рассчитайте его растворимость:

а) в водном растворе этого вещества,

б) в присутствии электролита А с моляльной концентрацией .

Таблица №4



№ варианта

Электролит А



Электролит В



Соединение D

1

NaCl

0,002

Ca(NO3)2

0,002

AgCl

2

K2S

0,001

CuCl2

0,003

ZnS

3

LiI

0,002

ZnSO4

0,002

AgI

4

CuSO4

0,001

FeCl2

0,003

BaSO4

5

KNO3

0,003

H2SO4

0,001

AgIO3

6

KOH

0,002

Ba(NO3)2

0,001

Cd(OH)2

7

AgNO3

0,004

KNO3

0,02

AgBr

8

KCl

0,002

LaBr3

0,001

Ni(OH)2

9

H2SO4

0,002

KCl

0,004

Hg2SO4

10

KBr

0,004

AlCl3

0,001

PbBr2

11

ZnSO4

0,003

NaNO3

0,002

PbSO4

12

KNO3

0,001

LaCl3

0,001

AgCN

13

K2SO4

0,001

FeCl3

0,002

Co(OH)2

14

H2SO4

0,001

KCl

0,003

BaSO4

15

CaCl2

0,002

CuSO4

0,002

AgCl

16

Na2SO4

0,001

NaNO3

0,002

PbSO4

17

NaNO3

0,003

NaCl

0,007

Zn(OH)2

18

Ca(NO3)2

0,002

KI

0,003

CaCO3

19

KI

0,004

HCl

0,006

TlI

20

FeCl2

0,002

NaI

0,003

Fe(OH)2

следующая страница >>



Читайте книги — некоторые из них специально для этого написаны. Михаил Генин
ещё >>